化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的探究.doc

氢氧化钠变质的探究1、 氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠和水。化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：加酸溶液- 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 ； NaOH + HCl = NaCl + H2O加碱溶液-取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ； (或 Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH )加盐溶液-取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液)原理：碳酸钠会与氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡或碳酸钙或碳酸钡)白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）不反应，无明显现象。化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl ；(或 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl；或 Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3 ；或 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3 )3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液)后过滤，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液)液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl ；(或 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl；或 Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3 ；或 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3 )4、除去氢氧化钠中混合的少量的碳酸钠。 方法：向混合物中滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH(注意：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) 练习:1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是_。欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： 探究目的 探究步骤 预计现象除尽溶液中的_取少量溶液于试管中，滴加足量的_试剂 有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH向实验所得溶液中滴加酚酞试液_（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_保存。2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠溶液变质的原因是_利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 实验步骤 实验现象 实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化