吉林省吉林一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 若要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀2. 下列实验操作正确的是()。3. 下列说法中，正确的是（）A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NAB1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA5. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+6. 等质量的钠、镁和铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（）AAl、Mg、Na BMg、Al、Na CNa、Mg、Al DNa、Al、Mg7. 有关化学实验的基本操作中，正确的是()配制240 mL一定物质的量浓度的溶液，可用250 mL的容量瓶金属钠不能保存在液态石蜡中测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，并与标准比色卡比较中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热A BC D8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 molL-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 molL-1第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题9. 铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片硫酸亚铁片：本品含硫酸亚铁(FeSO47H2O)应为标示量的95.0%110.0%。【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。【规格】0.3 g【贮藏】密封，在干燥处保存。(1)药片上的糖衣可以起_的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是_ _.(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的主要仪器有_、_、_、_、 _。滴定时含硫酸亚铁的滤液放在_(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为_色。(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：过滤时用到的玻璃仪器有_。从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_(按操作的顺序填写)。A过滤B洗涤C萃取D分液E冷却F灼烧10. 在实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤： ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。评卷人得分三、计算题11. 100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入96克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_H2SO4的物质的量浓度的取值范围_。12. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？评卷人得分四、推断题13. 物质AE均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除AE外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：BCD类别(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是_；属于复分解反应的是_。(3)写出反应和的离子方程式：_；_。14. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_；写出下列反应的化学方程式反应_反应_15. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_；A能否是铁：_，理由是_；A能否是铜：_，理由是_；A可能是_(任写两种)。16. AG表示中学化学中常见的物质，其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，它们之间有如下所示关系。(1)用化学式表示AG的组成：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)用化学方程式表示上述有关反应。_；_；_；_。评卷人得分五、填空题17. 一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为2.56 gL1。则：(1)反应前O2的体积V(O2)_；(2)XY2的摩尔质量是_；(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(写元素符号)。18. 开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1molO3转化为 1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 。（写序号） ACl2 BH2O2 CClO2 DO3 (2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。a.干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是 ，每生成5 molNa2FeO4转移电子数为 。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。b.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理 。19. 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，也是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠 碳酸钙氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电20. 完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。_Ag=_Ag；_。Fe2O3_=Fe3_；_。CaCO3_=CO2_；_。21. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的半反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式: 。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(3)反应中硝酸体现了 、 性质。(4)反应中若产生0.1mol气体（N2O）,则转移电子的物质的量是 .22. 针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)_，其理由为_。23. (1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶)a熬煮中药_；b.分离豆浆和豆渣_；c用海水晒盐_；d.海水淡化_。(2)写出离子反应方程式HOH=H2O所对应的两个不同类型化学方程式。_；_。(3)在下列反应中：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D2H2O2H2O2水只作氧化剂的是_，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目。2Na2H2O=2NaOHH224. 已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。_。(2)指出该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。第13页 共14页 第14页 共14页参考答案5.【答案】B【解析】6.【答案】A【解析】金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按少量的物质计算产生H2的量。因与足量的盐酸反应，则金属全部反应产生H2。根据得失电子守恒，Na、Mg、Al产生的H2分别为。故产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na。7.【答案】B【解析】配制250 mL溶液后，取出240 mL溶液即可。Na的密度比液态石蜡大，且不与其反应，故可保存其中。pH试纸不能浸入待测液，以防污染待测液。铜丝的吸热能力大，测出温度偏低，所得中和热偏低。酸化的Ba(NO3)2能氧化SO，导致操作失败。不能将药品直接放在天平的托盘上称量，且物品应放在左边的托盘上。烧杯应垫上石棉网加热。综合上述，正确。8.【答案】A【解析】B项忽视了NH4+的水解；D项忽视了溶液体积的变化；NaHSO4晶体和熔融态中的离子为Na+和HSO4-，只有在溶于水形成水溶液时才电离成Na+、SO42-和H+，C项错误。二、实验题9.【答案】（）隔绝空气，防止氧气的氧化；防止亚铁离子水解；（）容量瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；量筒（量水）；药匙；滤纸等。锥形瓶；酸式滴定管；紫。（）玻璃棒，烧杯，普通漏斗。【解析】本题主要难点是第一问，隔绝空气，防止氧气的氧化；防止亚铁离子水解；后面容易出现错别字。10.【答案】(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀；(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 ； (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL【解析】本题综合考查了考生对一定物质的物质的量浓度溶液配制的了解和掌握情况，包括仪器的选择和使用以及有关误差分析。三、计算题11.【答案】1 mol/LC(HNO3)5 mol/L, 0C(H2SO4)2 mol/L【解析】12.【答案】(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6 mL(4)5.85 g【解析】(1)n(HCl)224 L/22.4 Lmol110 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365 g635 g)100%36.5%。盐酸的物质的量浓度c1000 w/M10001.1836.5%/36.511.8(molL1)。(2)根据c浓V浓c稀V稀可知：c稀11.8 molL1(0.1 L/1.18 L)1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则：n(HCl)1 molL10.001 x L0.001 x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl有：0.00260.001 x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。四、推断题13.【答案】BCD类别盐碱氧化物(2)(3)CuO2H=Cu2H2OFeCu2=CuFe2【解析】由框图中所示转化关系，可得出D为氧化铜：E为硫酸铜，A为铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。14.【答案】（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】15.【答案】(1)(2)A常温下金属单质都不是气体(3)HCl不能若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe不能生成FeCl3不能Cu与盐酸不反应Al、Zn【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是物质反应间的推断。16.【答案】(1)浓H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2(2)NaClH2SO4(浓)NaHSO4HClMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22KI=2KClI2NaHSO4BaCl2=BaSO4NaClHCl【解析】解答框图题最关键的是选好突破口，在一般情况下，一道题一般有多个突破口，一定要从自己最熟悉的实验或现象开始，步步深入地进行分析而得到答案。我们选择“黄绿色气体G”为突破口。我们学过的气体中，只有氯气为黄绿色，即G为Cl2；制取氯气的常用方法是二氧化锰(黑色粉末)与浓盐酸共热，故得F为MnO2，C为HCl；由钠盐D能与Na2CO3反应生成CO2，且与BaCl2反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，知D为NaHSO4；故得A为浓硫酸，B为NaCl，E为BaSO4。五、填空题17.【答案】(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS【解析】由方程式知反应前后气体体积不变，故V(O2)672 mL0.672 L，n(O2)0.03 mol，m(O2)0.03 mol32 gmol10.96 g，根据质量守恒m(XO2)m(YO2)m(XY2)m(O2)，m(XY2)2.56 gL10.672 L0.96 g0.76 g，M(XY2)76 gmol1。由X、Y两元素的质量比为316，且XY2的式量为76，得X、Y的相对原子质量分别为12、32，故X、Y分别为C、S。18.【答案】 C Na2O2 25NA 杀菌 净化【解析】19.【答案】(1)稀硫酸、空气(2)HCl(或氯化氢)(3)CaCO3(或碳酸钙)(4)NH3(或氨气)、CO2(或二氧化碳)(5)铜、金属汞【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，故HCl属于电解质，但其在熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于金属单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。20.【答案】Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe2O36H=2Fe33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(若其他合理答案亦可)【解析】此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方