课题2 金属的化学性质.doc

课题2金属的化学性质隆安县南圩镇初级中学 陈翠莲一、教学目标1、掌镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，并能正确写出化学方程式；2、初步认识活泼金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，并能正确写出化学方程式；3、掌握判断置换反应的方法。二、学时重点金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点 三、难点:通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。四、教学过程:创设情景在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？复习引入投影 请你描述实验现象,并写出反应的化学方程式及反应类型提出问题从上述反应你能得出金属有哪些性质?新课讲授1、是否所有的金属必须在点燃的条件下才与氧气反应呢？投影：常温下可以与氧气反应的金属图片，高温或加热条件下可以与氧气反应的金属图片，高温或加热条件下不与氧气反应的金属图片， 讲解(教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？ （学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。小结金属与氧气反应生成金属氧化物与氧气反应难易不同,说明金属的化学活动性不同，越容易与氧气反应，化学性质越活泼。情景质疑Mg、Al在常温下就能与氧气反应，Cu、Ag在高温时都能与氧气反应。你有什么办法比较Mg和Al、Cu与Ag谁比较活泼呢? 这两个反应的现象是，从中你得出什么结论。结论通过金属与酸反应的剧烈程度和放出气体的快慢来判断金属的活动性强弱实验验证分组实验：镁条、锌粒、铁钉、铜片分别与盐酸和硫酸反应。【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。反应越剧烈，金属的活动性越强。其顺序可表示为:镁锌铁氢铜2、结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu上述反应的共同特征：1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；置换反应 1、定义 特点：单质化合物 单质化合物化学反应的基本类型 置换反应：A + BC AC + B化合反应：A + B + AB（多变一）分解反应：AB A + B + （一变多）五、课堂练习1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用2、甲乙丙三种不同的金属，用甲制容器可以放稀盐酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲乙丙三种金属的活动性顺序是（ ） A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲3、齐鲁晚报一篇文章报道：有人利用照相馆废弃的定影液，每月可回收20万元的银，其回收的原理是：Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2这个反应属于（ ）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 六板书设计一、金属的化学性质：1、与氧气反应：（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、活泼金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）二、判断金属活动性的方法1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；2.金属与酸反应的剧烈程度；七教学反思本节内容以上册所学的金属知识为线索，通过回忆、实验演示、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力，让学生学会：观察现象分析原因得出结论综合运用的学习方法，以及通过比较归纳等，学生逐步掌握了学习元素化合物知识的一般方法。同时，实验探究在本节课中起着至关重要的作用，在我的引导下、以学生为主体展开