九单元课题2溶解度（二）.doc

第九单元 课题2 溶解度（第2课时）稷山县西社初中 乔林辉教学目标1. 能说出并理解固体溶解度的概念及含义。2. 知道溶解度与溶解性的关系。3. 初步学习绘制和查阅溶解度曲线。4. 能由溶解度曲线获取有关信息并解决实际问题。教学重点1. 正确理解固体溶解度的概念、含义。2. 溶解度曲线表示的意义及应用。教学难点1.正确理解固体溶解度的概念。2.溶解度曲线表示的意义及应用。教学过程【情境激疑】前面我们已经做过氯化钠和硝酸钾溶于水的实验，如果让你比较氯化钠和硝酸钾哪种物质的溶解性强，你将如何通过实验来验证？【引入新课】在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。【活动探究】可投影展示以下内容1向盛有10C水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40C等量水的烧杯小加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2向40克20C水中加入氯化钠。向100克20C水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：者的溶解能小3向100克20C水中加入氯化钠直至饱和，向100克20C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?【互相交流讨论结果】教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 小结通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引导请大家试着描述溶解度的概念。学生思考并发言(鼓励学生用自己的语言描述)【板书】二、溶解度 （1） 固体的溶解度1.定义：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量2.溶解度的含义讨论：20时氯化钠的溶解度为36.0g，这句话含义是什么？根据溶解度的定义，“蔗糖在20是的溶解度是203.9g”这句话该如何理解？【巩固练习】 判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( )2.在10时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( )3.在60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。( )4.60，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( 过渡理解了溶解度的概念。那你了解平时所说的“易溶难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。投影溶解度的相对大小(20C时的溶解度) 溶解度g 一般称为 10 易溶画出溶解度数轴，直观的表示出物质的溶解性与溶解度的关系。3.溶解度与溶解性的关系比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。学生活动 过渡我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?投影几种物质在不同温度时的溶解度 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度 gNaCl35735836O36336637O37337838439O398KCl27631O34037O40O426455483511540567NH4Cl29433.3372414458504552602656 713 773KNO3133209316458639855 110138169 202 2464. 思考并讨论：影响固体溶解度的因素有哪些？学生讨论，教师点拨（1）内因：溶质和溶剂的性质 （2）外因：温度5.溶解度的表示方法教师指引上述是表示溶解度的一种方法：列表法。转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向下面我们寻找另一种表示方法。【阅读课本P36-37】观察教材P37图9-12、图9-13，分析固体物质溶解度曲线在变化趋势上有哪些特点？溶解度曲线：（1）定义： （2）固体溶解度随温度变化的规律： 从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息? 【学生活动】 学生讨论发言(教师可引导学生分析) 讨论结果溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：某物质在对应温度时的溶解度。曲线相交时交点的含义。能很快地比较出不同物质在某温度范围内溶解度的大小。曲线的走向及受温度影响程度。【小结】溶解度曲线：（3）表示的意义：点：曲线上某一点：表示该点所示温度下的溶解度。两曲线的交点：表示该点所示温度下两物质的溶解度相等。线：表示固体物质的溶解度随温度的变化趋势。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质溶解度受温度影响不大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。面：曲线下面各点：表示对应温度下的不饱和溶液；曲线上面各点：表示对应温度下的饱和溶液且有固体剩余。（4）溶解度曲线的应用a.根据溶解度曲线，可以查找某物质在某温度时的溶解度。b.根据溶解度曲线，用来比较相同温度下不同物质的溶解度大小。c.根据溶解度曲线，用来判断溶液是否饱和。d.根据溶解度曲线的变化趋势，选择正确的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。e.根据溶解度曲线变化趋势，选择正确的结晶方法及混合物的分离提纯方法。通过具体的例题分析来掌握溶解度曲线的有关应用。学生合作交流，总结归纳【合作探究】我国有许多盐湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你用所学知识解释其中所蕴含的科学道理吗？【课堂小结】本节课学习了固体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度与溶解性的关系、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。【当堂检测】1.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是 。 (2)当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当为tC时，溶解度最大的是 。 (3)从B溶液中得到其晶体的方法是 。 2.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度（2） 将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。（3） 20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。A物质中混有少量B，可用 的方法提纯A。 将C物质的不饱和溶液变成其饱和溶液，可用 方法。A物质中混有少量B，可用 的方法提纯A。板书设计：二、溶解度（一）固体的溶解度1.定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素