化学人教版九年级下册课题2　酸和碱的中和反应.doc

酸和碱的中和反应教学设计公安县孟溪中学 李天法一、教学目标：【知识与技能】1、知道酸和碱之间能发生中和反应；2、理解盐、中和反应的概念；3、了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】1、通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手能力。2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。【情感态度与价值观】1、进一步增强学习化学的兴趣。2、培养学生实事求是的科学精神。3、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。【教学重难点】重点：中和反应及其应用。难点：中和反应的实质。【实验仪器与药品】小烧杯、试管、滴管、玻璃棒、盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、酚酞等。二、教学过程【复习】请同学们写出一些我们学习过的酸和碱的化学式常见的酸： 盐酸【HCl】.硫酸【H2SO4】构成与共性： 酸H+ +酸根离子 酸溶液中都存在H+ 常见的碱：氢氧化钠【NaOH】 氢氧化钙【 Ca(OH)2 】 氢氧化钡【 Ba(OH)2) 】 构成与共性：碱金属离子+ OH- 碱溶液中都存在OH- 【提问】1、为什么酸或碱具有相似的化学性质？2、酸或碱具有哪些化学性质？除了以上的性质外，它们还有哪些化学性质？【情景导入】A、硫酸厂、印刷厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理？B、新闻链接2012年8月16日下午，在323国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？【引入新课】酸和碱能发生反应吗？我们一起来探讨吧！【新授】一、中和反应1、实验探究 实验一：氢氧化钠和盐酸的反应演示：在氢氧化钠溶液中滴加盐酸、振荡、观察现象现象：无明显变化推测：对这个实验现象的分析，可能存在两种情况：A、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生化学反应； B、二者反应了但没有明显现象。设计实验，证明你的猜想演示：在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。现象：溶液先由无色变为红色，然后红色消失又变为无色。化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O 结论：氢氧化钠能和盐酸反应。讨论：A、操作中为什么要加酚酞指示剂？(借以判断反应有无发生，因为盐酸与氢氧化钠反应无明显现象。)B、为什么在操作中必须逐滴加入盐酸？(防止稀盐酸滴加过量。)C、什么时候酸与碱恰好完全反应？(溶液恰好由红色变为无色。)实验二:稀硫酸与氢氧化钡反应演示：在试管中加入适量的氢氧化钡溶液，然后用滴管向试管中逐滴加入稀硫酸，边加边振荡，观察现象。现象: 有白色沉淀生成 。化学方程式: Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O结论：氢氧化钡能和硫酸反应。实验三:稀盐酸与氢氧化铜反应演示：在新制的氢氧化铜的沉淀中，逐滴加入稀盐酸，振荡，观察现象。现象: 蓝色沉淀逐渐溶解,溶液变成蓝色化学方程式: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O结论：氢氧化铜能与盐酸反应。归纳: 酸与碱能发生化学反应注意: 对于无明显现象的化学反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生2、盐、中和反应（1）盐由金属离子和酸根离子构成的化合物。（盐 金属离子+ 酸根离子；如上述三个化学反应中生成的NaCl、BaSO4、CuCl2属于盐。）（2）中和反应：探究：酸和碱反应的规律，并写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钠：硫酸与氢氧化钡：思考：这四个反应中，反应物和生成物分别属于什么物质？归纳：反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。概念酸和碱作用生成盐和水的反应（酸 + 碱 盐 + 水）。讨论：你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？下列反应是中和反应吗？CO2+2NaOH = Na2CO3 +H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O因为反应物不是 酸与碱，所以有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。3、中和反应的实质探究：酸与碱的反应（课件展示）HCl + NaOH = NaCl + H2O归纳：中和反应的实质H+ + OH- H2O二、中和反应的应用1、在农业生产中的应用改良土壤的酸碱性（课件展示）（土壤呈酸性，不利于农作物生长，用熟石灰改良酸性土壤。）2、在工业中的应用处理工业废水（课件展示）A、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理 。（原来浓硫酸泄漏，消防队员用熟石灰进行施救，是利用了中和反应的原理。）原理：H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OB、印染厂中碱性废水用硫酸进行中和处理 。3、 在医疗上的应用治疗胃酸过多（胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物，中和过多的胃酸。 其反应原理为：Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O）4、日常生活中的应用（1）用于蚊虫叮咬（在皮肤表面涂抹一些碱性的肥皂水、牙膏或者稀氨水。）（2）其他应用A、松花蛋中含有碱性物质，食用时加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口。B、蒸馒头时，在发酵的面粉中加适量的纯碱，以中和发酵产生的酸，使馒头松软可口。C、用食醋去除热水瓶中的水垢。【随堂训练】1、下列反应中属于中和反应的是( )A. Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC. Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl = AgCl +HNO32、下列物质属于盐的是（ ）A、CuSO4 B、Cu(OH)2 C、CuO D、 HCl 3.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】 除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 4某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的H2SO4 共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？解：40g氢氧化钠溶液中溶质质量为40g5%=2g设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量为X2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 982g X80/98=2g/xX=2.45g 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g【课堂小结】 1、 酸碱反应的共性酸 + 碱 盐 + 水溶液在反应后趋于中性H+和OH-结合生成水分子。2、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。3、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。4、酸和碱的中和反应，在生产生活中有着广泛的作用。【板书设计】一、中和反应1、实验NaOH + HCl = NaCl + H2O. Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O2、盐、中和反应（1）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物（2）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（3）中和反应的实质H+ + OH- H2O二、中和反应的应用1、在农业生产中的应用改良土壤的酸碱性2、在工业中的应用处理工业废水3、在医疗上的应用治疗胃酸过多4、日常生活中的应用【教学反思】联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究