九年级化学第10单元课题2教学设计及学案.doc

课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学设计 从化区棋杆中学 刘创荣一、教学目标知识与技能：1知道酸和碱之间能发生中和反应, 并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。2了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中的一些反应原理。教学重点：酸和碱之间发生的中和反应，并能解释一些现象。教学难点：中和反应的过程及本质。过程与方法：1、 通过酸与碱的反应认识中和反应的特征。2、 通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。情感态度与价值观：1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。2、通过本节的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的兴趣。培养学生分析问题的能力。二、本节教材分析本课题是在学生学习了常见的酸和碱后展开的学习的内容，学生已有了酸、碱的概念并认识了常见的酸和碱，但是为什么要研究酸与碱的反应？如何进行研究？酸和碱之间能发生什么反应？酸与碱的反应在日常生活中有什么应用？这些问题能较好地激发学生探究的好奇心，因此，本节内容对进一步培养学生的实验探究能力以及分析问题解决问题的能力有重要的作用。另一方面，由于学生微观知识还是比较薄弱，因此本节课的难点是帮助学生建立宏观与微观相联系的思维方式，让学生从微观粒子之间相互作用的角度认识中和反应的实质。三、教学设计思路元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学主要采取实验探究法，先从学生已学的知识入手，“碱液沾到皮肤上，应用硼酸溶液处理”。提出问题：酸和碱是否能发生反应?然后让学生进行猜想，再进行实验探究，对实验进行讨论和分析，最后得出结论：酸和碱能进行反应。为了让学生理解中和反应的本质，先让学生思考盐酸溶液中含有哪些微粒，氢氧化钠溶液中含有哪些微粒，然后推测两种溶液混合后，微粒之间发生了什么反应，从而得出中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的结果。从上面的实验中，进一步引导学生思考是否所有的酸和碱反应都需要借用指示剂。再补充实验：氢氧化铜与稀硫酸的反应，通过实验证明难溶性碱+酸是不需要借助指示剂来辅助观察反应的进行，因为我们看到固体溶解。中和反应在日常生活中的应用，采用让学生带着问题阅读课文，自主归纳其要点，培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维、培育学生品德和环境保护。四、教学过程：【复习引入】：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变 色，盐酸溶液滴入酚酞溶液为 色。【创设情境】：碱溶液不慎沾到皮肤上，应如何进行处理？（水冲洗，再涂硼酸）提问：酸和碱是两类不同的物质，酸和碱能发生反应吗？ 请猜想。演示实验：一定量的NaOH溶液和稀盐酸溶液混合能发生反应呢？观察现象。学生讨论：氢氧化钠和稀盐酸没有可见现象证明发生了反应。【问题提出】反应没有可见现象，你能帮助老师设计一个方案证明NaOH与HCl确实发生了反应吗？ 点拨：判断化学反应发生的依据：观察是否有颜色变化、气体产生、产生沉淀物，固体溶解等？氢氧化钠是碱、盐酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。【分组实验】课本P60页：在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴稀盐酸，直到变为无色为止。设问 通过以上的实验我们知道酸碱之间确实发生反应。如何证明生成的物质不是氢氧化钠？反应生成了什么？化学方程式如何书写？为什么添加指示剂？其他酸和碱的反应也要加指示剂吗？【实验探究】1、取1滴反应后溶液滴在玻璃片上，用酒精灯加热蒸发，观察玻璃片上有什么现象？再滴回少量水溶解固体，并滴1滴酚酞试液，观察现象。讨论 学生讨论回答是NaCl。(不是NaOH, 变为无色)2、氢氧化铜与硫酸的反应，观察现象。（难溶于水的氢氧化铜与硫酸会溶解）【归纳总结】：对于没有现象的酸碱反应要借助于酸碱指示剂来辅助观察；对于难溶于水的碱则不需用指示剂，因为可通过固体溶解这一现象来判断反应的进行。 【学生讨论交流】写出化学反应方程式，下面两个反应有什么共同特点？HCl+ NaOHNaCl+H2OH2SO4+Cu (OH)2CuSO4+2H2O归纳，形成概念 共同特点：酸与碱作用有H2O生成的反应。氯化钠、硫酸铜都是由金属离子和酸根离子组成，这样的化合物称为盐，盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。投影 NaCl Na2SO4 由金属离子和酸根离子组成。引出盐的概念：盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。投影 在投影片上通过以上两条化学方程式，介绍中和反应的概念。【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸 + 碱 盐 + 水 提出问题 你能从微观粒子反应的角度来分析中和反应的实质吗？盐酸的水溶液中能电离出（ ），氢氧化钠溶液中能电离出（ ），结论：中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。实质：H+ +OH- =H2O【自学感知】：阅读课本P61页回答问题： 讲解 懂得了中和反应的原理，现在我们利用所掌握的新知识，解决一些实际问题。【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？投影 在酸性土壤中加入熟石灰.（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？(碱性物质,如氨水)【师生归纳】中和反应在实际中的应用：1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 3、用于医药【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、 中和反应HCl+ NaOHNaCl+H2OH2SO4+Cu (OH)2CuSO4+2H2O1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物2、盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。3、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸 + 碱 盐 + 水4、实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。H+ +OH- =H2O二、中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2CaSO4+2H2O 3、用于医药：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O【播放动画录像，回答问题】请同学继续观看以下的实验，从实验中你能告诉我“小猫是如何捉迷藏”吗？利用了那些化学知识？作业布置：课本P65 第1题（3）【课堂练习】1、用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。2、胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。能否服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）3、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是由_画的。五、教学反思：在传统的课堂教学和评价中，特别是一些所谓的客观性测验、考试，往往只要求学生提供问题的答案，而对学生是如何获得答案的，却无任何要求。这样，学生在学习中如何获得答案的推理过程（包括遇到问题、搜集处理有关信息、分析问题、解决问题）以及学生之间的共同讨论、团队合作精神等等，这些对学生发展而言至关重要的东西，都被屏弃于视野之外。这种做法会给学生甚至整个教育都带来诸多弊端。由于缺少对思维过程的评价，会导致学生对思维过程的轻忽，只关注问题的结论，这不仅有可能养成学生知识探究中一些似是而非的认识和习惯，不利于学生良好思维品质的形成，而且会造成学生缺乏对问题的探究能力，进而抑制学生解决问题的灵活性和创造性。新课程的改革就是以改变以往过于强调学生接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，满足每个学生的终生发展为主要目的的，本课在教学过程中就是以新课程的要求进行大胆的尝试，现总结课后反思如下：1、学生发展方面的反思1）知识与技能的发展学生已经掌握了酸碱盐的定义，懂得了酸和碱各自的部分性质，已为本课的学习做好必要的知识准备。因此，在学生已初步形成的基本化学实验技能的基础上，鼓励学生设计和完成一些简单的化学实验。例如：联系先前学习过的酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了，而且还能追踪这个反应的程度。最后和学生归纳出该反应的特点和现象，让学生完成该实验设计。通过实验探究使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。例如：在酸和碱会发生什么反应中，首先让几位学生讲述自己设计的对比实验，然后老师让所有的学生讨论出最终采用的实验方案。其实这个实验设计就是利用学生前面学习的知识而进行的拓展，把感性认识上升为理性的认识从而形成自己的知识系统。2） 情感与态度的培养让学生在课堂中主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使其逐步形成良好的学习习惯和学习方法。例如：学生把证明NaOH和HCl这个反应的确发生了，而且还能追踪这个反应的程度设计成果讲述给同学听，并在同学和老师面前大胆的分析自己的设计意图以及优点。探究性学习鼓励学生完成富有挑战性的任务，激发学生学习的兴趣和学习的自信心。当学生的学习兴趣、求知欲被激活了以后，他们的学习积极性处于高峰状态，继续提出更富有挑战性的任务，可以最大限度地把学生的创造性发挥出来。因此当老师提出“你能当一个小设计师，根据酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识设计出一个实验方案吗？”学生们都表现出一副跃跃欲试的样子。然后让学生共同讨论得出设计方案，最后把他们的设计展示出来，并让学生介绍他们的设计意图和他们所设计的方案的优点。教师对学生的设计方案都给以点评，充分肯定其设计中的优点，在这样的课堂气氛中进行学习，学生学习化学的兴趣越来越浓厚，在自己的设计成果得到同学和老师的肯定和赞许后，学生的学习自信心加强了，同时，学生的动手、创新能力大大增强，为今后主动学习化学又迈进了成功的一步。2、不足与改进课堂中没有给学生充分的时间让他们把同学们设计的几组实验方案都尝试做一下，使其对各个实验方案进行充分验证。3、实验改进课本里的活动与探究，当酸和碱反应完毕后，要拿到玻璃片上，让水分蒸发，观察会有什么物质留在上面，假如用蒸发皿蒸发，那样需要较多时间才可以看到实验现象，那么学生的积极性也会大大地降低，而且也不能很快地引出中和反应这一概念，于是我把这个实验进行了改进，用酒精灯加玻璃片，加快水分蒸发过程，用坩埚钳夹持加热，这样白色的固体留在玻璃片上，实验现象会非常明显，而且玻璃片传热速度较快，只需1到2滴，而且只用很短时间就能观察到明显现象，更加直观，学生的注意力会更加集中，学习兴趣和积极性也会大大提高，使教堂气氛活跃。通过对实验进行的改进，在很大的程度上提高了学生的学习积极性和探究热情。由于中和反应是对本单元课题1酸和碱 的知识的延伸和运用，又是为下一单元盐 化肥 做知识的铺垫，对酸碱盐的整个知识架构起到承前启后的作用。课题2 酸和碱之间会发生什么反应学案【学习目标】1、知道酸和碱之间能发生中和反应, 并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。2了解酸碱中和反应的实质及在实际中的应用，能用化学方程式表达其中的反应原理。【学习过程】复习引入：1、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变 色，盐酸溶液滴入酚酞溶液为 色。2、碱溶液不慎沾到皮肤上，应如何进行处理？提问：酸和碱是两类不同的物质，酸和碱能发生反应吗？ 演示实验：一定量的NaOH溶液和稀盐酸溶液混合能发生反应呢？观察现象。问题提出：你能协助老师设计一个方案证明NaOH与HCl确实发生了反应吗？分组实验，课本P60页：在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴稀盐酸，直到变为无色为止。设问其他酸和碱的反应也要加指示剂吗？氢氧化铜与硫酸的反应，观察现象。【归纳总结】：1、 、2、 。【学生讨论交流】写出化学反应方程式，并讨论两个反应有什么共同特点？1、 、2、 。 归纳，形成概念 反应有共同特点： 。一、知识归纳1、盐： 。2、中和反应： 。3、 你能从微观粒子反应的角度来分析中和反应的实质吗？盐酸的水溶液中能电离出（ ），氢氧化钠溶液中能电离出（ ），结论：中和反应的实质是： 。用粒子观表示的实质： 。二、阅读课本P61页，回答问题：讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。1、一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？在酸性土壤中加入 .2、硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用 进行中和处理，请写出反应的化学方程式。 。 3、有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 。4、被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？答： 。【师生归纳】中