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文档简介

第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教学目标1、通过观看微微课,自学掌握中和反应定义,了解中和反应在实际生活中的应用,理解中和反应实质。2、初步学会判断溶液中溶质成分的方法。学情分析 目前学生已经了解了常见的酸和碱,知道酸碱指示剂的作用已具备了一些学习化学的方法,学生渴望通过自主探究来认识物质,对化学探究表现出极大的兴趣。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法,并在本单元中学习了溶液酸碱性的鉴别方法,这些都为这个实验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示,加上教师的引导,完成对本节知识的理解和掌握并不难。重点难点设计方案验证氢氧化钠和盐酸溶液发生反应。探究反应后溶液的溶质成分。教学过程【复习引入】1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？ 想一想：酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？引入主题【活动与探究：】操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热【小组讨论一】1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？课件展示：HCl和NaOH在水中解离出离子【小组讨论二】NaOH+HCl = NaCl + H2O下列反应有何共同特点？结论：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O酸 + 碱 盐 + 水【课堂小结】酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示
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