化学人教版九年级下册生活中常见的盐 第一课时 碳酸钙 碳酸钠和碳酸氢钠.docx

11.1 生活中常见的盐第二课时 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠 郴州市苏仙区坳上学校 肖文英 电教学目标1知识与技能 (1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 (2)掌握碳酸根离子检验的方法。（3）理解复分解反应的概念。2过程与方法（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单地归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。3情感态度与价值观 (1)引导学生热爱科学和尊重科学，依靠科学。 (2).培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。（3)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)二 教学重点通过碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法三 教学难点理解复分解反应四 教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。五 教具准备教师用具：投影仪、多媒体。学生用具：仪器：药匙、烧杯、试管、带导管的塞子、滴管 量筒等；药品：碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠等六 教学过程第二课时板书二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙复习旧知 （1）生活中的盐指什么？ （2）化学中的盐是如何定义的？回答 （1）生活中的盐指食盐或氯化钠 （2）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（过渡）也就是说盐是由两部分组成的，那盐是否可以按其阳离子或阴离子进行分类呢？（投影）盐按阴阳离子分类的表格并讲解（投影）出示溶洞，天安门前的华表，人民大会堂的柱子等图片（提问）你知道溶洞是怎样形成的吗？华表和柱子是由什么做成的吗？（介绍）一 碳酸钙 (CaCO3) 石灰石和大理石的主要成分（提问）碳酸钙有哪些用途呢？（出示）碳酸钙用途图片（回答）用作建筑材料，补钙剂等。（过渡）出示溶洞图片，溶洞的形成也跟碳酸钙有关系，请自学教材第77页石笋和钟乳石的形成。投影溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱（介绍） 二 碳酸钠 （Na2CO3） 俗名：纯碱 、苏打（出示）一瓶碳酸钠，指名描述其物理性质（回答）1 物理性质:白色粉末，能溶于水（强调）碳酸钠水溶液显碱性,纯碱不是碱，是盐。（出示）碳酸钠用途图片（回答）2 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。教师我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?投影 我国制碱工业的先驱侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。教师侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。（出示）一组蓬松的馒头和面包图片（提问）你知道它们为什么这么松软可口吗？（介绍）三 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打（出示）一瓶碳酸氢钠，指名描述其物理性质。1、物理性质：白色粉末状固体，能溶于水（出示）碳酸氢钠用途图片（回答）2、用途：用作发酵粉，医疗上治疗胃酸过多等。回顾提问写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 指名书写并订正 CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+H2O (H2CO3= CO2+H2O)【讨论】 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸发生类似反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？学生发言 含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 （1）能 （2）不能引导通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。活动与探究(投影展示)向盛有05 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析学生活动交流现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。分析这两组物质反应都生成CO2气体。讲解上述反应可以用化学方程式表示如下：（先让学生自己写，再板书）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (H2CO3=CO2+H2O)Na2HCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (H2CO3=CO2+H2O)提问通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?总结板书1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。追问你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?学生思考回答板书2碳酸根或碳酸氢根的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。过渡我们再探究一个实验，看有何特殊现象。活动与探究向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析学生活动交流现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。教师上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH设问分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。学生讨论总结都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。讲解并板书3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：表达式：AB+CD=AD+CB(练习)下列反应中属于复分解反应的是（）A. Zn+2HCl= ZnCl2+H2B.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2C. Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHD. 2KMnO 4= K2MnO4+MnO2+O2 反思本节课我们学习了哪些知识?小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念。七 板书设计二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。2碳酸根或碳酸氢根的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CD=AD+CB八、教学反思：（一）在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单复习了盐的定义及盐的分类。接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了化学是与生活紧密相联的。（二）、课程的中间阶段为学生介绍了生活中的小常识，让学生了解到了溶洞的形成，胃酸是盐酸，当胃酸过多时需要用碳酸氢钠来治疗等知识。（三）、在课程的最后阶段，主要是为学生介绍这几种盐的化学性质：1、盐与酸的反应在学习制取二氧化碳时已经接触过，就是大理石与稀盐酸的反应，为了让学生能够更清楚的掌握碳酸钠与稀盐酸的反应，课上让学生自己试着写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式，这不仅巩固了有关化合价的知识，也是学生对化学方程式的书写有了进一步的思路。2、经过实验的观察发现含有碳酸根的盐与酸反应时会产生二氧化碳，而有气体产生就会有明显的现象冒气泡，所以由此总结出了检验碳酸根的方法加酸，如果观察到有气泡产生，就说明这个物质中含有碳酸根或碳酸氢根。3、盐与碱的反应只需要掌握一个，就是碳酸钠与氢氧化钙的反应，反应中生成的白色沉淀碳酸钙往往是推断题的突破口，所以白色沉淀是碳酸钙要在教学过程中反复强调。这节课在为学生讲解盐的新知识的同时，也复习了实验室制取二氧化碳的化学方程式，使学生在学习新知识的同时也巩固了旧的知识。教