化学人教版九年级下册常见的酸和碱（第二课时）.ppt

酸的化学性质 问题 实验桌上有两瓶覆盖标签的稀盐酸和蒸馏水 请同学们根据桌子上的实验药品来设计实验方案 实验方案 2 放入锌粒观察实验现象 3 放入生锈铁钉观察实验现象 1 滴加石蕊溶液 同学们根据确定的方案以六人小组为单位进行鉴别实验 要求 1 完成实验报告 填好标签2 每组确定一名发言人 最后汇报本组成果 方案一是否可以用酚酞代替石蕊试剂 不可以 酚酞遇酸性和中性的蒸馏水都不变色 思考 酸的化学性质一 与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 使无色酚酞溶液不变色 方案二能否用铜代替锌粒 不能 铜排在H的后面 不能与酸发生反应 思考 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 酸的化学性质二 与活泼金属反应 酸 活泼金属 盐 氢气 注 1 酸是稀盐酸 稀硫酸 2 金属是指金属活动性顺序排在H前的金属 3 酸与单质铁反应生成的化合物中铁元素为 2价 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 化学方程式 酸的化学性质三 与金属氧化物反应 酸 金属氧化物 盐 H2O 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈 除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中 为什么 不能 因为酸会与金属继续反应 造成金属制品的腐蚀 盘点收获 酸的化学性质1 酸与指示剂的作用 石酸红 酚酸无2 活泼金属 酸 盐 氢气3 金属氧化物 酸 盐 水 1 对某无色溶液进行下列实验 根据实验现象得出的结论 不正确的是 A 滴入紫色石蕊试液 颜色变红 则该溶液显酸性B 滴入酚酞试液 溶液保持无色 则该溶液显酸性C 加入镁粉 有气泡产生 则该溶液显酸性D 加入碳酸钙固体 有气泡产生 则该溶液显酸性2 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 A Cu OH 2B NaOHC CO2D NaCl 小试身手 我会选择 B C 3 下列金属与盐酸反应 剧烈程度排列顺序正确的是 FeAlMgZnB ZnFeMgAlC MgFeAlZnD MgAlZnFe 不能用金属和酸直接反应得到的物质是 A MgCl2B FeCl3C ZnSO4D FeCl2 D B 5 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性质中的 A 能与金属反应B 能与金属氧化物反应C 能使指示剂变色D 能溶于水 6 泉州是白蚂蚁的高发区 白蚂蚁会蛀蚀木头 它分泌的蚁酸一种酸 还能腐蚀许多建筑材料 下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 A钢筋B大理石C铜制品D铝合金 B C 7 在实验室制备氢气可以用 A 炭粒与水反应B 铁屑与浓盐酸反应C 锌粒与稀硫酸反应D 铁屑与浓硫酸反应 8 烧水的铝壶常结有一层水垢 水垢的主要成分碳酸钙 用适量的稀盐酸可以将它除去 反应的化学方程式 若盐酸的用量过多 会损坏铝壶 反应的化学方程式 C CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 我会填空 9 铁锈的主要成分是 填化学式 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中 首先看到的现象是 反应的化学方程式为 过一会儿 又看到的现象是 该反应的化学方程式为 Fe2O3 铁锈逐渐消失 溶液由无色变为黄色