化学人教版九年级下册复分解反应的应用.doc

复分解反应的应用学习目标： 1.加深对复分解反应概念的理解2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、去杂质、物质鉴别等问题教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题教学难点：应用复分解反应的实质解决问题夯实基础： 1、复分解反应就是由两种 相互 而生成另外两种 的反应。可简单表示为：AB + CD = + 。2、复分解反应的类型和条件反应类型举例反应物条件生成物条件酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐 碱+盐反应物应均可溶 盐+盐反应物应均可溶 复分解反应的条件是：生成物中有 、 或水生成探究.复分解反应的应用 应用一：判断物质之间能否发生反应例1：下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（ ）A. NaCl和 H2SO4 B. NaOH 和HCl C. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl练习1.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。 K2SO4+ HCl Na2CO3+ HCl CuSO4+ Mg(OH)2 Ba(OH)2+CuSO4 练习2.（1）完成发生的下列反应的化学方程式。BaCl2 + BaSO4 + + Ca(OH)2 CaCO3 + 。应用二、共存问题（指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）例2:下列离子能在水溶液中大量共存的是（ ） ACO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ BK+、 SO42-、 Cu2+、 OH- CCl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+练习2：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例3：下列各物质能在pH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）A、 NaNO3 HCl Na2SO4 B、 NaNO3 NaCl CuSO4C、 FeCl3 Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCl2 Na2SO4应用三、除杂、提纯问题例4：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质?练习4.下列措施或方法能达到目的是（）A用溶液、过滤的方法除去NaCl中的BaCl2B要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3C用100mL的量筒量取9.5mL的水D为了防止食用的鱼、虾变质，用甲醛溶液浸泡应用四、 物质的鉴别问题例5： 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3练习5.只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 B紫色石蕊试液 C酚酞试液 D碳酸钠溶液课堂小结：通过学习我们有什么收获？课堂检测1、下列各组物质中能发生复分解反应的是（）A、NaCl、AgNO3B、CaCl2、KNO3C、HNO3、KCl D、K2CO3、NaCl2、下列各组物质在溶液中能共存的是（）A.硝酸银和氯化镁 B.氢氧化钠和硝酸钾C.碳酸钙和稀硝酸 D.硫酸钠和氯化钡3.下列除杂质的方法正确的是 ( )选项物质杂质除杂质的方法ANaCl溶液Na2CO3加适量Ca(OH)2，过滤BCO2水蒸气通过固体NaOHCKCl溶液CuCl2加适量KOH ，过滤DNaCl溶液NaOH加适量CuSO4，过滤4某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解。步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。步骤：加入足量的稀盐酸。根据上述过程回答下列问题：(1)步骤需要用到的玻璃仪器是_和_。(2)步骤中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是：_；物质X是_溶液。(3)步骤得到的固体中主要含有的物质是_。(4)步骤加入足量稀盐酸的目的是_；步骤的实验操作名称是_。课后训练1. 在pH=1的溶液中能够大量共存的一组物质是（ ）A. Na2CO3、K2CO3、CuCl2 B. FeCl3、NaCl、Ca(NO3)2C. NaOH、KNO3、CaCl2 D. Ca(NO3)2、FeCl3、Na2CO32. 写出下列反应的化学方程式：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；氢氧化钠溶液与稀硫酸混合： ；3现有AF六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三