化学人教版九年级下册粗盐提纯.doc

粗盐中可溶性杂质去除的教学设计一、教学目标：【知识与技能】1、知道精盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等多种可溶性杂质2、巩固用化学方法除杂中如何选择试剂3、懂得实际除杂的过程中除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量4、知道使用多种试剂除杂时，必须考虑试剂加入的先后顺序【过程与方法】1、能通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时设计实验方案2、初步尝试在实验探究中与人合作和交流。【情感态度价值观】1、体验科学探究的过程，学习运用以科学的研究方法，提高科学素养2、体会自主、探究、合作学习的乐趣【教学重点】引导学生通过分析问题，形成正确解决化学题目的思维能力及知识运用能力【教学重点】正确解决除杂这类题的思维形成二、学情分析： 目前新课基本结束，对学生来说已经初步具有用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质的能力，学生学习了粗盐的提纯，同时掌握了一些物质的性质及性质特征，也已经接触过一些关于物质分离的认识与讨论，在这样的知识架构上融合化学转化的知识进行物质分离，从而达到知识的迁移和提升的效果。本课内容既是初中化学学习的巩固和提升，也是中考的重点。从初中已学过的粗盐提纯入手，这样既引导学生复习回顾已学知识，又能在此基础上顺利切入将要学习的内容。 但由于对已学知识的运用能力较弱，在设计实验方案对物质进行分离和提纯中存在一定困难三、教学内容分析：本教学是中考的重点，是学生学习的难点，是培养学生思维能力及科学探究的典型事例。学生学完酸碱盐的性质，又学习了粗盐中的难溶性杂质可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶这些物理方法除去，分析得到的精盐还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？在学生认识到精盐中主要的杂质成分为氯化镁、氯化钙、硫酸钠等。学习已经有了酸碱盐性质的知识，因此学生大致知道如何选择试剂来除杂，也知杂质转化先将杂质转化为沉淀之后要过滤除去。通过除杂过程中试剂的选择、试剂加入顺序以及实验操作等一系列问题的讨论与交流，学生对所掌握的知识的运用能力及思维能力是一次很好的锻炼与提升。四、教学过程：【教学过程】教学流程师 生 活 动设计意图设置情境引入新课回顾交流提问讨论展示交流汇报板书讨论过渡比较过渡拓展【学习情景】视频：海水中提取粗的过程【提问】粗盐是纯净物吗？【回顾】粗盐提纯的实验步骤精盐，【提问】精盐是纯净物吗？【分析】精盐中有哪些可溶性杂质？【新课引入】精盐中可溶性杂质去除【分析】除杂的方法【提问】如何用物理方法将可精盐中可溶性杂质去除【讨论】【小结】将精盐中放入饱和的NaCl溶液中洗涤、过滤、干燥可将含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶杂质除去【提问】如何用化学方法将可精盐中可溶性杂质去除【引导】请选择恰当的试剂除去下列溶液中的杂质，注意括号内的物质为杂质NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2) NaCl(Na2SO4) 【讨论】【小结】用化学方法除杂选择试剂的方法与思路（1）选择试剂的思路：只与杂质反应（2）选择试剂的原则：“不增、不减、易分”“不增”：不能增加新的杂质； “不减”：不能减少提纯物质； “易分”：加入试剂后，使杂质转化为不同状态 的物质如：沉淀、气体、水，易与提 纯物分离【设问】在实际除杂的操作过程中选择试剂为了把杂质除净，往往加入的试剂是过量的，而过量的试剂的加入又引入了新的杂质，这就要求所加试剂，在除去杂质的同时，尽量又要除去过量试剂中引入的新的杂质，因此加入的试剂有没有一定的先后顺序？【学生讨论、交流】【小结】要除去精盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶杂质，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，（1）一般加氯化钡溶液一定要放在加碳酸钠溶液之前，此时加入的碳酸钠溶液不仅要除去精盐的氯化钙，同时要除去多余的氯化钡除去，（2）最后加酸要除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体（3）除去精盐中除去精盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶杂质的流程为：流程顺序还可以是：或是：【课堂检测】通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因 ，（2）进行操作后，判断BaCl2过量的方法是 ，（3）加入BaCl2的目的是 ，（4）加入NaOH的目的是 ，（5）加入Na2CO3的目的是 ，为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 ，（6）滤液的主要成分有 ，此实验方案尚需完善，具体步骤是 ， （7）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。【小结】。【布置课外作业】让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。分组探究，形成共识， 学生通过交流、汇报，得到选择除杂试剂的思路与方法。组织学生讨论，比较分析，进一步培养能力，达到巩固提高学生通过，归纳。提高归纳能力。加深理解、并提升五、板书设计粗盐中可溶性杂质去除1、粗盐：含有可溶性杂质和不溶性杂质的氯化钠2、精盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶杂质3、粗盐中可溶性杂质去除的方法（1）物理方法：将精盐中放入饱和的食盐水中洗涤、过滤、干燥可将含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶杂质除去。（2）化学方法：所用的试剂有： BaCl2溶液、NaOH溶液、 Na2C03溶液、盐酸所用的操作有：过滤、蒸发结晶（3）操作流程可以是： 或 或（4）操作流程要领是：加BaCl2溶液在加Na2C03溶液之前 ，盐酸加在所有试剂之后，操作过滤在加盐酸之前六、反馈练习1为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：过滤加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液蒸发，正确的操作顺序是（）ABCD2氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加过量的NaOH溶液 加过量的BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 过滤 加适量的盐酸至溶液呈中性其中操作的作用是（）A只除Ca2+B只除Mg2+C除Ca2+ 和Mg2+D除Ca2+ 和Ba2+3某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）ABCD4、为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：对该过程的认识中，认正确的是 A.操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B.、两步操作顺序可以颠倒C.操作得的沉淀中共有三种物质D.操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7七、教学反思一、本节课的定位本节课的真正意图不是知道粗盐提纯的具体知识层面，而是突出化学学科的方法和观念。根据学生已有的知识和技能，以学生已有的知识和技能为载体，来解决生活和生产上的实际问题，即将旧知识进行巩固，又学习了新方法。总之，确定了“化学方法提纯”这一主线主线后，便从“除粗盐中难溶性杂质”入手，逐一解决，最后完成学习任务。二、本节课的精彩之处1.目标明确通过引导学生分析粗盐中的可溶性杂质，能让学生一下子就明白这节课要学什么，在思想上，引起了学生的有意注意。2.问题组织教学通过设置具有梯度的问题，让不同层次的学生都有交流展示的机会，并在此过程中充分获得自信和学习的满足感，对于学生来说，这都是最可贵的收获。另外，学生针对自己的学习情况提出疑问后，我没有急于回答，而是把问题抛给学生“谁能回答他的疑问呢？”让有能力的学生来解决，这样充分显示了学生的主体地位。3.过程清晰整节课的授课过程都是按照自主学习合作学习交流展示总结提升的过程进行的。对于自主学习、合作学习的时机把握比较恰当，大部分问题都是通过先自主后合作的顺序来进行的，当抛出问题引起学生的认知冲突以后，先通过自主学习让学生充分思考，发现问题的难点，再进行合作学习，这样既能提高合作学习的效率又防止有些同学过分依赖组内的其他成员。以上在除粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质上体现的淋漓尽致。4.从学科出发整节课我都站在化学科学的角度去统领教学。同样的内容，站在不同的学科角度会有不同的研究方向和结果，而化学是一门认识物质、改造物质、应用物质的学科。以此为主线统领教学，在这样潜移默化的影响之下，学生自然而然的就形成了化学学科的基本观念。三、本节课的新思考1.本节课突出方法和观念的教育，我觉得自己强调的还不够。比如，化学方法是分离提纯物质的重要方法，我没有过多的强调，只觉得说出来即可。通过学