XX高考化学考前“保持手感”热身练21.doc

XX高考化学考前“保持手感”热身练21 xx高考化学考前“保持手感”热身练211据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。 据认为，金属铜的避孕机理之一是铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应+Hl+2l+H2，H2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。 下列说法或表示正确的是（）A氧化产物是H2BH2在碱中能稳定存在氧化剂是2D1ml参加反应有2ml电子发生转移2将2通入4和Nal的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含l3.7%，64.3%，2在上述反应中作用是（）A酸B漂白剂还原剂D氧化剂3某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。 该化学品可能是（）AMn4BNa23（NH4）24DH3H42是一种有恶臭的液体,它滴入用H24酸化的Mn4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出2气体,当产生0.ml2时,转移的电子数目是（）ANA B2NA3NA D4NA铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2Fe2+42=2+32+2Fe（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为22+32=22+22；22+2=6+2；电解精炼。 下列说法正确的是（）A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由6ml Fe2生成6ml，上述共消耗1ml2在反应22+2=6+2中，作氧化剂的只有2D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连6氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为aHl3=b2+l2+dHl4+eH2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。 下列说法正确的是（）A由反应可确定氧化性Hl4Hl B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了12+I2+6H2=12H+10l+2I3若氯酸分解所得混合气体，lml混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为26Hl3=12+812+10Hl4+8H2D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e7氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al23+N2+32AlN+3，下列叙述正确的是（）A氮化铝晶体属于分子晶体B氮化铝中氮元素的化合价为3上述反应中每生成2mlAlN，N2得到3ml电子D在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al23氧化剂8在含有(N3) 2、Zn(N3) 2、Fe(N3) 3、AgN3各0.1ml的混合溶液中加入0.1ml铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1mlAg，下列结论错误的是（）A氧化性Zn22Fe3AgBFe3的氧化性大于2溶液中2与Fe2物质的量比为12D1ml Fe可还原2mlFe39一定条件下与稀HN3发生反应，所得还原产物为N，氧化产物为42。 现将0.06ml加入到0mL4.2ml/LHN3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A被还原的硝酸为0.16ml B反应后溶液中仍有硝酸剩余反应后溶液的pH1D未全部参加反应10Na2x在碱性溶液中可被Nal氧化为Na24，而Nal被还原为Nal，若反应中Na2x与Nal的物质的量之比为116，则X的值是（）A2B34D11某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 2、H2r 4、r(H) 3、H 2、H22已知该反应中H22只发生如下过程H222该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。 如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。 12某化学研究性学习小组讨论Fe3+和32之间发生怎样的反应，提出了两种可能一是发生氧化还原反应2Fe3+23+H2=2Fe2+24+2H+；二是发生双水解反应2Fe3+323+6H2=2Fe(H)3（胶体）+3H23。 为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白实验，学生选择的实验用品Na23浓溶液、Bal2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。 从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。 实验,取mLFel3浓溶液于试管中,逐滴加入Na23浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na23浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。 这种红褐色液体是_。 向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_。 将溶液分成两等份,其中一份加入N溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_。 另一份加入Bal2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。 实验,换用稀释的Fel3和Na23溶液重复实验、，产生的现象完全相同。 由上述实验得出的结论是_。 若在Fel3浓溶液中加入Na23浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_。 从形式上看，Na23和Na23相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是_；_。 13下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应 14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是1有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应16下列变化中，需加入还原剂的是（）A、317下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2+222B、H4+2222B、2、2H23D、22+2H 2、2l32l+32D、2Fe(H)3Fe23+3H218下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、+H2+H2B、2H22H2+、Na2+H22NaH D、+H2+H219下列反应中，水作为还原剂的是（）A、l2+H2=Hl+Hl B、2Na22+2H2=4NaH+、2F2+2H2=4HF+2恰好将2个X4A+1B+2+321下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、Fel 2、l 2、H 2、Hl、H23D、Na 2、Nal、NH4H322?2?D、2Na+4H2=2NaH+H2?离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）203个3D+44B、H3P 4、HN 2、H2422一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4N32HN34N29H2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A3B411D3 23、（6分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、2、I、中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 24、（14分）有以下反应方程式A+H2+H2B2l3l2+2NaHD2FeBr2+3l2EMn2+4HlF2NaBr+l2Gl3+6HlHHg+22l+32Nal+Nal+H22Fel3+2Br2Mnl2+l2+2H22Nal+Br2l+3l2+3H2Hg+2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内 （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（） （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（） （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（） （4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（）（）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（） （6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（） （7）所有元素均参加氧化还原反应的是（） 2、（分）在2r27+14Hl2l+2rl3+3l2+7H2反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是. 26、 （1）请将种物质N 2、Fe 4、Fe(N3) 3、HN3和Fe2 (4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2 (2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 (3)反应中1ml氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ml电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中_+_27（8分）将下列离子Na+、把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组B组28已知反应2Mn4+16Hl(浓)=2l+2Mnl2+l2+8H2，若有71克l2生成，被氧化的Hl与未被氧化的Hl质量之比？被氧化的Hl质量？ 29、用Mn4氧化密度为1.19g/m3，溶质质量为36.的Hl反应方程式如下2Mn416Hl2l2Mnl2l28H2 （1）1.8g Mn4能使多少克Hl发生上述反应？有多少克Hl被氧化？ （2）若l2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的l2在标准状况下的体积为多少？+、2+、H+、N3、l、32、H按可能大量共存于同一溶液的情况，30对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应可能是置换反应D可能是化合反应参考答案 1、 2、 3、A 4、B、BD 6、BD 7、B 8、B 9、A 10、D11H22H2r4r(H)33.36L12实验检验Na23是否变质（或检验Na23溶液中是否混有Na24）实验氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3N=Fe(N)3；Ba2+42=Ba4实验Fe3+与32同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3+332+3H2=2Fe(H)3+3232有较强的还原性，32没有还原性32水解能力较32小 13、A14.、1.、 16、D 17、D 18、A 19、 2