化学人教版九年级下册金属的化学性质.doc

课题2 金属的化学性质（第一课时）教学目标：知识与技能1.知道常见的金属镁、铝、铁、铜、金等与氧气反应的性质2.通过实验探究盐酸、稀硫酸与镁、铝、锌、铁、铜、银等金属的反应规律 3.初步认识常见的置换反应，能区分置换反应、化合反应、分解反应等基本反应类型并能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。，过程与方法1.初步学会观察金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同，认识金属化学性质的差异2. 初步学会观察金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同，完善对金属的活动性顺序表的认识3. 初步学会将金属与盐酸、稀硫酸的反应规律用化学方程式、文字、图表等进行分析的方法4.培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。情感态度与价值观1. 树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值2. 通过实验与探究，使学生体会到化学学习的规律性，提高学习的兴趣3. 感受科学探究对知识建构的重要意义，培养学生的探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神教学重点：1.金属与氧气反应的性质2.金属与盐酸、稀硫酸反应的性质3.金属活动性顺序4.置换反应及其发生的条件教学难点1.金属与盐酸、稀硫酸反应的规律2.通过金属与盐酸、稀硫酸反应的现象理解金属活动性顺序，学会通过实验探究化学反应规律的方法教学方法 问题情景实验探究得出结论联系实际教学过程：师生活动设计意图【课题引入】展示图片，并思考：在出土的文物中为什么金器总是熠熠生辉，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这现象都与金属的化学性质有关，今天我们来学习金属的化学性质。【回顾旧知】回忆前面学过的有金属单质参加的反应，并写出化学方程式【学生回答】 镁、铁、铜、汞与氧气反应锌与稀硫酸，鎂与稀盐酸的反应铁与硫酸铜溶液反应【学生小结与归纳】可以将上述反应分类为：金属与氧气反应；金属与酸反应；金属与其他金属的化合物溶液的反应。那么，这些金属的有关反应有哪些特点和规律呢？【过渡】首先来探究金属与氧气的反应【提出问题】鎂、铁、铜、金哪种金属更活泼？【实验探究】1.打磨后的鎂在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.铜在空气中加热4.金在空气中加热5.观察空气中的铝片【教师方法点拨】注意观察与金属反应的氧气浓度的不同，反应条件的高低，反应剧烈程度的不同，分析金属的的活动性强弱。【反思评价】镁、铝在常温下就能与空气中氧气反应，“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的难易程度可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。【交流讨论】铝的化学比较活泼，在常温下就能与氧气反应。那为什么通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？铝为什么耐腐蚀呢？在清洗铝制品时，能否用钢丝球来擦洗？学生阅读书本，交流讨论。由生活中的现象，引入新课通过实验，引导学生观察实验现象，学会比较金属的活动性【过渡】继续探究鎂、锌、铁、铜与盐酸和稀硫酸的反应【提出问题】鎂、锌、铁、铜是否能与盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否一样？金属的活动性强弱顺序？【教师实验探究】镁与稀盐酸反应，点燃试管口产生的气体，检验生成的气体产物【学生实验探究】鎂、锌、铁、铜分别与盐酸和稀硫酸反应【反思评价】能与盐酸、稀硫酸反应的金属有: _，反应的剧烈程度由强到弱的顺序 。不能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：_；【交流讨论】1.为什么各种金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同？金属活动性顺序由大到小的顺序？2. 金属与盐酸、稀硫酸的反应属于哪种基本反应类型？3.为什么鎂、锌、铁能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜不行？金属与盐酸、稀硫酸的反应规律是什么？【学生归纳总结】Mg Zn Fe （H） Cu金属活动性由强到弱 只有排在氢以前的金属才能换出盐酸、稀硫酸中的氢。再次通过实验，引导学生观察实验现象，学会比较金属的活动性使学生通过小组讨论、交流、合作、解决问题。并且进一步熟悉实验探究的方法和思路，并最终自己得出结论，建构只是网络。【板书设计】课题2 金属的化学性质（第一课时）一、 金属和氧气的反应2Mg + O2 2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO4Al +3O2= 2Al2O3 （致密的氧化铝薄膜）二、金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2Fe + 2HCl = H2 + FeCl2Mg + H2S