化学人教版九年级下册《金属的化学性质》教学设计.doc

金属的化学性质教学设计一、教学内容分析 本节课是九年级化学第八单元课题2的内容。涉及到常见金属的三点化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。二、学生分析 在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。但对金属的性质还没有系统、深入的认识。通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主地进行实验，有从观察现象到分析得出结论的能力。三、教学目标 1、知识与技能l 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；l 知道置换反应的特点并学会初步判断；l 了解比较金属活动性的一般方法。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法：l 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；l 通过实验探究、合作讨论等活动，培养学生的探究能力、实验能力、合作能力；l 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。4、教学重、难点重点：理解和掌握金属的化学性质，金属活动性顺序；难点：对金属活动性顺序的初步探究。四、教学媒体 教师：用具：投影仪、镁条、铝片、铜片，被氧化的镁条与铝片、酒精灯、坩埚、火柴、砂纸。学生用具：稀HCl，稀H2SO4 Al(NO3)3溶液，CuSO4溶液，Al2(SO4)3溶液，铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管五、教学策略 （教学方式、教学方法） 教学设计的主导思想是以促进学生自主发展的思想启迪学生思维与探究，使学生自主建构“金属的化学性质”相关知识，掌握“置换反应”的概念。设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等现代教学观，再进行总体观下的模式运作。基于课程标准、教材内容和学生实际，以重构教材内容为起点进行教学设计。具体来说，以“创设情境，激发兴趣引导发现，蓄势待发设案探究，交流讨论归纳小结，知能升华迁移应用，巩固新知”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、推理，归纳出金属的化学性质，形成解决具体问题的基本思路。力求渗透科学方法、科学态度和科学思想的教育，已达到培养学生科学素养的目的。（一）实验探究，在教学中让学生去亲自发现问题、探索问题，启发学生设计实验进行实验探索，教师诱导发规律、归纳性质。使学生体会到学习“发现”的乐趣。使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高,体现了学生在教学中的主体地位。（二）CAI辅助教学,帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。（三）启发诱导，根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，学生学习主要采用实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，教师指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。六、教学过程 环节一：创设情境，激发兴趣教师活动预设学生活动设计意图课的引入：黄铜（愚人金）与黄金外观很相似，不法分子常常用黄铜当做黄金行骗，我们可用什么方法来揭穿他们的骗局呢？投影展示：警方查处行骗现场的图片回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的化学性质创设情景，以STS理念创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，引入引出金属的化学性质之一：与氧气反应。环节二：引导发现，蓄势待发教师活动预设学生活动设计意图【问题引导】所有金属是不是都能与氧气反应？（不，“真金不怕火炼”说明在高温下也不与氧气反应）教师当场演示火烧金戒指，投影展示：铝锅（图）提问：为什么铝锅不容易被腐蚀？叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气反应投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”的另一面。引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAlFeCuAu增强“真金不怕火炼”说法的真实感、可信度。引导学生联系生活实际思考问题，联想已经学过的相关知识得出相应结论。帮助学生产生化学与生活联系的意识，通过联想、比较等方法培养学生的联想能力、概括能力以及化具体为抽象的能力；让学生知道判断金属活动性的一种方法。环节三：设案探究，交流讨论教师活动预设学生活动设计意图【讲述】金属的活泼程度又称为金属的活动性，同时我们找到判断金属活动性的第一种方法。反思这种方法其实有明显不足之处，同学们发现了吗？同组金属（如镁铝）之间的活动性无法比较。【过渡】我们必须要找寻更科学的方法，那么研究方向在哪里呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法吗？探究活动一：Mg与HCl溶液反应，检验产生的气体思考；回忆确认猜测：镁、锌可与酸反应。其他金属可不可以呢？引出金属的化学性质之二：与酸反应帮助学生产生新旧知识联系的意识；培养学生归纳能力、提出猜想的能力。设问：Al能否与HCl溶液反应呢？探究活动二：把Al投入HCl溶液中设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序吗？探究活动三：把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序吗？设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应吗？探究活动四：把Mg、Zn、Fe、Cu分别投入硫酸溶液中投影展示：Mg、Al、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式进行实验、观察现象、解释现象、得出结论、书写化学方程式猜测实验操作、观察现象、得出结论：Al也能与HCl溶液反应生成气体，而且反应速度比Mg与HCl溶液反应速度快（写方程式）排出金属活动性顺序：MgAl实验操作、观察现象得出结论：Zn、Fe也能与HCl溶液反应生成气体，而Cu与HCl溶液不反应；Zn与HCl溶液反应速度比Fe与HCl溶液反应速度快；金属活动性序为：ZnFe(H)Cu书写化学方程式猜测实验、观察、得出结论：Mg、Zn、Fe与硫酸会反应，Cu不能；进一步得出：许多金属能与盐酸、硫酸等酸反应书写化学方程式提高学生的实验能力、观察能力、分析能力、熟练书写化学方程式的能力；帮助学生建立运用化学实验证明猜想的意识，提高探究能力引导学生得出比较金属活动性强弱的又一种方法强调Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，加深学生印象，帮助理解金属活动性顺序表中“H”的意义引导学生从特殊转向普遍，为后续将要学到的酸的通性作准备判断上述化学反应的类型找出上述化学方程式的特点（启发）观察上述反应的化学方程式，体会“置换”两词的含义。根据刚才的实验，能否判断出镁、锌、铁、铜的活动性强弱？判断依据？设问：从物质分类的角度观察，你能发现置换反应的另一特点吗？巩固练习：判断下列反应能否进行（具体内容略,其中特意设置反应: Fe+CuSO4= Cu+FeSO4）观察判断：不是分解反应也不是化合反应比较共同点，尝试命名，讨论交流观看，感受，尝试命名，产生“位置交换”的印象，得出“置换反应”名称观察、总结、讨论交流，得出结论：单质+化合物=单质+化合物金属将酸中的氢元素置换出来，从而生成氢气和化合物，A+BCAC+B判断引导学生发现新问题，产生给新的反应类型命名的愿望激发学生兴趣，学会合作学习加深对“置换”的理解和印象帮助学生比较全面地了解置换反应，避免与后面将要学到的复分解反应、有机取代反应发生混淆，培养学生多角度认识事物的习惯使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。及时巩固知识，用已有知识引出新的知识：金属和盐之间的置换反应设问：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4是置换反应，Fe置换出Cu，根据前面的学习我们知道Fe比Cu活泼。猜想：是否较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来？继续追问：假如猜测成立，那么如何证明？引导：正向证明（进一步证明）和反向证明提供：试济和药品（略）探究活动五： 铝丝插入Cu(NO3)2溶液中； 铜丝插入Al(NO3)3溶液中。设问：你能用这种方法比较Cu、Ag的活动性吗？探究活动六： 铜丝插入AgNO3溶液中思考独立思考，交流讨论，设计方案基本确定证明思路初步确定实验方案有目的实验，有目的观察，得出结论：较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来。思考，交流、讨论，设计方案实验、观察，得出结论：Cu比Ag活泼。引导学生应用学过的知识提出新情景下的新问题，大胆猜测，想方设法证明猜想，培养学生应用知识的能力、实验设计能力、实验能力，促使学生养成有目的探究的习惯，同时经历提出问题、大胆猜想、设法证实、得出结论的科学探究过程，享受自主学习的快乐和成功喜悦。及时运用知识解决问题环节四 ：归纳小结，知能升华教师活动预设学生活动设计意图导思：更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱判断以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。形成金属活动性顺序的完整规律结合以前知识，加深实验室制氢气的原理并且深化金属活动性顺序的应用启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？讨论并确定简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间互置换，溶液里面可探寻。用简洁的语言转换和表述，解决记忆的困难并使认知深化。环节五：迁移应用，巩固新知教师活动预设学生活动设计意图【迁移应用】打击假冒伪劣是每个公民的责任，同学们找到鉴别真假黄金方法了吧？【生活中应用】久用的铝制热水壶内会出现水垢（主要成分为碳酸钙），可用食醋来除水垢，但食醋能否过量？【生产中应用】农业生产中常用硫酸铜来配制波尔多液，配制时能在铁制容器中进行吗？【展示事例】曾青得铁则化为铜学生讨论后汇报，教师整理、展示结论Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，造成铁制容器损坏且波尔多液变质。给出一定线索，激发学生的探究欲，在学习金属化学性质的同时，也了解了比较金属活动性强弱的另一方法。培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神和分析、归纳、综合总结的能力。突出重点，使学生获得成功的同时，享受它带来的喜悦。【小结反思】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？【课堂反馈练习】略。回顾，对照，梳理练习及时反馈练习，突出重难点，培养学生应用所学知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。七、课后反思金属活动性顺序的探究是本节课的逻辑主线，它贯穿于课的始终。首先通过研究金属与氧气反应，引出金属活动性这一概念，紧接着在金属和酸（盐酸或稀硫酸）反应、金属和金属化合物（盐的概念尚未出现）反应的学习中，归纳出判断金属活动性强弱的两种常用方法，进而引出金属活动性顺序及判断依据，最后以“生活中的应用”、“生产中的应用”对金属活动性顺序进和巩固练习，同时使学生体验到化学就在身边，化学的发展促进了人类文明的