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第二单元课题1 空气 17世纪中叶以前 人们对空气的认识是模糊的 到了18世纪 通过对燃烧和呼吸作用的深入研究 人们才开始认识到空气的多样性和复杂性 空气发现史 1772年卢瑟福通过在密闭容器中燃烧磷发现了空气中存在氮气 N2 卢瑟福 英1749 1819 一 1773年瑞典科学家舍勒和1774年英国化学家普利斯特里分别用加热金属氧化物的方法独立的发现并制得了氧气 尤其是舍勒 可以算是第一个认为N2是空气成分之一的人 他们由于受燃素说的束缚 没有测定出空气中氧气和氮气的含量 空气发现史 英国普利斯特里 瑞典舍勒 空气发现史 法拉瓦锡 1 为什么选择汞 选择蜡烛行吗 2 为什么玻璃钟罩内的汞液面会上升 3 哪些现象说明空气中氧气的含量 二 法国化学家拉瓦锡测定空气成分的实验 1 密闭体系 定量 2 反应物 生成物不能是气体 排除干扰 3 汞过量 完全消耗氧气 实验原理 汞和氧气反应生成固体的氧化汞 使容器内压强减小 汞倒吸进入容器 进入容器中汞的体积就是空气中氧气的体积 阅读26页第3自然段 实验结论 空气由氧气O2和氮气N2组成 按体积计算O2 约占1 5 N2约占4 5 2 实验步骤 1 连接仪器 检查气密性 3 点燃燃烧匙内足量的红磷 立即伸入瓶中并把塞子塞紧 观察红磷燃烧的实验现象 4 待红磷熄灭并冷却到常温时 打开止水夹 观察实验现象 2 在集气瓶内加少量水并做上记号 用弹簧夹夹紧乳胶管 三 实验测定空气的成分 1 实验目的 测定空气中氧气的含量 吸收P2O5减少污染 降温防止瓶底炸裂 3 实验现象及分析 红磷燃烧发出黄色火焰 产生大量的白烟 放出大量的热 文字表达式 符号表达式 冷却至室温后打开弹簧夹 水沿着导管进入集气瓶 约占集气瓶中原空气体积的1 5 实验现象 实验结论 氧气约占空气体积的1 5 3 为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中 减少P2O5污染空气防止瓶内气体受热逸出使O2的体积分数偏大 1 能否用蜡烛代替红磷 不能 因为蜡烛燃烧消耗氧气的同时生成了二氧化碳气体 密闭体系内压强不能减小 2 红磷 P 为什么必须过量 保证充分消耗完氧气 4 实验讨论 4 集气瓶内剩余气体主要是什么 有什么性质 氮气N2 不支持燃烧 也不能燃烧 无色 无味气体 难溶于水 5 打开止水夹后 为什么进入集气瓶的水约占原空气体积的1 5 红P燃烧消耗O2生成P2O5固体 O2约占空气体积的1 5
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