化学人教版九年级下册酸碱中和反应（第一课时）.doc

课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） 花园九年制学校：单东艳【教学目标】知识与技能目标1、知道酸和碱之间能发生中和反应,并写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3、掌握中和反应后溶液中溶质的判断方法.过程与方法目标通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的方法。 情感态度与价值观目标通过认真观察、分析、探究酸碱之间的反应，鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度和探究精。【教学的重、难点】 1、教学重点：中和反应的定义、实质。2、教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。【教学过程】【情景引入】：同学们都吃过皮蛋，直接吃有碱味，涩涩的，蘸点醋就好吃了，他们之间发生化学反应吗？要揭开谜底，就要用到今天我们这节课要学习的内容酸和碱的中和反应【板书】课题二 酸和碱的中和反应【教师】让我们通过实验来探究酸和碱之间到底会不会发生反应？提供试剂：氢氧化钠溶液，盐酸 ，酚酞试液。提供仪器：试管，药匙，胶头滴管（ 思考：观察到什么现象？据此现象能否判断酸和碱会发生反应，为什么？）步骤实验现象实验结论实验一取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞，观察现象实验二向上述溶液中继续滴加稀盐酸，观察现象【学生活动】老师要提醒学生操作的规范。思考：加酚酞的作用是什么？反应过程中溶液颜色为什么会发生变化？如何操作才能使酸和碱中恰好完全反应?【教师】我们将盐酸逐滴滴加到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，直到溶液颜色消失，溶液颜色变为无色，说明碱不存在，因此我们认为溶液酸碱性的改变说明酸碱之间发生了反应。【学生交流讨论】溶液的颜色由无色变红色，加入酸后又变成无色，他们之间应该是发生了反应。【总结】通过实验探究，氢氧化钠和盐酸发生了化学反应 NaOH + HCl = Na Cl + H2O【练习】 Ca（OH ）2 + HCl - _， NaOH + H2SO4 - _，【提问】分析这三条化学方程式，反应物和生成物的共同特点【生答】都生成了水和另一种化合物。【讨论】分析生成物的种类，归纳出中和反应的特点和规律。提示：由_的化合物叫盐，盐的组成特点：_ + _【引导】这种化合物都是由金属离子和酸根离子组成，称为一类新的物质：盐【练习】1.指出下列物质属于酸、碱、盐的哪类?(1) HCl (2) NaOH (3) CuSO4 (4) H2SO4 (5) Na2CO3 (6) HNO3 (7)Ca(OH)2酸:_碱: _ 盐：_ ;【定义】：中和反应：_和_反应生成 _和_的反应。【总结】酸和碱发生了中和反应。中和反应: 酸 + 碱= 盐 + 水在上面的实验中，发生了这样的反应：【板书】NaOH+HCl=NaCl+H2O【教师拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反应。请你仿写学生仿写 NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + H2SO4= 【学生讨论】试总结上述三个反应的特点。 【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、硫酸钠、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐（板书）。我们把这类化学反应叫做中和反应。【板书】（略）【教师】结合微观示意图的过程，中和反应的实质是什么？【学生】H+和OH-结合生成H2O。【板书】中和反应的实质: H+OH-=H2O【教师拓展】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【学生讨论】【拓展延伸】【演示实验】教师分别在两个烧杯中做NaOH与HCl中和反应的实验。（实验时有意让一个实验中氢氧化钠剩余，另一个盐酸剩余）【问题生成】两个实验中酸碱是否恰好中和，怎么判断？【演示实验】用酚酞检验酸碱是否恰好中和。【现象分析】1、为什么两个烧杯中会出现不同的变化？2、那个烧杯中的氢氧化钠和盐酸恰好完全中和？【归纳提升】成果交流的同时归纳证明酸碱是否恰好中和的方法。【当堂检测】1、下列反应属于中和反应的是（ ）A2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OBCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O DCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该反应的化学方程式：-。（2）你认为他得出的结论是否正确？理由是？（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是