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文档简介

金属的化学性质教学案麦市中学 蒋采利一、教学目标：1 认识镁，铝，铁，铜等常见金属与氧气的反应。2 认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象。3 能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。二、教学重难点学习重点：常见金属与盐酸，硫酸的置换反应学习难点：置换反应的定义与应用、金属与酸反应的化学方程式的书写三、学习过程：探究学习（1）：金属与氧气的反应实 验现 象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁条在空气中燃烧结论判断活动性的方法一： 。思考与讨论（1）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（2）分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。探究学习（2）、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（1）收集信息：A组金属与稀HCl现 象反应的化学方程式镁与稀HCl锌与稀HCl铁与稀HCl铜与稀HClB组金属与稀H2SO4现 象反应的化学方程式镁与稀H2SO4锌与稀H2SO4铁与稀H2SO4铜与稀H2SO4（2）讨论交流实验现象（3）结论：上述金属的活动性顺序 。判断金属活动性的方法二： 。根据以上的化学方程式的信息，探究置换反应的定义：定义： 。特征： 。四、练习过程：1、判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？点燃2Mg+O2 2MgO MnO22H2O2 2H2O+O2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 高温2CuO + C 2Cu + CO2 2、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是( )AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MN C相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM 3
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