化学人教版九年级下册酸碱盐溶解性表.doc

酸、碱、盐溶解性表兴山县古夫镇初级中学 袁书宏设计思路：常见酸、碱、盐的溶解性表是中学化学教学和学习一张十分重要的工具表，酸、碱、盐溶解性表提供的信息十分丰富：认识初中化学常见的阴离子、阳离子、酸根离子、金属离子，认识阴、阳离子两两结合构成的常见化合物酸、碱、盐、氧化物，可溶性的酸、碱、盐在溶液中解离出的阴、阳离子，查常见酸、碱、盐的溶解性，多角度对酸、碱、盐分类，离子的性质等信息。新课的教学中，学生对酸、碱、盐溶解性表只经历了初步接触和识记初步应用。人教版初中化学酸和碱、盐 化肥两个单元教材内容起点低、落点高，知识点多，涉及面广，综合性强、易混淆易忘记、应用更难等特点，导致学生学习酸、碱、盐知识时觉得乱，心里没信心，错误率高。仔细分析学生错误的原因，关键是学生在学习酸碱盐的内容时，对以下几个难点没有掌握好：酸、碱、盐概念的理解；酸、碱、盐的分类；复分解反应实质的掌握和应用；常见物质的检验。这些问题的解决在溶解性表中都有很好的体现，因此，对酸、碱、盐的溶解性表要进行专题学习，全面理解溶解性表提供的信息，加深记忆，扩大应用，使它更好的为教学服务，突破学生在学习酸、碱、盐知识时的难点。通过对溶解性表的全面认识和理解，还可以帮学生建立离子观、物质观、分类观等化学基本观念，用化学知识和化学观念解决实际问题，逐步形成化学思想。教学目标： 1.认识常见的离子，建立离子观，从离子的观点加深对酸碱盐的概念。2.从多角度对酸碱盐分类，建立分类观。3.根据溶液中离子的反应规律，记住酸碱盐溶解性表，能用酸碱盐的溶解性表解决实际问题。教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图一、认识酸碱盐1.认识常见的阴离子和阳离子。2.酸碱盐的概念及本质区别。提问：表中阴、阳离子各有多少种？其中酸根离子有哪些？金属离子有哪些？读出它们的名称。写出H+和表中阴离子依次结合成化合物的化学式，说出它们的类别（酸、碱、盐、氧化物，下同）。写出OH-和金属离子依次结合成化合物的化学式，说出它们的类别。写出NH4+、K+、Na+分别于酸根离子结合成化合物的化学式，说出它们所属物质的类别。识表、分析、认识阴离子、阳离子，酸根离子、金属离子，读出它们的名称，交流。写化学式，说出物质的类别，与组内其他同学交流，班级交流、评价。写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硝酸铵在水溶液中解离出的离子。归纳酸、碱、盐的概念，分析它们的本质区别。认识初中中常见的阴离子、阳离子，建立离子观。根据H+酸根离子酸，酸H+酸根离子；金属离子+OH-碱，碱金属离子+OH-；金属离子+酸根离子盐，盐金属离子+酸根离子。在此基础上归纳酸碱盐的概念，既易理解又易区分，还可帮学生建立：粒子物质粒子的物质观。二、酸、碱、盐的分类1.从溶解性的角度分。2.从挥发性的角度分。问题：从溶解性的角度，我们可以把物质分为几大类？从挥发性的角度，把物质分为几大类？从溶解性的角度对表中物质分类，举例说明，与其他同学交流。从挥发性的角度对表中物质进行分类，举例说明，与其他同学交流。通过从不同的角度对酸碱盐进行分类，认识分类的多样性，建立分类观。三、复分解反应的实质1.复分解反应发生的条件。2.溶液中离子反应的规律。提问：什么叫复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？提问：哪些离子结合能生成水？哪些离子结合能生成沉淀？哪些离子结合能生成气体？回忆、思考、回答、评价。结合溶解性表，按阴阳离子从上到下，从左到右结合的顺序，依次找出能生成水、生成沉淀、生成气体的离子对。复习巩固，为溶液中的离子反应做准备。通过找生成水、沉淀、气体的离子对，归纳溶液中离子反应规律，理解复分解反应的实质。四、物质的检验1.常见物质的检验、鉴别和除杂的一般思路和方法。2.尝试练习3.提高练习讲解：物质的检验包括检验、鉴别和除杂，这三类题型表面上看上去完全不同，实际上解题思路大同小异。只要借助溶解性表整理被检验的离子或被鉴别的离子或要除去的离子的性质，与哪些离子反应可以生成气体或生成沉淀或生成水，再根据题目要求选择另一种离子，达到检验、鉴别和除杂的目的。例：用两种不同的方法检验溶液是碳酸盐溶液。练习1：用两种不同的方法鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。练习2：选择适当的试剂除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠。读题明目滴的检验CO32-，整理CO32-的性质，CO32-可以转变成气体，CO32-可以转变成沉淀。利用溶解性表，找出与CO32-结合生成气体或沉淀的离子。选择合适的阴离子与阳离子结合成常见的酸或可溶性的碱或可溶性的盐作为检验试剂。简述操作方法、实验现象和结论。交流、评价。读题明目的鉴别；分析整理溶液不同离子的性质；利用溶解性表选试剂；叙述操作、现象和结论；交流、反思、评价。独立分析、解题，小组交流，班级交流、评价。酸、碱、盐物质间的检验、鉴别和除杂，都可以充分利用溶解性表，紧扣复分解反应发生的实质，根据溶液中离子的性质选择试剂，达到检验、鉴别和除杂的目的，拓展溶解性表的应用，化解教学难点。利用例题，引导学生分析巧用溶解性表解答酸碱盐物质间的检验、鉴别和除杂的一般思路和方法；通过尝试练习和提高练习巩固选择试剂的方法，通过交流与评价提高学生的表达能力、分析能力和反思问题的能力。五、课堂小结通过本节课的学习，谈谈你的收获。反思整理，谈收获。通过反思整理，自主建构知识和方法。六、检测反馈出示检测题自我检测、反馈、评价。反馈学习效果。板书设计： 酸、碱和盐溶解性表一、认识酸、碱、盐1.酸 H+ + 酸根离子2.碱 金属离子 + OH-3.盐 金属离子 + 酸根离子二、溶液中离子间的反应规律 NH4+ Ba2+ CO32 Mg2+ Ca2- Al3+ Zn2+ OH- H+ CO32- Zn2+ Fe2+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ Ag+ Cl- 附：检测反馈酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在20的溶解性，我能完成下列各题：阴离子阳离子OH-NO3-CI-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Cu2+不溶溶溶1.查：Ba(OH)2溶解性是 ；2.写：按要求写出下列物质的化学式 一种挥发性的酸 ；不溶于水的碱 ；微溶于水的盐 。3.判断：NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液能不能发生复分解反应？ ，你判断的依据是 。4.写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反应 。5.下列试剂中能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是 （ ） A.石蕊溶液 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液6.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl酸、碱、盐溶解性表导学案学习目标： 1.认识常见的离子，建立离子观，从离子的观点加深对酸碱盐的概念。2.从多角度对酸碱盐分类，建立分类观。3.根据溶液中离子的反应规律，记住酸碱盐溶解性表，能用酸碱盐的溶解性表解决实际问题。学习过程：【自主学习】一、认识酸碱盐1.表中阴、阳离子各有多少种？其中酸根离子有哪些？金属离子有哪些？读出它们的名称。2.酸碱盐的概念写出H+和阴离子依次结合成化合物的化学式，说出它们的类别（酸、碱、盐、氧化物，下同）。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+OH-和阳离子依次结合成的化合物的化学式，说出它们的类别。NH4+Na+Ba2+Ca2+Al3+Fe3+Cu2+OH-写出NH4+、K+、Na+分别于酸根离子结合成化合物的化学式，说出它们所属物质的类别。NO3-Cl-SO42-CO32-相同的离子NH4+K+Na+相同的离子写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硝酸铵在水溶液中解离出的离子。物质HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3解离出的离子H+ Cl-【归纳小结】酸碱盐的概念1. + 离子 酸，所以，酸 + 离子。2. 离子 + 碱，所以，碱 离子 + 。3. 离子 + 离子 盐，所以，盐 离子 + 离子。【合作学习】二、酸、碱、盐的分类三、复分解反应的实质1.酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是什么？2.据表分析，溶液中哪些离子结合生成水？哪些离子结合生成气体？哪些离子结合生成沉淀？四、物质的检验物质的检验包括检验、鉴别和除杂，这三类题型表面上看上去完全不同，实际上解题思路大同小异。只要借助溶解性表整理被检验的离子或被鉴别的离子或要除去的离子的性质，与哪些离子反应可以生成气体或生成沉淀或生成水，再根据题目要求选择另一种离子，达到检验、鉴别和除杂的目的。例：用两种不同的方法检验溶液是碳酸盐溶液。 读题明目的 检验CO32- ； 整理CO32-的性质：CO32-可以转变成气体，CO32-可以转变成沉淀； 查溶解性表，选试剂：能与CO32-反应的离子，与CO32-结合生成气体离子有 ，与CO32- 结合生成沉淀的离子有 。金属离子中，只与CO32-反应，不与其它阴离子反应生成沉淀只有Ca2+，所以选择Ca2+对应的碱或可溶性的盐作为检验试剂，即Ca(OH)2、CaCl2或Ca(NO3)2溶液。简述操作方法、实验现象和结论。操作现象结论方法一方法二练习1：用两种不同的方法鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。读题明目的 ；两种溶液中相同的离子是 ，不同的离子是 ；分析整理不同离子的性质； Cl- CO32-利用溶解性表选试剂； 。叙述操作、现象和结论。操作现象结论方法一方法二练习2：选择适当的试剂除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠。【课堂小结】 通过本节课的学习，谈谈你的收获。【检测反馈】酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在20的溶解性，我能完成下列各题：阴离子阳离子OH-NO3-CI-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶溶不Cu2+不溶溶溶1.查：Ba(OH)2溶解性是 ；2.写：按要求写出下列物质的化学式 一种挥发性的酸 ；不溶于水的碱 ；不溶于水钡盐 。3