化学人教版九年级下册金属的化学性质.ppt

金属的化学性质 九年级化学 人教版 下册第八单元课题2 欢迎来到金属世界 1 铝在常温下能与氧气反应 那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢 金属铝在常温下发生缓慢氧化 4Al 3O2 2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜 从而阻止铝的进一步氧化 因而铝具有较好的抗腐蚀性 2 为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢 若用钢刷擦洗铝制品 容易把氧化薄膜除掉 从而起不到保护作用 思考 1 所有的金属都可以和酸反应吗 2 它们和酸反应的剧烈程度一样吗 思考 二 金属与酸的反应 考考你的观察力你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢 能用铁或铝制容器吗 你能解释为什么呢 讨论 1 哪些金属能与盐酸 稀硫酸发生反应 反应后生成了什么气体 哪些金属不能与盐酸 稀硫酸发生反应 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 铁 镁 锌能和稀盐酸或稀硫酸反应 反应后生成了氢气 铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 2 铁 镁 锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同 反应最剧烈 其次是 然后是 镁 锌 铁 讨论 观察此图 你有何看法 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 金属活动性由强到弱 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 单质 化合物 化合物 单质 这种由一种单质与一种化合物反应 生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 讨论 对于以上的反应 从反应物和生成物的角度分析 这些反应有何特点 将这一类反应与化合反应 分解反应进行比较 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 化合反应特点 分解反应特点 多变一 一变多 让我们来回忆 判断下列哪些反应是置换反应 H2 CuO Cu H2OC 2CuO 2Cu CO2 Fe CuSO4 Cu FeSO4CO CuO Cu CO2 高温 X 你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢 现象 回忆 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象 铁钉表面会有红色物质析出 若时间足够长 则溶液会从蓝色变为浅绿色 Fe CuSO4 Cu FeSO4 该反应的化学方程式 三 金属与某些化合物溶液的反应 活动探究 金属与某些化合物的溶液反应 浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质 溶液由蓝色逐渐变为无色 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质 溶液由无色逐渐变为蓝色 不反应 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 1 以上反应类型都属于反应 2 铝 铜 银三种金属的活动性顺序是 讨论 置换 Al Cu Ag 锡铅铂金KCaNaAlSnPbHgPtAu MgZnFe H CuAg 金属活动性由强逐渐减弱 由金属活动顺序我们能得出那些信息呢 科学研究明 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 2 在金属活动性顺序里 位于氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸等酸中的氢 3 在金属活动性顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 应用 请你判断下列反应能否进行 Zn CuSO4 Ag HCl Al AgNO3 Cu ZnSO4 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 1 金属的化学性质 1 大多数金属能与O2反应 2 大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 3 部分金属能与金属化合物的溶液反应 2 判断常见金属活泼性的方法 2 金属与酸反应的剧烈程度 3 金属与能否与金属化合物的溶液反应 1 金属与氧气反应的难易程度 3 置换反应 单质 化合物 新单质 新化合物 课堂小结 1 写出镁 铜 氧气 盐酸两两之间能发生反应的化学方程式 并注明反应类型 2 下列物质能否发生反应 写出能发生反应的化学方程式 1 银与稀盐酸 2 锌与硫酸铜溶液 3 铜与硫酸锌溶液 4 铝与硝酸银溶液 练习 2Mg O2 2MgO 化合 2Cu O2 2CuO 化合 Mg 2HCl MgCl2 H2 置换 不能反应 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 不能反应 Al 3AgNO3 3Ag Al NO3 3 点燃 3 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂 它是由硫酸铜 石灰加水配置而成 为什么不能用铁制容器来配置波尔多液 4 有X Y Z三种金属 如果把X和Y分别放入稀硫酸中 X溶解并产生氢气 Y不反应