化学人教版九年级下册课题二 金属的化学性质.doc

课题二 金属的化学性质一、 教学目标1. 了解常见金属铁、铝、铜等与氧气的反应；2. 初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应以及这些金属与盐溶液的置换反应；3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，能从置换反应判断金属的活动性顺序。二、 重难点1. 重点：通过实验探究金属的活动性顺序；2. 难点：运用金属的活动性顺序对置换反应做出判断。三、 教学用具试管（6支）、试管架、稀盐酸（10%）、镁条、锌粒、铁钉、铜片、硫酸铜溶液、镊子、砂纸、火柴等四、 课时安排1课时五、 教学过程引入新课：金属的用途往往与他们的物理性质密切相关（举例：铜具有导电性可以做导线，金关泽度好做饰品，铁导热性好做铁锅等）目前铝的年产量已经仅次于铁居世界第二，这除了铝的冶炼工艺得到改进降低成本外，与其本身的优良性质也是分不开的。提问：铝和铁相比具有哪些优良性质呢？生：不易生锈思考：为什么铝不易生锈呢？新课教学：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几 种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象 吗？与镁反应：2Mg + O2 = 2MgO与铝反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3 与铁反应：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 与铜反应：2Cu + O2 =加热= 2CuO 金不能和氧气反应（真金不怕火炼）结论：（1）、大多数金属都能与_氧气_反应，反应剧烈程度 _不相同_(相同，不相同）；（2）、金属的活动性：说明_Mg 、Al _ 较活泼,_ Fe 、Cu_次之, _Au_很不活泼 。（金属活动性：镁、铝 铁、铜 金）思考：你知道为什么铝制品不易生锈又耐腐蚀了吗？2. 金属与稀酸的反应实验探究：（教师演示，学生观察并记录现象） 在4只试管里分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片，再分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察并记录现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象 1) 金属与稀盐酸反应金 属现 象化学方程式铜无明显变化 铁反应较慢，产生的气泡，形成浅绿色的溶液Fe+2HCl=FeCl2+H2锌 反应较剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 镁反应剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+2HCl=MgCl2+H22） 金属与稀硫酸酸反应金 属现 象化学方程式铜无明显变化 铁反应较慢，产生的气泡，形成浅绿色的溶液Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 锌 反应较剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 镁反应剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+H2SO4=MgSO4+H2 讨论： 能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg Zn Fe Cu3） 镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 置换反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 规律：单质 + 化合物=另一种单质+ 另一化合物 A + BC = B + AC 3. 探究金属活动性顺序回顾旧识：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu说明：Fe的金属活动性比Cu强。（活泼的金属能把相对不活泼的金属从它的化合物溶液中置换出来） P11：探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱演示实验：金属与某些化合物的溶液反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜丝浸入硫酸铝溶液中没有明显变化1、以上反应类型都属于 反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(活泼金属)； 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。课堂小结1、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程