化学人教版九年级下册物质的分离和提纯.ppt

物质的分离与提纯 每一种物质浑身都是暗示 在向理解力高超的人说话 学习目标 1 了解混合物分离提纯的原则 2 初步掌握除杂的几种常见的方法及除杂试剂的选择 3 能灵活运用物质分离与提纯的方法解决一些与生活生产相关的除杂类流程题的实验设计 问题一 1 在粗盐中含有一些可溶性杂质 氯化镁 氯化钙等 和不溶性杂质 泥沙等 现对粗盐进行初步提纯 除去其中的少量泥沙 第一步操作是 第二步操作是对制成的液体进行 第三步操作是将滤液进行 2 提纯NaCl 含少量KNO3 宜采用操作 提纯KNO3 含少量NaCl 宜采用操作 溶解 过滤 蒸发 蒸发结晶 降温结晶 物质的溶解性 溶解度 熔沸点等不同 问题二 一瓶敞开放置的NaOH溶液经检验已部分变质 现欲除去其中的杂质 小明选择了稀盐酸 小张选择了CaCl2溶液 小文选择Ca OH 2溶液 你认为他们的方案正确吗 为什么 分析 稀盐酸 盐酸能与NaOH反应 且与Na2CO3反应能生成新的杂质 CaCl2溶液 CaCl2溶液能与Na2CO3反应生成新的杂质NaCl Ca OH 2溶液 Ca OH 2溶液能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀 使杂质除去 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2ONaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 一 分离与提纯的原理物质的分离与提纯是通过适当的物理或化学方法把混合物中的杂质除去 得到纯净物的实验操作 分离要求被提纯的物质最终复原 不要求将除去的杂质复原 易分 反应后的生成物与被提纯物必须易于分离 不增 在除掉杂质的同时 不能引入新的杂质 二 分离与提纯的原则 不减 选用的试剂不能跟被提纯物质反应 分离的特殊要求 复原到原来物质 变式训练1 下列各组固体混合物中 可按照溶解 过滤 蒸发的实验操作顺序 将它们相互分离的是 A NaNO3和NaClB CuO和木炭粉C MnO2和KClD BaSO4和CaCO3 C 2 除掉氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠 应选用适量的试剂是 A 稀硫酸B 硝酸银C 澄清石灰水D 氯化钡 D Cl Ba2 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 尝试应用1 选择适当的试剂除去下列物质中混有的少量杂质 并写出方程式1 NaCl溶液 Na2CO3 2 NaCl溶液 MgCl2 3 NaCl溶液 NaOH 4 FeSO4溶液 CuSO4 5 CaO CaCO3 6 Cu Fe 7 CuO Cu 8 CO CO2 除杂方法 四 分离提纯的主要方法 提示 三 分离提纯的较优化操作顺序 先考虑物理方法 再用化学方法 应尽量选择既可除去杂质 又可增加保留物质的方法 即 一举两得 若同时有多种方法能除去杂质 要选择那些简单易行 除杂彻底的方法 除去铜粉中混有的少量氧化铜 其主要操作过程是 A 加入过量稀盐酸 微热后 过滤 洗涤 B 加强热或在空气中灼热 C 加适量水 加热 过滤 洗涤 D 加过量稀盐酸 微热 过滤 蒸发 尝试应用2 A 2011年江苏无锡 19题 除去下表所列物质中含有的杂质 所选试剂及操作方法均正确的是 B 尝试应用3 除杂CaCl2 NaCl 问题三 点评 杂质Na 无法除去 只好先加Na2CO3溶液 把Ca2 转化为沉淀 过滤 洗涤得到 再加适量 得到CaCl2 转化复原 当混合物中的杂质无法直接除去时使用 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaClCaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O CaCO3沉淀 分离MgCl2和NaCl的混合物 因为杂质Na 无法除去 只好将混合物溶于水后先加适量溶液 把Mg2 转化为沉淀 过滤 把滤液蒸发结晶得到 洗涤滤渣得到 再加适量 得到MgCl2 分离MgCl2和NaCl的混合物 变式训练 NaOH Mg OH 2 NaCl固体 Mg OH 2固体 稀盐酸 Na OH 分离NaCl FeCl3和BaSO4三种物质的混合物 应选用的一组试剂是 A H2O AgNO3 HNO3B H2O NaOH HNO3C H2O NaOH HClD H2O KOH HNO3 尝试应用4 C NaClFeCl3BaSO4 H2O溶解过滤 BaSO4 NaClFeCl3 NaOH Fe OH 3 NaCl HCl FeCl3 转化复原 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 除杂提纯类工艺流程 现代工艺 真空制盐1 真空制盐的原料一般是用井矿盐或地下卤水经过净化除杂后得到的人工卤水 精盐水 即纯净的氯化钠溶液 因此卤水的净化过程就是真空制盐过程中至关重要的环节 已知某地的地下卤水中 除了氯化钠外还含有硫酸钠 氯化镁 氯化钙等可溶性杂质 他们在溶液中主要以SO42 Ca2 Mg2 的形式存在 为将这些杂质离子除净 应加入过量的碳酸钠 氯化钡 氢氧化钠等物质将其转化为沉淀除去 再加入适量的盐酸 得到精盐水 最后经真空蒸发即可得到精盐 1 步骤 中加入的A溶液是溶液 其作用是 2 步骤 中加入的B溶液是溶液 其作用是 3 步骤 中加入的C溶液是溶液 其作用是 4 操作 是 在实验室中进行该操作要用到的玻璃仪器有 5 步骤 加入稀盐酸的目的是 写出涉及的反应方程式 氯化钡 碳酸钠 氢氧化钠 完全除去硫酸钠 完全除去氯化钙和过量的氯化钡 完全除去氯化镁 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 完全除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 尝试应用5 我们要的是 NaCl杂质离子 Mg2 Ca2 SO42 除杂离子 OH CO32 Ba2 过量引入离子 Ba2 OH CO32 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 2 分离海水成分从海水中得到金属镁 下图是从海水中提取镁的简单流程 上述过程中 沉淀B与试剂C发生的是中和反应 则沉淀B的化学式为 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 海水本身就是含有MgCl2的溶液 它与通过步骤 得到的MgCl2溶液有何不同 Mg OH 2 后者是经过富集和分离后的溶液 或海水中含有氯化钠等多种溶质 氯化镁的浓度很低 OH Mg2 Na Cl Mg OH 2 HCl 思路小结 1 依据被除杂质的性质特征 选择适当的试剂和方法 把握只除杂不引杂的原则 2 连续除去多种杂质 要考虑加试剂的顺序 过量试剂的去除等 3 常用方法 过滤 结晶 溶解 灼烧 气化 沉淀 转化等 除去下列物质中的杂质 括号内为杂质 所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 知能应用1 C 除去下列物质中的少量杂质 所选用的试剂及反应类型均正确的是 知能应用2 A 4 某大理石中的主要杂质是氧化铁 工业上由该大理石制备CaCO3的主要流程如下 请根据