化学人教版九年级下册酸和减的中和反应.doc

酸和碱的中和反应说课稿 大家好，我说课的内容选自人民教育出版社九年级化学下册第十单元第二课题酸和碱的中和反应，我选择的是第一课时，主要是中和反应的定义的学习。本节课我将从下面几个方面说说我的构思。一、 教材分析本课题的地位：本节课学习的中和反应既是对酸和碱的化学性质的延续和深化，同时又引出另一类化合物盐，所以起着承上启下的作用。本节课的学习目标：通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理；教学重难点：重点：中和反应的定义和实质。难点：中和反应的探究过程和原理的理解。二、 学情分析1、关于中和反应的定义，学生可能会有错误的认识，凡是生成盐和水的反应都是中和反应，因此教师必须加以引导，让同学们明白只有反应物是酸和碱的才是。2、掌握中和反应的实质，为高中学习离子反应打下良好的基础。3、酸碱中和反应往往没有明显的现象，是需要解决的重点。同时还需要学生学会通过实验去学习化学知识，也希望孩子们小组合作探究的能力得到培养。 三、 设计思路创设情景 设计实验实验探究得出结论归纳总结知识应用四、学习方法实验探究法、合作学习法5、 教学过程本节课的内容，我以教材为平台，突破教材知识顺序局限，既定实验的局限，对教材大胆的处理。开始我用生活中最常见的蚊子叮咬的处理方法，引入本节课要学习的内容，但又不告诉学生学习的课题。环节一：设计实验 稀硫酸与氢氧化铜（氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得）反应的实验，让学生观察，说出现象，老师给出化学方程式，我设计这个实验就是给学生一个提示，中和反应都没有明显现象的问题就迎刃而解了。再做稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，学生看到无明显现象，然后提出反思：稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，无明显现象，它们是否发生了反应？如何用实验证明？环节二：实验探究一如何设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应？（同学小组内根据自己的预习或前面学习的经验完成，说出步骤、现象和结论）实验报告 实验步骤 现 象 结 论1. 取少量NaOH溶液于试管中，滴加2-3滴酚酞溶液酚酞溶液变红氢氧化钠溶液能使酚酞变红2. 向步骤1的溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡红色消失盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应讨论：反思和评价：实验中酚酞的作用是？通过指示剂颜色变化证明酸和碱发生了反应。 重新回头再看上面的实验，讨论实验中红色消失了，证明NaOH和HCl 恰好完全反应，对吗？ 这样设计就是在帮助学生解决中考实验探究题目，同时也在告诉学生，中考题目来源于课本，又不拘泥与课本，提醒学生注意课本实验的拓展和延伸。环节三：针对上一个讨论设计实验探究二如何设计实验证明NaOH和HCl是否恰好完全反应？（提示学生要证明NaOH和HCl恰好完全反应实际上就是证明没有反应物的存在了。接着再抛出问题）问题：如果氢氧化钠和稀盐酸没有完全反应，即有一个过量，要检验_存在?A、 氢氧化钠 B、稀盐酸其实这个问题的设计就是帮助学生进一步解决实验探究问题的思路，让学生有章可寻，不至于无从下手。接着提示学生用已学的知识去思考证明盐酸的存在，实际就是考查酸的化学性质，让学生小组内复习酸的化学性质，得出答案。向所得液体中加入石蕊试液、铁丝、石灰石、铁锈、氢氧化铜等。环节四：探究反应前后溶液中的离子发生了怎样的变化?反应前NaOH = Na+ + OH- HCl = Cl- + H+ 反应后NaOH + HCl = NaCl + H2O分析发现，反应前后都有Na+和Cl，而反应前的H+和OH不见了，变成了H2O分子，从而得出反应的实质就是H+ + OH- H2O环节五：氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)发生了反应，生成了什么？ NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱 酸 盐 水通过分析，结合课本得出盐的定义和中和反应的定义和判断依据。盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应(1)定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。(2)判断：反应物必须为酸和碱。如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O环节六：金题精讲酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( )A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C. 施用熟石灰改良酸性土壤D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸环节七：同类题练习1、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列做法中，利用中和反应原理的是（） A实验室用浓硫酸作干燥剂B用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水C用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸D用生石灰作食品干燥剂2、下列反应属于中和反应的是（） A2HCl+CuO=CuCl2+H2OB2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2ODCaO+H2O=Ca(OH)2