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文档简介

课题2酸和碱的中和反应教学目标：1、知道酸和碱之间发生中和反应,初步领会中和反应的实质.2、了解中和反应在实际中的应用.3、知道并掌握测定溶液酸碱度pH的方法.4、了解生活中一些物质的pH,及其具有的重要意义.教学重点：1、酸和碱之间发生反应的规律.2、测定溶液酸碱度pH的方法.教学难点：1、中和反应的原理理解,盐的概念.2、在坐标系中表示酸碱度的变化情况.教学方法：自学、讲解、实验、练习教学过程：一、中和反应实验10-8讨论：在实验过程中,溶液为什么先变红?当滴加适量盐酸后,溶液由红色变成无色时,说明了什么?为何要逐滴滴加稀盐酸?1、盐的定义:由金属离子(或N)和酸根离子构成的化合物.2、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应.引导、分析、讲解：3、反应实质:H+OH-H2O思考：某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究,请你和他一起完成探究活动.【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?【作出猜想】猜想一:溶质只有氯化钙;猜想二:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想三:.【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.【方案设计】方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色猜想二正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入溶液至过量猜想三正确【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为:(1)方案一能证明猜想二正确,但不能证明猜想一正确.(2)方案二可行.但该同学在记录时未记录完整,请你帮他将方案二补充完整.【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是.【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的.要想使溶液中的溶质只有氯化钙,你认为应该进行的实验步骤是.【结论】在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑.二、中和反应在实际中的应用1、改良土壤：改良酸性土壤用熟石灰2、处理工厂废水,解决环境污染问题Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O3、用于医药Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O三、溶液酸碱度的表示法pH1、pH范围:0-142、pH和溶液酸碱性的关系溶液的pH溶液的酸碱性7碱性溶液(pH越大,碱性越强)3、测定溶液pH的方法4、了解溶液酸碱度的重要意义思考：1、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示,下列说法正确的是()A、图中c点所示溶液呈碱性B、图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D、由a点
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