山西大学附中2017届高三上学期10月模块诊断 化学 Word版含答案.pdf

1 山西大学附中 2016 2017 学年高三第一学期 10 月 总第三次 模块诊断 化学试题 考查时间 80 分钟 相对原子质量 H 1 Li 7 C 12N 14O 16Na 23Al 27Si 28S 32 Cl 35 5Ca 40 Fe 56Cu 64Zn 65 一 选择题 包括一 选择题 包括 1414 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共计分 共计 4242 分 每小题只有分 每小题只有一个一个 选项符合题意 选项符合题意 1 化学与人类生活 能源开发 资源利用等密切相关 下列说法正确的是 A 家中做卫生保洁时 可将漂白粉与洁厕精 含浓盐酸 混合使用 B Na2O2可作漂白剂和供氧剂 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C 可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2 g 和 NO2 g D 施肥时 草木灰 有效成分为 K2CO3 不能与 NH4Cl 混合使用 2 分析生产生活中的下列过程 不涉及氧化还原反应的是 A 煤液化制得清洁能源B 人工固氮 C 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D 从海水中提取氯化镁 3 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 LSO3含有的分子数目为 0 1NA C 常温常压下 14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D 高温 高压 催化剂条件下 足量 N2与 3 mol H2充分反应 共断裂 H H 键 3NA 4 某化合物由两种单质直接反应生成 将其加入 Ba HCO3 2溶液中同时有气体和沉淀产生 下列化合物中符合上述条件的是 A A1Cl3B Na2OC FeCl2D SiO2 5 新型陶瓷 AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合成 下列正确的是 A 上述反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B AlN 中氮元素的化合价为 3 C 上述反应中 每生成 1 molAlN 需转移 3 mol 电子 D AlN 的摩尔质量为 41 g 6 已知反应 2K2CrO4 H2SO4 K2Cr2O7 K2SO4 H2O K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 3Fe2 SO4 3 Cr2 SO4 3 K2SO4 7H2O Fe2 SO4 3 2HI 2FeSO4 I2 H2SO4 下列结论正确的是 A 均是氧化还原反应 B 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 6 C 氧化性强弱顺序是 K2Cr2O7 I2 Fe2 SO4 3 D 反应 中 0 1mol 还原剂共失去电子数为 0 5NA 7 右图是一套实验室制取气体装置 用于发生 干燥 收集和吸收有毒气体 下列各组物质能利用这套装置进 行实验的是 A MnO2和浓盐酸B 浓氨水和生石灰 C Cu 片和稀 HNO3D Na2SO3 s 和浓 H2SO4 8 下列离子方程式书写正确的是 A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 高温 2 B NH4Al SO4 2溶液与过量 NaOH 溶液反应 Al3 4OH AlO2 2H2O C Na2SiO3溶液与稀盐酸混合 Na2SiO3 2H 2Na H2SiO3 D Ca HCO3 2溶液和 Ca OH 2溶液混合 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 9 下列 A D 四组 每组有两个反应 其中两个反应能用同一离子方程式表示的是 10 下列实验方案 不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A检验食盐中是否添加 KIO3取食盐试样 溶于 KI 溶液 加入淀粉溶液 观察 溶液是否变蓝 B验证氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入 MnO2充分加热 残留物溶于 水 取上层清液 滴入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液 观察是否有白色沉淀 C验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水 然后靠 近 观察是否有白烟产生 D验证 Br2氧化性强于 Fe3 取少许 FeCl2晶体溶于稀盐酸 加入 KSCN 观察溶 液是否变红 滴入溴水后再观察是否变红 11 海藻中含丰富的 以离子形式存在的碘元素 下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部 分 下列判断正确的是 A 步骤 的操作分别是过滤 萃取分液 B 可用淀粉溶液检验步骤 的反应是否进行完全 C 步骤 中加人的有机溶剂是乙醇 D 步骡 的操作是过滤 12 工业上用铝土矿 主要成分为 Al2O3 含 SiO2 Fe2O3等杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下 图所示 A少量 H2SO4滴入 Ba OH 2溶液中少量 NaHSO4滴入 Ba OH 2溶液中 B少量 NaOH 滴入 Al2 SO4 3溶液中少量 Al2 SO4 3溶液滴入氨水中 C 少量 SO2通入 Ba NO3 2溶液中生成白色 沉淀 少量 SO2通入Ba OH 2溶液中生成白色沉 淀 D 0 1 mol Cl2通入含 0 2 mol FeBr2的溶液 中 0 1 mol Cl2通入含 0 2 mol FeCl2的溶液中 3 对上述流程中的判断正确的是 试剂 X 为稀硫酸 沉淀中含有硅的化合物 反应 II 中生成 Al OH 3的反应为 CO2 AlO2 2H2O Al OH 3 HCO3 结合质子 H 的能力由弱到强的顺序是 OH AlO2 CO32 Al2O3熔点很高 工业上还可采用电解熔融 AlCl3冶炼 Al A B C D 13 将 0 4gNaOH 和 1 06g Na2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加 0 1mol L 1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 14 将 1 92g 铜投入一定量的浓硝酸中 铜完全溶解 生成气体颜色越来越浅 共收集到 672 mL 气体 标准状况 将盛有此气体的容器倒扣在水中 通入氧气恰好使气体完全溶解在水 中 则需要标准状况下的氧气体积为 A 504 mLB 168 mLC 224mLD 336 mL 二 非选择题 包括二 非选择题 包括 6 小题 共计小题 共计 58 分 分 15 12 分 亚硝酸钠 NaNO2 外观酷似食盐且有咸味 是一种常用的发色剂和防腐剂 使 用过量会使人中毒 国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上 某学习小组针对 亚硝酸钠设计了如下实验 实验 I 制备 NaNO2 该小组查阅资料知 2NO Na2O2 2NaNO2 2NO2 Na2O2 2NaNO3 NO 能被酸性高锰酸钾 氧化为 NO3 设计制备装置如下 夹持装置略去 1 装置 A 中用于盛放稀 HNO3溶液的仪器名称为 写出装置 A 中发生主要反应的离子方程式 2 装置 D 的作用为 3 如果没有 B 装置 写出 C 中发生副反应的化学方程式 4 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验 发现制得的 NaNO2中混有较多的 NaNO3杂质 请设计一种提高 NaNO2纯度的改进措施 实脸 II 测定制取的样品中 NaNO2的含量 4 步骤 已知在酸性溶液中 NO2 可将 MnO4 还原为 Mn2 为测定亚硝酸钠的含量 称取 4 000 g 样品溶于水配成 250 mL 溶液 取 25 00 mL 溶液于锥形瓶中 用 0 1000 mol L 1酸性 KMnO4 溶液进行滴定 实验所得数据如下表所示 5 根据表中数据 计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 16 10 分 中国自古有 信口雌黄 雄黄入药 之说 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷 的主要矿物原料 二者在自然界中共生 早期都曾用作绘画颜料 因都有抗病毒疗效也用来 入药 根据题意完成下列填空 1 砷元素有 2 3 两种常见价态 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 写出该反应的化学方程式 2 上述反应中的氧化剂是 氧化产物是 反应产生的 H2S 气体可用 吸 收 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO3 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 1mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池 则 NO2 应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 4 若反应产物 NO2与 11 2LO2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3 然后与过量的 碳反应 写出碳与浓硝酸反应的化学方程式 所产生的 CO2 的量 选填编号 A 小于 0 5molB 等于 0 5mol C 大于 0 5molD 无法确定 17 10 分 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域 以锂辉石 主要成分为 LiAlSi2O6 为原材 料制备 Li2CO3的工艺流程如下 已知 2LiAlSi2O6 H2SO4Li2SO4 Al2O3 4SiO2 H2O Fe3 Al3 Fe2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的 pH 分别为 3 2 4 7 9 0 和 11 1 某些物质的溶解度 S 如下表 请回答下列问题 1 锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 2 滤液 a 中含有 Li SO42 另含有 Fe3 Al3 Fe2 Mg2 Ca2 Na 等杂质 步骤 需 在搅拌下加入石灰石以调节溶液的 pH 到 6 0 6 5 此时沉淀的杂质离子有 石灰石 5 调节溶液 pH 的原理的离子方程式为 3 步骤 在滤液 a 中加入的除杂剂依次为适量的 H2O2溶液 石灰乳和 Na2CO3溶液 发生氧 化还原反应的离子方程式为 4 步骤 中加入饱和 Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 5 从滤液 c 中可回收的主要物质是 18 8 分 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示 图中部分反应物或生成物及反应条件 未列出 已知 A B C D 是单质 其余是化合物 其中 B D 是常见金属 又知 A 在 C 中点燃有 苍白色火焰 M 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液 请回答下列问题 1 W 的电子式是 Y 中含有的化学键类型为 2 写出 N 的化学式 并任写一种 N 的主要用途 3 写出下列反应的离子方程式 反应 反应 19 10 分 I 我国是个钢铁大国 钢铁产量为世界第一 高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol 2Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s H 825 5 kJ mol 1 请回答 反应 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H kJ mol II 已知反应 1 3Fe2O3 s CO g 2 3Fe s CO2 g 在 1000 的平衡常数 K 等于 4 0 在 一个容积为 10L 的密闭容器中 1000 时加入 Fe Fe2O3 CO CO2各 1 0mol 反应经过 l0min 后达到平衡 2 该反应的平衡常数表达式为 K CO 的平衡转化率 3 欲提高 CO 的平衡转化率 促进 Fe2O3的转化 可采取的措施是 a 提高反应温度b 增大反应体系的压强 c 选取合适的催化剂 d 及时吸收或移出部分 CO2 III 以甲烷为燃料的新型电池 其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池 目前得到广 泛的研究 如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图 回答下列问题 6 4 B 极上的电极反应式为 5 若用该燃料电池做电源 用石墨做电极电解硫酸铜溶液 当阳极收集到 11 2L 标准状况 气体时 消耗甲烷的体积为L 标准状况下 20 8 分 氧族元素是指位于元素周期表第 16 列的元素 包括氧 硫 硒 Se 碲 Te 钋 Po 五种元素 请回答下列问题 1 与氧同周期的相邻的元素中 第一电离能由大到小的顺序为 填元素符号 2 气态 SO3分子的空间构型为 与其互为等电子体的阴离子为 举一例 3 将 纯液态 SO3冷却到 289 8K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体 其结构如下图 此固态 SO3 中 S 原子的杂化轨道类型是 4 元素 X 与硒同周期 X 元素原子核外未成对电子数最多 X 为 填元素符号 X 的基态原子的电子排布式为 5 单质钋是由 键形成的晶体 有资料表明 只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积 方式 若已知 Po 的摩尔质量为 M g mol 1 原子半径为 r pm 阿伏 伽 德 罗 常 数 的 值 为 NA 则 钋 晶 体 的 密 度 的 表 达 式 为 g cm3 7 山西大学附中 2016 2017 学年高三第一学期 10 月 总第三次 模块诊断 化学试题答案 一 选择题 一 选择题 每题每题 3 3 分 共分 共 4242 分 分 1 5DDCAC 6 10 BDDDA11 14 ABCD 二 非选择题 包括二 非选择题 包括 6 小题 共计小题 共计 58 分 分 15 12 分 1 分液漏斗 1 分 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 2 分 2 吸收多余的 NO 防止污染环境 1 分 3 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 分 2NO O2 2NO2 2 分 4 在 A B 之间增加装有水的洗气瓶 将 B 中的药品更换为碱石灰或氧化钙等 2 分 5 86 25 2 分 16 10 分 1 2As2S3 2