化学人教版九年级下册《酸和碱的中和反应》.doc

酸和碱的中和反应教学设计 裴庄二中 卫红杰教师行为学生学习活动设计意图一、 引入新课同学们夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢？有的同学说如果没有花露水，也可以用肥皂水止痒，你知道这是为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？ 这节课我们来研究课题2酸和碱之间会发生什么反应。利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题。运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学，同时又为课题的引入作铺垫。二、 进入新课1. 中和反应(一) 活动与探究我们已经学习了什么是酸，什么是碱，并且也知道了酸和碱各具有什么样的性质。那么酸和碱混合在一起会出现什么样的现象呢？ 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 用滴管向试管中滴加盐酸溶液。提问：两者反应了吗？与本组同学一起观察现象，分析原因。提出猜想后动手实验，实验后讨论交流，分析原因。突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念，为下面的科学探究做好准备。(二) 酸和碱之间会发生什么反应？ 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 滴入几滴酚酞溶液。 用滴管向试管中慢慢滴加盐酸溶液。 不断搅拌，至溶液恰好变为无色为止。玻璃片上的物质是什么？小组按课本要求进行探究实验。学生通过比较实验，获得新的知识，增强了求知欲。(三) 播放NaOH和HCl反应的动画示意图。NaOH+HCl=NaCl+H2O玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？根据化学方程式我们知道，因为发生了上面的反应，所以玻璃片上的物质是氯化钠溶液。只有氢氧化钠和盐酸会发生这种反应吗？那么，其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？观看动画示意图，书写化学方程式。通过动画示意图，形象、直观地感受中和反应中的微观变化和反应的实质。(四) 盐、中和反应酸和碱反应后生成的两种物质，一种是由酸的氢离子和碱的氢氧根离子构成的水，另一种是金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。像这样，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O以上三个方程式的生成物在构成上的共同点：都是盐。三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。都是中和反应。1理解盐、中和反应。2了解盐的概念。3知道什么是中和反应。1提高运用基本化学用语的能力。2明确基本概念。揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。2. 中和反应在实际中的应用A. 改变土壤的酸碱性：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。B. 处理工厂的废水：如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。C. 用于医药：如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。1积极思考，利用所学的新知识回答问题。2观看图片，并不断思索，寻找生活中其他的例子。1现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活。2通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来， 激发学生的发散性思维。3. 溶液酸碱度的表示方法pH（1）溶液酸碱度的表示方法pH利用酸碱指示剂我们可以知道溶液的酸碱性，还可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。但是我们常常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，也就是溶液的酸碱度。比如醋和柠檬都是酸性的，那谁的酸性强呢？有没有办法可以比较？为了解决这样的问题，我们常用pH来表示溶液的酸碱度，pH的范围通常是014之间。归纳：溶液的酸碱度用pH表示, 范围为014。 酸性溶液pH7, pH越大碱性越强。1对酸碱性和酸碱度有初步认识。2根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论。3学生阅读溶液酸碱度的表示法。培养整理知识和归纳知识的能力。（2）测溶液酸碱度的方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸。 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上。 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。测定生活中一些物质的pH：学生动手操作。培养动手操作的能力。（3）了解溶液酸碱度的重要意义 化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。学生阅读教材。了解一些生活常识。三、 课后总结通过本节课学习，你有哪些收获？一、中和反应：酸+碱盐+水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH（014之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 、农业 、工业 、环境 、生活学生整理知识并展示。培养归纳、总结能力。四、 布置作业1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 3.完成下列化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈_性pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_， 在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。 5.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡