化学人教版九年级下册《溶液的浓度》教学设计.doc

溶液的浓度教学设计盘水街道窝沿中学： 李 钱【教学目标】1.知识与技能掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。【教学准备】相关课件【教学方法】讲授法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一） 创景激趣，明确目标1、复习饱和溶液和不饱和溶液及其辩证关系、复习溶解度相关知识。2、课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1.实验9-7PPT演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。实验9-8配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。2.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）3.讨论与交流：（1）求解：实验97、8中溶质的质量分数。（2）已知20时,NaCl的溶解度是36g.有人说：20时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.这种说法对吗?为什么？环节二：有关溶质质量分数的计算题型一 ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100kg这种溶液，试计算需要固体氯化钠和水的质量各是多少？解题思路：溶质质量分数计算公式的变形练习1：课本45页第四题附加练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 题型二：有关溶液稀释问题的计算【例2】：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？总结：溶液稀释前后，溶质的质量不变题型三 ：有关化学方程式的计算【例3】、100g 9.8%硫酸跟多少克锌刚好完全反应？同时生成多少克氢气？注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。环节三：课堂小结1、 课堂小结。2、 练习巩固、拓展思维。3、 布置作业。【板书设计】课题3 溶液的浓度1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量100%t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶解度溶解度+100克100%教学反思：溶液的浓度这节课涉及概念教学和定量的思维，对学生和教师都是一个挑战。课程重点在于通过实验，让学生对浓度由感性认识逐渐上升为理性认识。在这个过程中，如何让学生自己认识到“溶液的浓度与溶质质量或溶液质量无关”是一个难题。在本节课的设计中，我参考了人教版教材的演示实验，引导学生寻找数据之间的关系，从而得出溶液浓度的表示方法，取得了比较好的效果。在备课过程中，我希望尽量体现溶液浓度与人类的生活密切相关，坚持理论联系实际，让学体会到生活中处处有化学，是我今后努力的方向。本次课程也反映出一些我在概念教学上存在的问题。比如，溶液的浓度也可以用溶质质