化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐(第二课时).doc

课题1 生活中常见的盐 (第二课时)教学目标： 1、知识与技能： 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和在生活中的主要用途。掌握碳酸根离子的检验方法，掌握盐的部分化学性质理解复分解反应的概念和发生条件，能根据复分解反应发生的条件判断 酸、碱、盐之间能否发生反应。2、过程与方法： 让学生通过阅读资料内容，培养学生归纳整理知识的能力。通过实验，提高学生观察现象，分析整理实验现象，总结归纳的能力。通过比较相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念 的引出作好铺垫。3、情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系；了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点: 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和在生活中的主要用途。2、掌握碳酸根离子的检验方法，掌握盐的部分化学性质3、理解复分解反应的概念和发生条件。教学难点: 归纳复分解反应及条件。教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。教学过程：第二课时板书：一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引言：通过上节课的学习，我们了解了氯化钠对人体的作用和重要用途， 这节课我们接着来介绍生活中另外三种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢 钠和碳酸钙。首先请大家看一组图片。展示图片：展示几张生活中常见的图片，提问： 同学们看了刚才的一组图片，知道它们的主要成分是什么吗？ 回答：CaCO3过渡：生活中常见的盐除了碳酸钙外，还有碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠 俗名小苏打，碳酸钠俗名纯碱、苏打，要注意纯碱不是碱，而是盐。 我这有一段关于我国纯碱工业发展的视频播放视频：我国制碱工业的先驱侯德榜过渡：通过观看视频，我国纯碱工业的发展并不是一帆风顺的，经过很多 挫折和坎坷，其中为我国纯碱工业发展做出重大贡献的人就是侯德榜介绍：我国制碱工业的先驱侯德榜，我国著名科学家，化学家，他发 明了联合制碱法（又称侯式制碱法），为我国纯碱和氮肥工业的发 展做出了杰出的贡献。过渡： 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙具有哪些物理性质和用途呢？首先我们 来看物理性质板书： 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途展示演示：展示固体碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，请同学们观察他们的 颜色和状态，然后分别取少量加水振荡，观察它们的溶解情况。总结归纳：固体碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都是白色固体，碳酸钠、碳酸 氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。过渡： 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙有哪些用途呢？展示图片：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途总结归纳：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途: Na2CO3 :俗名纯碱、苏打， 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂生产等;NaHCO3:俗名小苏打,用于发酵粉，灭火器、治疗胃酸过多，但胃不能溃疡（易引起穿孔），苏打水生产；CaCO3: 用于建筑材料，补钙剂，牙膏摩擦剂，实验室制CO2；回顾提问：我们已经学习了CO2的实验室制法，请写出实验室制备CO2的 化学方程式。展示图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的大理石回答： CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 CO2+H2O疑问：碳酸钙能与稀盐酸反应生成CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠能否也能 与稀HCl反应，生成CO2呢？学生发言：能或不能引导：下面我们通过实验探究来寻找答案。播放实验视频：实验1向盛有少量 Na2CO3 （或NaHCO3 ）的试管里加入适量的稀盐酸，迅速将带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析交流：现象：两次实验，都有大量气泡产生，澄清石灰水都变浑浊。分析：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应都生成了CO2气体。过渡：请同学们写出以上两个化学反应的化学反应方程式展示：上述反应可用化学方程式表示如下：CO2+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3 CO2+H2O NaHCO3 + HCl =NaCl + H2CO3提问：分析上面的化学反应，想一想？ 1、含有CO32- 或HCO3的盐都能与哪类物质发生反应，生成什么气体？ 2、如何检验样品中是否含CO32- 或HCO3？分析总结： 1、含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体 2、CO32- 或HCO3- 的检验方法： 取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，则说明样品中含有CO32- 或HCO3讲述：通过观察分析上面三种盐与盐酸的化学反应方程式，还可以归纳出 盐的一条化学性质：板书：2.盐的化学性质： (1). 盐+酸=新盐+新酸过渡：盐能和酸反应，那么盐能不能和碱反应呢？下面我们来做个实验， 看看盐能不能和碱反应实验演示实验2： 向盛有少量Na2CO3溶液的试管中加入澄清的石灰水，观察现象。 并分析现象。现象分析学生交流：现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物。讲解：上述反应的化学方程式表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 通过观察该反应的化学反应方程式，还可以归纳出盐的化学性质2板书：盐的化学性质： （2）. 盐 + 碱 = 新盐+ 新碱过渡：盐能和酸、碱反应，那么盐能不能和盐反应呢？下面我们再来做个 实验，看看盐能不能和盐反应实验演示实验3： 向盛有少量BaCl2溶液的试管中加入CuSO4溶液，观察现象。现象分析学生交流：现象：试管里出现白色沉淀。 分析：BaCl2可以与CuSO4反应，生成难溶的BaSO4沉淀讲解：上述反应的化学方程式表示如下： BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2 通过观察该反应的化学反应方程式，还可以归纳出盐的化学性质3板书：盐的化学性质： （3）. 盐 + 盐 = 新盐+ 新盐观察并思考：分析上述四个化学反应有什么共同特点？ 思考角度: 1、反应物和生成物是属于单质还是化合物？ 2、反应物是通过什么方式转化为生成物的？教师引导，学生讨论并总结：板书并讲解：二、复分解反应 1. 定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 简记为:ABCD =AD CB讨论1：酸碱中和反应是否属于复分解反应？为什么？展示分析：酸和碱中和反应的化学方程式学生讨论总结：属于，符合复分解反应的概念。讨论2：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？展示：上述复分解反应方程式，分析它们的生成物特点学生讨论：生成物中有沉淀、气体或水总结板书：2.复分解反应发生的条件： 两种化合物要相互交换成分 生成物中要有沉淀、气体或水 (至少满足一种）例题投影：下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式： AgNO3 + NaCl NaOH + KNO3 过渡：关于有些不太熟悉的酸碱盐是不是沉淀，我们可以查附录1展示：附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P114 课堂练习：判断下列物质间能否发生复分解反应？ 能反应的请写出化学方程式： (1)、H2SO4和NaNO3溶液 (2)、NaOH溶液和HNO3 (3)、Na2SO4溶液和BaCl2溶液 (4)、HNO3和K2CO3溶液本课题小结：本节课我们学习了： 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途 2.含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法及盐的部分化学性质 3.复分解反应的概念及反应条件。作业：课后练习 P78 1. 2. 3.板书设计： 课题1 生活中常见的盐 (第二课时)一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途 2. 盐的化学性质：