化学人教版九年级下册复分解反应及应用.doc

复分解反应及应用一、教学目标：1、掌握复分解反应的定义及条件2、 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应。3、 会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。2、 重点、难点：复分解反应的应用3、 学习方法指引：记住常见碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。教会学生思维方法，提高学生分析问题、解决问题的能力。4、 教学过程：【复习回顾 引出内容】在酸、碱、盐的学习中，出现了一种新的基本反应类型复分解反应。【讨论并回答】在学习的化学反应中有几种基本反应类型；什么是复分解反应？复分解反应的条件有哪些？反应类型 特征化合反应分解反应置换反应复分解反应【复习回顾】1、请同学们回忆我们学习的四大基本类型分别是什么？2、 回忆常见的八大沉淀 CaCO3 、BaCO3 ；BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、AL(OH)3Cu(OH)2、Fe(OH)3（蓝色）（红褐色）生成气体的离子对：H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+与 OH-生成气体的离子对：H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+与 OH-在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）ACuSO4、KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 NaOH、 KCl 【小结】熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。题型二：鉴别1、 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 CNaNO3溶液 D稀盐酸3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）点燃【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在_；b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在_；c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在_；从以上实验中，得出该固体粉末可能含有_。（2） 粉末只