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文档简介

义务教育课程标准试验教科书九年级下册酸和碱 授课人 赛亚古丽卡德尔温宿县托乎拉乡中学 一 常见的酸和碱1 常见的酸有 相应化学式为 常见的碱有 相应化学式 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸等 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水等 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH Ca OH 2 KOH NH3 H2O HNO3 纯净的硫酸是 色液体 不易挥发 浓硫酸有性 所以可作干燥剂 浓硫酸对皮肤和衣服有很强的 性 在稀释浓硫酸时 一定要把 沿 注入水中 并用 不断搅拌 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁 慢慢 玻璃棒 浓盐酸是色液体 有气味 打开浓盐酸瓶盖 会见到 原因是什么 无 刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小 而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气 使溶剂质量变大 浓盐酸 浓硫酸长期敞口放置在空气中 溶质质量分数将如何变化 为什么 答 都减小 讨论 NaOH Ca OH 2 苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 白色 片状固体 白色 粉末 露置在空气中 能吸收水分而潮解 有吸水性 不明显 易溶于水 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 CaO H2O Ca OH 2 二 酸和碱的化学性质 1 酸有一些相似的化学性质 其原因是不同的酸溶液中含有相同的 2 碱有一些相似的化学性质 其原因是不同的碱溶液中含有相同的 H OH 一 酸和碱有相似化学性质的原因 注意 酸溶液 酸性溶液以及碱溶液 碱性溶液之间的联系和区别 1 酸能与指示剂反应 遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 二 酸和碱的化学性质 2 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 注意 金属活动性在H以前 二 酸的化学性质 Al分别与这两种酸反应的方程式 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 二 酸的化学性质 4 酸和碱发生中和反应 生成盐和水 注意 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫中和反应 H OH H2O 二 酸的化学性质 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 见后 酸的化学性质 2 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 3 酸和碱发生中和反应 生成盐和水 二 碱的化学性质 小结 碱的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟非金属氧化物的反应3 跟酸的反应4 跟某些盐反应 见后 碱的化学性质 溶液的酸碱性常用 来测出 溶液的酸程度用 来表示 常用来测出 酸碱指示剂 pH pH7 溶液呈 性 pH越大 碱性越 酸 中 碱 强 强 pH试纸 根据上图回答问题 1 厕所清洁剂呈 性 厨房清洁剂呈 性 2 比较西瓜和苹果的pH 酸性更强 胃酸过多的病人 宜 不宜 多食苹果 酸 碱 苹果 不宜 1 一些食物的近似pH如下 牛奶6 3 6 6鸡蛋清7 6 8 0柠檬2 2 2 4番茄4 0 4 4 胃酸过多症患者宜吃哪种食物 A 牛奶B 鸡蛋清C 柠檬D 番茄 B 学以致用 2 市售消化药片中常含氢氧化镁 该药片适合于治疗胃酸过多的病人 其化学反应原理是 用化学方程式表示为 氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应 除去过多的胃酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 只用一种试剂鉴别下列物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 活动与探究 讨论 如果只用酚酞溶液能不能把以上三种物质鉴别开呢 无色酚酞 A B C 装入C试管内的液体CC是NaOH B A 装入B试管内的液体是NaCl 装入A试管内的液体是 Cl 3 某同学设计了以下两个实验 打开分液漏斗的活塞 他会看到 1 实验1中澄清石灰水的现象是 产生此现象的原因是 变浑浊 稀盐酸与石灰石反应产生的CO2和澄清石灰水反应生成不溶于水的CaCO3 2 实验2中澄清石灰水的现象是 产生此现象的原因是 变浑浊 生石灰和水反应放出大量的热 使氢氧化钙的溶解度减小而析出 吸水性 脱水性 腐蚀性 总结 固体易潮解 强腐蚀性 溶液 H 酸根离子 Ca OH 2 H2SO4 HCl 常用 浓盐酸 挥发性 腐蚀性 与金属氧化物作用 与酸作用 与金属作用 与碱作用 性质 化金工属原除料锈 用途 酸 碱 金属离子 OH 盐 中和反应 金属离子 酸根离子 H OH H2O NaOH 常用 与指示剂作

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