化学人教版九年级下册金属的化学性质教学设计.doc

金属的化学性质教学设计 人教版九年级化学下册第八单元课题2课题金属的化学性质课型新知识课授课人范永茂授课班级南坎营中学九1班一、课题分析 在学习本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识，对元素的性质有了初步的学习和认识。学习了本课题的内容后，学生们将进一步认识新的一类元素金属元素。这样，学生们在元素化合物方面的知识也就学习得比较完整了。同时，本节课的内容也为学生们接下来学习酸、碱、盐的只是奠定了一定的基础。从内容上分析，本课题的内容贴近生活，可以进一步丰富学生们对于生活中一些现象的知识，加深学习与生活的联系。二、学生分析本课题的教学对象是初三学生，此时学生们处于初高中的过渡时期，已经有了一定的化学知识基础，但知识体系还不完善。本课题通过教师演示实验以及教学视频，让学生在探究中学习。通过与实际生活的联系，让学生们将所学的知识学以致用，学会从生活中学化学，从化学中看生活。三、教学目标【知识与技能】：（1） 了解铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应，即金属的氧化反应；（2） 初步认识生活中常见的金属与稀盐酸、稀硫酸以及盐溶液之间的反应，并且能够用反应现象对金属的活动性进行简单的判断；（3） 学习应用置换反应和金属活动性顺序判断和解释一些与日常生活息息相关的现象或化学问题。【过程与方法】：（1） 通过教师的演示实验或教学视频，认识金属的化学性质，学会观察实验现象，并从实验现象中归纳总结出结果的探究式学习方法；（2） 通过实验认识金属与稀盐酸、稀硫酸以及盐溶液之间的反应，并且学会运用方法对实验现象进行适当处理，得出结论。【情感态度与价值观】：（1） 通过教师的演示实验或教学视频，让学生初步体会探究式学习的乐趣；（2） 通过实验现象以及与生活的联系，激发学生的求知欲和探索精神；四、教学重难点教学重点：（1） 金属的化学性质（金属与氧气反应；金属与稀盐酸、稀硫酸以及盐溶液之间的置换反应）；（2） 金属的活动性顺序；教学难点：通过教师演示实验或教学视频，对实验现象进行探究和分析，并且从实验现象中归纳出金属的活动性顺序。五、教学方法问题启示法、讨论法为主，讲解为辅六、教学媒体多媒体、板书七、教具准备铜丝、铝带、砂纸、坩埚钳、酒精灯多媒体课件（PPT）、金属与稀盐酸反应的视频八、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入【创设情景】PPT展示图片：英国探险者发现的撒克逊宝藏。【引入】同学们,从刚才图片中我们不难发现,这批宝藏埋在地下距今已有1400年左右,但依然光彩夺目,金光闪闪。在考古探险中，人们发现：从地下出土的金属文物中，金器总是保存得最为完好，金光闪闪；铜器（PPT展示编钟图片）表面则会有锈迹；而铁器（PPT展示出土铁器图片）出土的不仅很少而且锈迹斑斑。你知道这是为什么吗?要准确地回答这个问题，就要学习这些金属们的化学性质。那么，接下来，就让我们带着这个疑问来学习课题2：金属的化学性质。请大家打开课本至第9页。【板书】课题2 金属的化学性质思考各种金属的不同现象，并对此产生好奇。通过展示各种出土金属的图片，联系生活，提出问题，使学生集中注意力，激发学生的好奇心，产生学习本课题的兴趣，从而引出新课题。（一） 金属与氧气的反应【师】首先，大家先观看一下投影上的这张图片。【投影】PPT展示铝锅的图片【提问】为什么在我们的生活中，铝制品不容易生锈呢？【解释】对，这是因为，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，不易生锈。反应方程式：【实验探究一】1. 将铝带和铜丝用砂纸打亮，置于空气中，过一会观察变化。2. 用坩埚钳分别夹持铝片和铜片在酒精灯上加热，让学生仔细观察金属表面的变化。【现象】1.铝带表面变暗，但铜丝无变化；2.铝带表面失去光泽，铜片表面变黑。【结论】从实验现象中我们可以看出：铜和铝都可以与氧气反应，但是反应所需要的条件是不同的。也就是说，金属可与氧气发生反应，但是发生反应的难易和剧烈程度是不同的。【板书】许多金属可与氧气发生反应，当反应的难易、剧烈程度不同。【师】在学习氧气的化学性质时，我们曾讲述过镁和铁在氧气中燃烧这两个实验，这便是金属的第一个一个化学性质-金属与氧气的反应。【板书】一、金属与氧气的反应【提问】那么同学们记得这两个反应的现象吗？（学生回答）【讲解】（首先肯定学生的回答。）对，我们注意到，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射。反应的方程式是：【板书】【讲解】同样的，镁在氧气中是也可以燃烧的，现象是：发出耀眼的白光，并且生成白色固体。反应方程式：【板书】【进一步解释】其实，镁是化学性质比较活泼的金属，在常温下就可以与氧气发生反应，表面会生成氧化镁。【提问】同学们思考一下，在生活中，我们常听到的“真金不怕火炼”是什么意思呢？（学生回答）【解释】这句话说明的道理是：金即使在高温时也不与氧气发生反应，也就是说，金的化学性质很不活泼。【总结】通过上面的实验事实，我们可以总结出以下的规律：金属的活动性顺序：镁铝铁，铜金【板书】金属的活动性顺序：镁铝铁，铜金【讲解】那么，现在同学们知道，为什么从地下出土的金属文物中，金器总是保存得最为完好，金光闪闪，铜器表面则会有锈迹，而铁器出土的不仅很少而且锈迹斑斑的原因了吧？【解释】就是因为这些金属的活动性不同，所以才会导致不同金属出土的样子也不同。生1回答：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜仔细观察教师的实验演示，猜测可能产生的实验现象并思考实验现象产生的原因。根据板书记录笔记。学生思考回忆实验现象；生2回答：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，并且生成白色固体。紧跟着老师的思绪，思考问题。= 根据所学知识思考得出原因：是因为金属的活动性不同以生活实际来引入新课内容，体现化学与生活的联系，激发学生的学习兴趣。课间过渡【投影】科学家的故事：16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属与酸反应时的反应的剧烈程度是不一样的。【师】讲述这个小故事，并请同学们猜想一下：这种可燃性气体是什么？哪些金属可以和酸反应？反应的现象又如何呢？【讲述】接下来，就让我们带着这些疑问，来学习第二个内容：金属与酸的反应。【板书】二、金属与酸的反应根据小故事以及教师提出的问题思考金属与酸的反应，形成自己的猜想假设。以小故事来完成过渡，让学生的对于金属与酸的学习更有兴趣，避免乏味。（二）金属与酸的反应【师】首先，让我们先一起来观看一段视频【投影】播放视频金属与稀盐酸的反应【师】视频播放完毕后，请同学完成下面的表格：金属与稀HCl反应反应现象反应的化学方程式镁产生大量气泡Mg2HClMgCl2H2锌产生许多气泡Zn2HClZnCl2H2铁产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色Fe2HClFeCl2H2铜无现象无【提问】同学们思考一下：如果把反应中的稀盐酸换成稀硫酸，现象是否也是一样的呢？请同学们与同桌讨论一下，看看你们的意见是否一致呢？【讲解】好！看来同学们的讨论似乎都已经有了结果了！接下来就让我们再看一段视频，揭晓答案吧！【投影】播放视频金属与稀硫酸反应【讲解】通过这段视频，相信同学们心中都已经有了一个明确的答案了，那就是：如果把反应中的稀盐酸换成稀硫酸，现象也是一样的。【提问】那么，通过视频中金属与稀盐酸的反应现象，我们可以得出什么结论呢？【揭晓答案】（投影）通过视频，我们可以得出的结论有以下几个：1. 不是所有的金属都可以与酸反应。镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。2. 镁、锌、铁都可以与稀盐酸或稀硫酸反应，产生的气体可以燃烧，经检验是氢气。3. 金属与酸反应的剧烈程度不一样。4. 金属是否稀盐酸或稀硫酸反应以及反应的剧烈程度，可以反映出金属的活动性的强弱。与酸反应时，能生成氢气的金属活动性较强。【板书】金属活动性：镁锌铁铜观看视频后，与教师一同完成表格。开动脑筋，思考教师提出的问题，并提出自己的假设，与同桌讨论。通过视频，验证自己的假设是否正确。 思考问题。记录实验得出的结论。 （三）置换反应【过渡】学习了金属与酸的反应以后，同学，们有没有发现，金属与酸的反应方程式之间有什么共同点呢？【分析】分析实验中镁、锌、铁与稀盐酸的反应特点：不知道同学们发现了没有，在这些反应中，都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。【投影】【讲解】那么这种由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应就是我们今天要学习的一种新的反应类型：置换反应。【投影】置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应【板书】三、置换反应观察金属与酸的反应方程式，总结出反应的共同特点。（四）金属活动性顺序【过渡】请大家回忆一下，在学习第五单元时，我们就曾经做过将铁钉放在硫酸铜溶液中的实验，大家还记得反应的现象吗？【讲解】是的，反应的现象就是在铁定的表面有紫红色的铜生成。而在之前的学习中，我们已经知道：铜的金属活动性弱于铁的。那么这个实验现象正好说明了：活动性强的金属能够把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中提取出来。【提问】那么，是不是所有的金属都能够被活动性比它强的金属提取出来呢？【讲解】接下来，就让我们带着这个问题，继续来观看一个视频：金属和金属化合物溶液的反应。【投影】播放视频：金属和金属化合物溶液的反应。【师】看完视频，请同学们和老师一起来完成下面这个表格：实验反应现象化学方程式铁丝浸入CuSO4溶液中铁丝表面有红色固体出现FeCuSO4CuFeSO4铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝表面有白色固体出现CuAgNO3Ag +Cu(NO3) 2铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中无现象不反应【提问】现在，同学们是否可以回答老师的问题呢？是不是所有的金属都能够被活动性比它强的金属提取出来呢？（请同学回答）【讲解】其实，答案是否定的。也就是说，活动性强的金属能够把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中提取出来。【进一步讲解】通过这个实验，我们也可以发现：金属活动性：铝 铜 银【投影】活动性强的金属能够把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中提取出来。金属活动性：铝 铜 银【师】经过科学家们许许多多的类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表格以及表格内容的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。【投影】金属活动性顺序【讲解】这就是我们这节课要学习的第四个内容：金属活动性顺序。【板书】四、金属活动性顺序【进一步讲解】通过这个金属活动性顺序，我们可以得出以下的一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。【提问】现在，相信同学们都可以回答在小故事中老师提出来的问题了吧？在故事中的可燃性气体是什么？哪些金属可以和酸反应？反应的现象又如何呢？【讲解】很好！看来同学们学习得不错，可以用所学的知识来解决实际问题了！【讲述并板书】金属活动性顺序的应用： 越在前面越活泼 氢前金属置换氢 金属之间互置换 容易里面可探寻回忆反应现象，回答教师的问题。思考问题，形成自己的猜想。观看视频，验证自己的猜想。生4回答：能答：H2；活动性在H前面的金属就可以和算反应；反应现象是有气体产生。温故而知新，可以为师矣。由已经学过的只是引入，可帮助学生更好地理解新知识。本部分内容主要通过教师引导提问，学生回答来完成新课的讲授。适时给予学生小夸奖，可提高他们的学习兴趣。练一练【练习】学习了金属的化学性质以后，让我们来小试牛刀，看看谁学习得最好哦！1、“金入于猛火色不夺精光”，指黄金的性质在强热条件下（ ） A、很活泼 B、易氧化 C、易还原 D、很稳定2、由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的是（ ）AZnSO4 BMgCl2CFe2(SO4)3 DCuCl23、已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为（ ） A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲开动脑筋思考、练习通过练习，及时巩固所学知识，加深理解。小结反馈【小结】同学们，学习了这节课以后，相信大家对于金属的化学性质都有了一定的了解了！（根据金属与氧气反应、金属与酸反应、置换反应和金属活动性顺序的顺序一一作出小结）。【作业】课本第14页第3、4、5题，并课外拓展思考：一些不法分子总是以黄铜（含锌和铜）来冒充黄金