化学人教版九年级下册溶液酸碱度的表示法——pH.doc

“学程导航”课时教学计划悦来初中 石红霞施教日期 年 月 日教学内容课题1 常见的酸和碱酸的化学性质共几课时4课型新授第几课时2教学目标1. 知道酸的通性及原因，并能书写有关的化学方程式；2. 通过对酸化学性质的梳理，尝试用归纳方法来提高学习的有效性；3. 知道什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。4. 学习用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。5. 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。教学重难点重点：1浓硫酸的腐蚀性。2酸的化学性质。难点：1浓硫酸的腐蚀性。2书写有关化学方程式。教学资源1. 学生已知的盐酸、稀硫酸能与金属、酸碱指示剂反应；2. 学生了解到酸、碱溶液的酸碱性是不同的；3. 学生能做一些基本的化学实验及对未知的探究心理。预习设计1. 回忆石蕊、酚酞试液的变色情况。2. 找一找生活中有哪些物质属于酸，你是如何判断的？3. 回忆实验室制H2、CO2的反应原理，写出相应的化学方程式。4. 通过预习，你知道盐酸、稀硫酸分别具有哪些化学性质？他们在性质上有哪些相似点？又有哪些差异？是什么原因造成的？5. 浓硫酸具有强烈的 性，因此如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理？6. 浓硫酸稀释时会放出 ，所以稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。如果稀释浓硫酸时把水倒进了浓硫酸里，则会出现什么后果？为什么？学程预设导学策略调整与反思提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）追问：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。（请学生写出该反应的化学方程式）提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究活动一：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。（学生完成学案相关内容）小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？设置问题情境激发学生的探究欲望利用实验加强直观性通过追问，层层递进，激发思维训练化学方程式的书写举一反三，找出规律以实验探究增加学生的学习兴趣，有利于学习，提高学生的观察、分析能力尝试用比较的方法学习学程预设导学策略调整与反思探究活动二：氯化钠导电性实验。提问：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。Flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。探究活动三：稀盐酸和稀硫酸的导电性。实验现象交流：灯泡亮了。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子H+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子H+，我们把它们归为一类物质酸。（学生完成学案相关内容）通过实验激发探究兴趣，培养结构决定性质的科学观点学程预设导学策略调整与反思小结：探究思路通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。自主探究：什么是碱？按学案步骤完成探究过程。评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？课外学习：什么是盐？从导电性实验分析酸、碱、盐