化学人教版九年级下册粗盐的提纯.doc

粗 盐 的 提 纯湖北省荆门市海慧中学 王双庆教材分析：在十一单元课题一生活中常见的盐中，介绍了与人类生活息息相关的盐氯化钠的用途、分布、粗盐的成分和初步提纯的方法，在单元小结后安排了学生“实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除”。要求学生学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐，进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。综合了课本第四单元课题2水的净化一节中的溶解、过滤，第九单元课题二溶解度中的结晶和第十单元实验活动6中蒸发等相关知识和实验操作技能。教材中还提出了“粗盐中还含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）”为物质提纯的学习做了铺垫，具有较强的综合性。学情分析：化学实验既是化学学科特点，又是学生学习的兴趣点，学生对实验的兴趣是推动本节学习内容顺利进行的基础，是这节课学习的有利情感因素。学生通过近一年的学习中，已经具备了一定的问题分析能力、基本实验操作能力，对酸碱盐和溶液的知识有了较为全面的了解，在此基础上学习粗盐的提纯，应该是水到渠成。“粗盐的提纯”为学生利用已有的知识和技能解决生活、生产实际问题提供了素材，有利于培养了学生的知识应用能力。教学设计说明：学生在学习了酸碱盐的性质和复分解反应的条件后，学生的能力已不只局限于对粗盐中难溶性杂质泥沙的去除了，对于粗盐中可溶性杂质SO42- ， Mg2+，Ca2+的去除学生也能解决。在用过滤、蒸发结晶等物理方法除去粗盐中难溶性杂质和加入试剂使可溶性杂质及过量试剂转化成沉淀、气体、水等方法除去可溶性杂质的实验过程中有利于学生比较完善了解和掌握物质的提纯方法。是物质提纯这一知识学习的很好的载体，有利于将理论知识具体化、直观化。所以，这节课的教学任务是在讨论除去粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质的基础上了解什么是物质提纯和物质提纯原则，掌握物质提纯的方法。教学目标知识与技能1.了解如何除去粗盐中混有的难溶性杂质和可溶性杂质；2.通过粗盐提纯方法的分析，了解物质提纯的原则、方法；3.通过实验，使学生巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。过程与方法1.在对粗盐中杂质去除方法及试剂选择的分析过程中，培养学生的分析推理能力和科学探究意识；2.通过对粗盐提纯的探究让学生掌握物质提纯的科学方法。情感态度与价值观1.通过对粗盐提纯方法的选择和过量试剂的处理，培养学生一丝不苟、严谨求实的科学态度，提高科学素养；2.在合作探究中，树立团队合作意识；在交流讨论中，做到信息共享；3.感受化学源于生活，服务于生活。教学重点：粗盐的提纯教学难点：除去粗盐中可溶性杂质教学方法：自主学习、实验探究，对比分析，归纳总结教具准备：研钵、镊子、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴、稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、粗盐、碘盐等。课时安排：1课时教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入【导入】：自然界中存在的物质多是混合物，而在生产、生活和科研活动中大多需要纯净物或是根据需要加入其他物质的混合物。氯化钠对人的生命活动有着重要意义，人类是怎样从自然界中获得氯化钠的呢？观看视频，了解海水晒盐原理。学生观看视频，了解海水晒盐原理；思考、分析粗盐的成分。从生产生活实际出发，扩展学生视野，激发学生学习兴趣，导入课题。探究学习探究1：除去粗盐中难溶性杂质根据教材和视频资料提出问题：粗盐中有哪些杂质，怎样除去粗盐中难溶性杂质？引导学生探究，将学生的实验方案及实验操作注意事项以ppt呈现。交流、讨论、小结除去粗盐中难溶性杂质的方法及操作中的注意事项。1.利用学生已有知识和技能解决实际问题；2.实验方案和操作注意事项的投影，帮助学生全面深入掌握知识。对实验结果的交流和实验中存在问题的分析，帮助学生解答学习中的疑惑；3.知识的小结有利于培养学生的分析归纳能力。教师巡查，了解学生实验情况，帮助学生解答实验中遇到的问题。学生实验：除去粗盐中难溶性杂质。引导学生交流实验中成功的经验和失误，分析原因。小结去除粗盐中难溶性杂质的方法（过滤）、步骤（溶解、过滤、蒸发结晶）、实验注意事项和实验误差分析。交流、分析原因；归纳去除粗盐中难溶性杂质的方法是过滤、步骤。教学环节教师活动学生活动设计意图探究学习探究2:除去粗盐中可溶性杂质质疑：粗盐经过溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶的处理后，除去了粗盐中泥沙等难溶性杂质，得到了初步提纯，但粗盐中还含有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等可溶性杂质，怎样除去这些杂质？引导学生分析：除去粗盐中的氯化镁、氯化钙和硫酸钠等杂质的实质是除去Ca2+，Mg2+，SO42-，提醒学生在选择试剂时既要能充分除去杂质又要不带入新的杂质。（质疑促进学生思考，激疑推进问题的深入探究，释疑形成科学方法）思考、讨论。选择除去粗盐中可溶性杂质Ca2+，Mg2+，SO42-的试剂、试剂量和加入试剂的顺序。在交流中掌握化学除杂的方法（将杂质转化为要提纯的物质，或是转化为沉淀、气体、水而除去）。除杂试剂及除杂试剂量的选择和加入试剂的顺序是本节内容学习的重点和难点。引导学生利用酸碱盐的相关知识和复分解反应发生的条件分析Ca2+，Mg2+，SO42-的去除方法，认识物质提纯方法；培养学生分析问题和实事求是的科学学习态度。投影学生除杂的实验步骤巡查、指导学生实验帮助学生解决实验中出现的问题学生实验交流实验现象和实验结论通过实验检验实验方案的可行性，培养学生严谨的学习态度。引导学生分析粗盐中可溶性杂质去除的微观过程学生交流、记忆从微观了解粗盐提纯过程。探究3:科学用盐食用的盐是不是就是纯净的氯化钠呢？指导学生科学用盐、健康生活。查看食盐袋标签，交流、讨论化学源于生活，服务于生活，指导学生健康生活。探究4：物质提纯的方法、原则1.根据粗盐中难溶性杂质的去除，引导学生分析、得出物质提纯的概念；2.了解常见的物质提纯的物理方法：过滤、结晶、蒸馏等小结：物质提纯的物理方法：过滤、结晶（蒸发结晶、降温结晶）在学习了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-的方法后，对物质的提纯有了感性认识，对物质提纯的原则和化学方法的得出水到渠成，学生学会归纳小结。这部分是教学难点，教师在质疑中推进学生深入思考，培养学生分析推理能力。引导学生回顾在除去粗盐中可溶性杂质时试剂及试剂量的选择中,了解物质提纯的化学方法有转化法、沉淀法、气化法、溶解法等；在除杂试剂的顺序的选择中了解物质提纯的原则：不增（不增加新的杂质）不减（不减少原物质）易分离。交流讨论，得出结论：物质提纯的化学方法和原则。要注意在加入多种试剂除杂时要考虑试剂添加的顺序。知识应用引导学生应用所学知识解答问题习题解答（学生讲解，师生共同评点，解决难点、疑点）。培养学生知识应用能力的能力。课堂小结小结：今天你有什么收获？引导学生总结本节课所学习的知识、掌握的技能及获得的情感态度价值观。学生在老师的引导下对本课时的学习做总结并交流。构建知识体系。培养学生进行知识小结的良好习惯和归纳总结能力。板书设计粗盐的提纯一 除去难溶性杂质（泥沙等）二 除去可溶性杂质（MgCl2，CaCl2，Na2SO4等）粗盐固体（泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4）泥沙NaCl溶液（ MgCl2，CaCl2，Na2SO4）水NaCl固体（ MgCl2，CaCl2，Na2SO4）粗盐的悬浊液（泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4）溶 解过滤蒸发 结晶氯化钠加入 过量的BaCl2溶液BaSO4NaCl（ MgCl2，CaCl2，BaCl2）加入 过量的溶液Na2CO3CaCO3、BaCO3 NaCl（ MgCl2，Na2CO3）加入过量的NaOH溶液 Mg（OH）2NaCl（ Na2CO3、NaOH）加入适量的稀盐酸NaCl溶液蒸发 结晶教学反思：这节课教学内容包括粗盐中难溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（Ca2+，Mg2+，SO42-等离子）的去除。在学生实验活动8中，教材要求计算精盐的产率，但在实际操作中由于学生转移精盐不彻底和精盐未能充分干燥，致使产率计算很不准确，因此在教学中，没有安排这部分操作。而是在知识应用中设计了一道有关粗盐中氯化钠纯度测定的实验计算题，引导学生分析数据计算粗盐的纯度，引导学生从定性分析到定量分析。在最初的教学预设中，是在学生分析讨论出粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质的去除方法后，学生完成粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质去除的整个实验过程。但在实际操作中加入氯化钡等试剂沉淀硫酸根等离子的过程中，静置需要较长时间，在选择过滤方法时要过滤三次，且受学生实验操作熟练度的限制，需要时间也较长。所以，学生完成用实验的方法除去难溶性杂质。除去可溶性杂质时，师生共同分析、选择除杂试剂、除杂试剂的量和加入除杂试剂的顺序，然后由教师演示实验。在整个教学过程中，学生对于难溶性杂质去除的方法和可溶性杂质试剂的选择等知识掌握的较好。但在实验中还是存在操作不熟练甚至错误的情况，因此耗时较长。在可溶性杂质去除时滴加试剂的量和顺序的讨论中，部分同学因酸碱盐性质和复分解反应条件掌握不熟练，在这里虽然与学生共同分析了反应的微观过程，将每一步加入的试剂时除去的离子又带入的离子都用ppt展示出来了，但真正内化成学生的解题能力还需练习。在已有知识的基础上，在完成了粗盐的提纯学习后，对于物质提纯的方法、原则等知识的提炼，学生归纳小结比较全面。粗盐的提纯学案第一课时一粗盐的提纯：1.粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用 的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入 、 和 溶液，生成沉淀而除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。杂质除杂试剂化学方程式除杂顺序Na2SO4MgCl2CaCl2二物质的提纯：除杂质的原则：除去杂质的同时不引入新的杂质。不增 ；不减 ；易分离被提纯的物质与杂质容易分离除杂质的方法：物理方法：（1）溶解过滤法：用于 的分离。注意事项：“一贴二低三靠”（2）结晶法：溶解度受温度影响不大的固体用 结晶法（如氯化钠）； 溶解度受温度升高而增大的固体用 结晶法（如硝酸钾）； （3）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。化学方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为被提纯的物质或转化为沉淀、气体或水除去。除杂质的步骤：溶解加入试剂过滤蒸发。（若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序） 第二课时三知识拓展应用：1. 根据下列实验方案，回答问题：（1）操作中玻璃棒的作用是 （2）第步操作的名称是_ _（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、_。（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_ _。（5）滤液中加适量盐酸的目的是_ _。（6）操作能交换顺序吗？ 。（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：_ _。2. 某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示请根据图示回答下列问题：（1）操作I的名称是 （2）试剂1是 （写化学式，下同），白色沉淀D是 （3）溶液B中含有的溶质是 向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到