化学人教版九年级下册测评练习.doc

酸碱盐复习教学设计一、教学目标1.掌握酸碱盐的化学性质；2.掌握复分解反应发生的条件。3、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。二、重点：酸碱盐的化学性质及应用 难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。教学过程：（一）、激趣引入：问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流、 选择花瓶内H、S、O、Na的两种或两种以上元素最多可以组成几种化合物比一比哪一个写的既多又正确、把所组成的物质进行分类氧化物：由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物。H2O H2O2 Na2O Na2O2 SO2 SO3酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物 H2S H2SO3 H2SO4碱：电离时生成的阳离子全是OH- 的化合物 .NaOH 盐：电离时只要有金属离子（铵根）和 酸根离子生成的化合物 Na2S Na2SO3 Na2SO4 NaHS NaHSO3 NaHSO4（二）问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】1、现有下列七种物质：n、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？归纳：、跟酸反应的有哪几类物质？、跟碱反应的有哪几类物质？、跟盐反应的有哪几类物质？、 请同学们结合你所写的化学方程式，然后归类酸碱盐反应中那些属于复分解反应,那些反应属于置换反应！3、判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH 2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl（三）问题情境三：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】1、部分置换反应发生的条件:（）. 金属 酸 盐 氢气（2）. 金属 盐 新金属 新盐按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。、 写出下列化学方程式，不能反应的说明原因Mg + HCl = Cu + HCl = Mg + H2SO4 = Zn + CuSO4 =Cu + AgCl =（四）探究活动在化学实验操作中，小明不慎将两瓶无色溶液盐酸和氢氧化钙标签弄掉了，你能想出几种方法把两瓶试剂区分开来？同伴交流一下方法1、方法2、(五)练习例1：下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+例2：在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-例3请你想法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出化学方程式 NaCl(Na2CO3) HCl(H2SO4) CO2(CO) Cu(Fe)（六）小结：学生谈收获课后作业：1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两