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化学复习课堂导学案课题酸和碱课时1课型复习主备教师贺占明审核教师邹彦林河北考试说明要求1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性（B）2.初步学会酸碱的化学性质并会应用（C）3.会写有关酸碱化学性质的化学方程式（C）教学反思教 学 设 计补充一、课堂导学（一）常见的酸和碱1、浓盐酸和浓硫酸性质比较浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味溶解性能与水互溶特性注意： 稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入水中，并不断 ，切不可将 。2、氢氧化钠和氢氧化钙性质比较氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色状态露置在空气中的现象溶解性腐蚀性制备（二）酸和碱的化学性质1、观察幻灯片，小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢？并找出其它几条路中谁是狼。狼物质所属的类别路线1路线2路线3路线4想一想：除了这四类物质，盐酸还能和那类物质作用 2盐酸、硫酸的化学性质比较稀盐酸稀硫酸指示剂使石蕊试液变 色.使酚酞试液 色.使石蕊试液变 色.使酚酞试液 色.金属Fe+HCl=Zn+ H2SO4=金属氧化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4=碱NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=盐AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4 3、请同学们根据以上内容小结酸的化学性质： 4、常见碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙指示剂使石蕊试液变色使酚酞试液变色使石蕊试液变色使酚酞试液变色非金属氧化物CO2+NaOHCO2+Ca(OH)2SO2+NaOH酸NaOH+HClCa(OH)2 + HCl盐溶液CuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)25、请同学们根据以上内容小结碱的化学性质： 二、课堂练习：1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是()A浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水2.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO43.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料.它们既有相似之处,又有不同之点。 1）它们水溶液的pH都 7（填大于.小于或等于）2）它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： 。 3）它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫 反应4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是 。5）请写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。4.归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；（3）请帮小明补充完整性
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