高二理综考试化学试卷.doc

高二理综考试化学试卷一单项选择题（每题6分，共60分）1.在1 200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)H3 2S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为()A.H4=23(H1+H2-3H3) B.H4=23(3H3-H1-H2)C.H4=32(H1+H2-3H3) D.H4=32(H1-H2-3H3)2分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) () A5种 B6种 C7种 D8种3.某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确 （ ）A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成njy5.已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013 ，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ()ACl、Br、CrO BCrO、Br、Cl CBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl 6下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大7. 室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH等于() A.12lg(ba)B.12lg(ab) C.14+12lg(ab) D .14+12lg(ba)8在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()21cnjy9镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()【来源：21A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中OH向正极移动10、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量11（10分，每空2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度( mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。12(12分，每空2分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图示回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_ (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_上述分解反应是一个可逆反应，温度为T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。13(18分，每空3分)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 (1)通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_，此电极区pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)电解质溶液中的H通过质子膜_(填“向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为_。(3)电池总反应式为_ 化学答案1 。A 2. 答案:D解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇3.答案：C4答案：A 解析：绿色化学倡导无污染过程，本题结合电化学中电解原理涉及这一理念。从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)做阴极，发生还原反应：2H2e=H2，相应的CuCuO2，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。www-2-1-cnjy-com5答案：C解析：设Cl、Br、CrO 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： 0.01xyzyz3104.5 可知yx1。 (3)根据盖斯定律有H4H3H1H2306 kJ/mol93 kJ/mol399 kJ/mol。13解析：(1)SO2制备硫酸，SO2被氧化，为负极反应物，S的化合价升高2，即SO22eSO，溶液显酸性，用H2O、H配平得SO22eH2O=SO4H，依据电极反应式可知负极区