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溶液稀释与混合相关计算规律总结有关浓度的变化规律对于含同一溶质不同浓度的两溶液: 等质量混合后的质量分数等于混合前两溶液的质量分数的平均值。以下是小学生作文网小编为你推荐的溶液稀释与混合相关计算规律总结，希望对你有所帮助。溶液稀释与混合相关计算规律总结1. 溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水) (体积一般不守恒)。2. 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m/p。3. 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于 1 gcm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w 0.5(a%+b%)。当溶液密度小于1 gcm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w 0.5(a%+b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论 1 gcm-3还是1 gcm-3)，混合后溶液中溶质的质量分数w=0.5(a%+b%)。例题.1、将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_ (填序号，下同)。q=2p q2pq2p 无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是_。q=2p q2p q2p 无法确定答案(1)(2)2、 (1)在100 g浓度为c molL-1，密度为 gcm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL-1的硫酸，则加入水的体积_ 100 mL(填=、或，下同)(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。答案(1)(2)(3)=化学,溶液的相关计算总结知识点全国卷英语形容词及副词总结DNA双螺旋结构中，与腺嘌呤配对的碱基是（,）主族元素的化合价与原子结构周期表中的位置有何关系高三物理数形结合处理圆周运动做题总
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