化学人教版九年级下册金属的化学性质（第一课时）.doc

第八单元 课题2 金属的化学性质酒泉第五中学 马守彦一、教学目标（一）知识与技能目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识金属活动性顺序和置换反应3、能用金属活动性顺序，对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题。（二）过程与方法目标：1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，用文字、图表和化学语言表述有关信息。2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯（三）情感态度与价值观目标：1、培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神2、培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。二、教学重点、难点1、重点：通过实验探究认识金属与氧气和盐酸、硫酸等的反应。2、难点：（1）常金属与氧气、盐酸、硫酸反应的化学方程式。（2）运用所学知识解释生产生活中的实际问题。三、教学方法根据新课标及教学目标的要求，结合教材和学生的特点，本课题主要采用实验探究法为主线，结合自主学习法、启发法、分析归纳法以及多媒体辅助教学法，充分利用多媒体教学资源，本着节约时间、节约药品、保护环境、观察实验现象直观、明显，充分调动学生学习化学的积极性和同学间互相合作探究的原则，大胆改进实验，为了让学生对金属活动顺序的探究紧凑有效，加深学生的感性认识，我特意把置换反应的概念，放在金属的化学性质探究之后，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果，使教学过程更加合理化。根据这一教学理念，具体教法设计如下教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、火柴、砂纸。学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、点滴板。四、教学过程（课时安排1课时）教师活动学生活动古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是这节课我们要研究的内容之一。课题2金属的化学性质（一）金属与氧气的反应我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？（1） 演示镁燃烧的实验、（2） 观看铁燃烧的图片（3）观看铝丝燃烧的实验视频（4）将铜丝放在酒精灯火焰上即热俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。金属的活动性：MgAlFeCuAu这就解答了一开始我们提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反应出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。（二）活动与探究： 将学生分成A、B两组。A组：在点滴板中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入等量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。引导对信息进行处理，并获取结论。同学们，你们的观察真实可靠吗？“金属与盐酸反应的比较” （三）置换反应下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：Mg+2HCl = MgCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。置换反应特点：A + BC = B + AC（四）请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？学生思考并回答问题。回忆观察相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe2O2 Fe3O42MgO22MgO4Al3O2=2Al2O32Cu + O2 2CuO观察并记录实验现象。请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生小组讨论金属活动性强弱并汇报本组的讨论结果听讲，进一步理解金属与氧气的反应。学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。猜想、假设、设计实验方案。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。观看图片，对照自己的探究反思： 学生各抒己见，思考，回答：这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。小结： 1、金属的化学性质大多数金属能与O2反应一些金属能与稀HCl或稀H2SO4反应五、板书设计 课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应3Fe2O2 Fe3O42MgO22MgO4Al3O2=2Al2O32Cu + O2 2CuO2、金属与酸的反应现象：金属表面有气泡冒出。Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn + 2HCl = ZnCl