九年级化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》(第2课时)教学.doc

课题1 生活中常见的盐教学设计(第2课时) 【教学目标】1、了解碳酸钠、碳酸氢和碳酸钙的性质及其在生活中的主要用途。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【学情分析】上节课学生已经学习了氯化钠的相关知识，掌握了盐的定义，在这一节课的学习中，学生可能遇到的困难是碳酸根离子的检验方法，复分解反应概念的判断,盐的化学性质，也不能正确书写酸、碱、盐相关性质的化学方程式。在解决涉及盐的鉴别、分离和除杂等应用型问题时，灵活运用盐的知识选择正确的操作路线和方法是学生解决实际问题能力的挑战。【教学重点】碳酸根离子的检验方法【教学难点】复分解反应及其发生条件【教学方法】实验探究、归纳总结【教学准备】实验仪器、课件、练习等【教学过程】引入：在以前的学习中，我们知道大理石的主要成分是碳酸钙，那么大家猜猜珍珠的主要成分是什么吗？（学生观看小视频）今天我们继续学习另外的三种盐。板书：二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙课件展示：石笋和钟乳石、大理石柱子。师:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？生：大理石。 展示药品：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙师：这些盐有什么样的性质和用途呢？接下来我们一起来学习。请学生自学教材内容，完成下列表格。归纳并小结：板书：（一）物理性质和用途名 称俗称(或主要成分)主 要 用 途碳酸钙 CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3（学生自学教材，回答）:（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。提问:1我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？展示图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材2比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成，有什么特点？碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？老师在讲台上演示，请两位同学当实验小助手演示实验11-1 ，引导学生善于观察实验现象并做好记录。小结：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与盐酸反应，生成CO2气体。问：如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢？引导学生得出结论。（二）碳酸根离子的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该物质为碳酸盐。（学以致用）想一想：联系所学知识思考如何区别厨房里的食盐和纯碱呢？（学生分小组展开讨论并回答）过渡：刚才我们学习了碳酸钠和酸的反应，那么大家猜猜碳酸钠和碱会不会发生反应呢？教室演示实验11-2，学生观察现象，写出正确化学方程式。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH学生讨论：对比分析下列反应的反应物和生成物有何特点？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH教师引导分析并归纳：（1） 复分解反应的概念及特点（2） 盐的化学性质盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱三、课堂小结通过这节课的学习，我们有什么收获呢？（学生自由发言，可从多个角度来说） 四、课堂训练（小试牛刀、宝刀出鞘）针对学情，分层练习，逐步提高板书设计：课题1 生活中常见的盐（第2课时）一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途二、CO32-或HCO3-检验取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰