化学人教版九年级下册金属资源的利用与保护.docx

金属资源的利用和保护教案 【学习目标】1.了解生铁和钢的冶炼方法及原理。2.探究铁生锈的条件，并能寻找防止铁生锈的方法。3.掌握含杂质计算的计算方法。4.了解保护金属资源的有效途径。教学过程引入；金属资源存在于地壳和海洋中，但大多数以化合物形式存在的，少数以单质形式存在，大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提取很多用于工农业生产和其他领域，其中提取量最大的是铁。那么我们先看一看铁是怎么冶炼的。板书一 铁的冶炼在自然界中没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼。自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）等，它们是炼铁的主要原料。在初中阶段，我们只研究磁铁矿和赤铁矿的冶炼。结合课本图出示问题1 炼铁的原料是什么？2炼铁的设备？3炼铁的原理是什么？4装置应注意的事项？学生讨论回答过渡：由于铁矿石的成分较复杂，在实际生产时所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算成本或产量时应考虑到杂质的问题，下面我们就来学习一下有关杂质的计算。板书二 杂质的计算化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系，当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算。纯物质质量不纯物质总量纯物质所占质量分数如：有1000 g含Fe2O3 80%的赤铁矿，其中Fe2O3的质量1000 g80%80 g，再如，有1000 kg 含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：1000 kg（14%）960 kg.例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算。解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题设：纯Fe2O3质量3000 t80%2400 t纯Fe质量x（14%）x96%代入化学方程式中：1601122400 tx96%x 1750 t答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t.常用的金属普遍有比较活泼的化学性质，所以大多数金属易被腐蚀，给人类造成巨大损失。就拿钢铁来说，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，多么触目惊心！多么可惜呀！防止金属腐蚀已成为科学研究中的一个重大问题。那么我们如何保护金属资源那？板书三 金属资源的保护出示问题1钢铁生锈的条件？2钢铁防锈的措施有哪些？3如何保护金属制品？学生讨论回答四 师生总结出示练习例1某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀 生锈，该同学应该怎么做？点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可。例3若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？点拨：这类题很容易出错，错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物的质量。赤铁矿和生铁都