化学人教版九年级下册溶解度课件.ppt

课题2溶解度 复习 1 写出下列溶液中溶质的化学式 1 食盐水2 盐酸 3 石灰水4 稀硫酸 5 酒精溶液 NaCl HCl Ca OH 2 H2SO4 C2H5OH 3 下列物质溶于水时 使溶液的温度明显升高的是 溶液的温度明显降低的是 A 蔗糖B 食盐C 硝酸铵D 氢氧化钠 2 把少量的下列各物质分别放入水里 充分振荡后可形成溶液的是 A 葡萄糖B 面粉C 花生油D 冰块 A D C 4 现有一瓶蓄电池用的稀硫酸 从上半部分取出少量 测得其密度为1 2g cm3 若从底部取出少量测定其密度 则测得底部的稀硫酸的密度值为 A 大于1 2 cm3B 小于1 2 cm3C 等于1 2 cm3D 无法确定 C 注明 稀硫酸是溶液 溶液是均一的 即各部分性质相同 思考1 什么是溶液 请分别举出固体 液体 气体为溶质的三种不同溶液思考2 一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢 活动探究 在一定温度下 一定量的水里 NaCl是否能无限制的溶解 KNO3呢 一 可溶物在一定量的水中能否无限溶解 取两只试管各加20毫升水 固体消失 有晶体存在 有更多晶体存在 固体消失 固体消失 有晶体存在 1 可溶物在一定量的水中不能无限溶解 2 不同物质在水中溶解能力不一样 3 不同温度下 物质的溶解能力不同 二 溶液的分类 饱和溶液和不饱和溶液 1 从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么 2 如何判断某一溶液是否是饱和溶液3 饱和溶液的前提条件是什么 4 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 一定温度 一定量的溶剂 溶质是否能继续溶解 二 饱和溶液和不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2 此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 练习 20度时 将33克食盐放入100克水中 食盐全部溶解 此时溶液质量为克 再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解 则溶质为克 现在溶液恰好饱和 此时溶液的质量为克 再向此溶液加入3克食盐 溶液的质量是克 133 36 136 136 再加硝酸钾 指出下列各题的错误之处 并加以改正 1 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2 装有饱和溶液的瓶的瓶底 一定有这种溶质的固体 3 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液 可将其中的溶剂倒出一些 4 在同一温度下 同体积的某物质的饱和溶液 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多 5 浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 在一定温度 一定量的溶剂中 不能 不一定 有可能刚好达到饱和 依然是不饱和溶液 不一定 这两种物质的溶解能力有可能不同 浓溶液不一定是饱和溶液 下页 10毫升水 2克食盐 振荡 现象 溶液类型 结果 10毫升水 0 2克熟石灰 振荡 现象 溶液类型 结果 食盐溶解 食盐的不饱和溶液 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度大 浓度小 二 浓稀溶液与饱和溶液的关系 总结一 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 总结二 同一物质 相同温度 饱和溶液比不饱和溶液要浓 练习 1 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是 1 非常浓的溶液 2 增加该溶质 能继续溶解的溶液 3 非常稀的溶液 4 增加该溶质 不能继续溶解的溶液 二 浓稀溶液与饱和溶液的关系 讨论 判断溶液是否饱和的方法 一般说来 可以向原溶液中再加入少量原溶质 如果溶解的量不再增大 则说明原溶液是饱和溶液 如果溶解的量还能增大 则说明原溶液是不饱和溶液 冷却热的饱和溶液时 硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 适用于直接从溶液中获得溶质 可加热蒸发 也可自然蒸发 如 从海水中获得NaCl晶体 三 结晶 1 结晶的概念 2 适用范围 降温结晶 溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程 把可溶性固体从溶液中分离出来 3 结晶的方法 适用于从溶液中获得溶解度受温度影响较大的物质 如从硝酸钾溶液中获得KNO3晶体 蒸发溶剂结晶 粗盐的主要成分 不溶性泥沙 氯化钠 工业上采用如下的流程从海水中提取精盐 上述流程中 分别是 浓溶液稀溶液 加溶质 蒸发溶剂 饱和溶液不饱和溶液 升温 降温 在其它条件不变的情况下 要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液 下列措施达不到目的的是 1 降低溶液温度 2 加入溶质硝酸钾 3 升高溶液的温度 4 蒸发溶液中的溶剂 四 溶液的相互转化 饱和石灰水不饱和石灰水 少数溶液 多数溶液 P41 5 为什么汗水带咸味 被汗水浸湿的衣服晾干后 为什么常出现白色的斑痕 6 有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液 用什么简单的方法把它们区分开 讨论 答 人分泌的汗水 是氯化钠溶液 因为溶有氯化钠 所以带咸味 凉干 是将水分蒸发 所以有氯化钠析出 蒸发 通电 讨论 1 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是A 很浓的溶液B 很稀的溶液C 不能继续溶解该物质的溶液D 不能溶解任何物质的溶液 2 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是A 溶质质量减少 B 溶液质量增大 C 固体质量不变 D 溶质质量增加 3 一定温度下 从500克的饱和溶液中倒出100克溶液 剩余的溶液里 下列数值比原溶液减少的是 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶液的质量 溶质的质量分数 即 浓度 B C D 讨论 与溶质和溶剂的性质有关 影响因素 一种物质溶解在另一种物质的能力 一 溶解性 实例 食盐溶于水 而不溶于酒精 油脂易溶于汽油而不溶于水 物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示 课题2溶解度 水100克 水100克 2 四要素 条件 在一定温度下 标准 在100克溶剂中 状态 达到饱和状态 单位 克 二 固体物质的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 用符号S表示 课题2溶解度 课题2溶解度 溶解性与固体溶解度的关系 10g 1 10g 0 01 1g 0 01g 答 其含义是 在20 C时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 C时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物质在20 C的溶解度为21 5克 其含义是什么 例2 在某温度时 400g水中最多能溶解X物质10g 则X物质在该温度的溶解度是 A 40gB 10gC 5gD 2 5g 课题2溶解度 D 1 在20 C时 100克水中溶解了23克食盐 则食盐在20 C时的溶解度为23克 2 在20 C时 100克溶液中含有溶质23克 则该物质的溶解度为23克 3 在100克水中最多能溶解NaCl36 5克 则氯化钠的溶解度为36 5克 4 在20 C时 在100克水中最多能溶解NaCl36 5克 则氯化钠的溶解度为36 5克 例3 判断下列说法是否正确 课题2溶解度 溶解度 克 温度 C 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 NH4NO3 NaCl 硼酸 图9 12几种固体物质溶解度曲线 1 某物质在不同温度下的溶解度不同 点 3 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度 相同 4 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 2 某物质在某一温度下的溶解度 点 图9 13熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9 12几种固体物质溶解度曲线 1 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大 溶解度随温度变化的规律 2 少数固体物质的溶解度受温度影响较小 如NaCl 3 极少数物质的溶解度随温度升高而减小 如Ca OH 2 讨论 1 打开汽水 或某些含有二氧化碳气体的饮料 盖时 汽水会自动喷出来 说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水以后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 3 用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳 利用所学知识解释下列现象 打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出 给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡 1 定义 在压强为101KPa 一定温度时溶解在 体积水里达到饱和状态时的气体体积 课题2溶解度 三 气体物质的溶解度 2 影响气体物质溶解度的因素 压强 温度 1 如图 A B是两种物质的溶解度曲线图 1 A物质的溶解度曲线表明A物质 2 M点表示在 C时A和B的溶解度 在 时A物质的溶解度 B物质的溶解度 在 时A物质的溶解度小于B物质的溶解度 巩固练习 M点的含义是 当温度为t1 C