XX高考化学考前“保持手感”热身练38.doc

XX高考化学考前“保持手感”热身练38 xx高考化学考前“保持手感”热身练38 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1醋酸的pH比0.1mol?L1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD解析选B。 根据弱电解质的定义及性质即可判断。 2下列电离方程式正确的是()ANaHS溶于水NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BKH2PO4溶于水H2PO42HPO43CHF溶于水HF=HFDNH4Cl溶于水NH42H2ONH3?H2OH3O解析选A。 A项表示NaHS的完全电离和HS的部分电离，正确；H2PO4的电离是分步进行的，B项错误；氢氟酸是弱酸，HF的电离是可逆的，C项不正确；D项表示的是NH4水解0.1mol?L0.1mol?L1的离子方程式。 3已知在100时，水的离子积为11012，此时将pH12的NaOH溶液V1L与pH1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1A19B101C91D110解析选A。 100时pH12的NaOH溶液中c(OH)1mol?L1，pH1的H2SO4中c(HV2为()101mol?L1，则1mol?L1V10.1mol?L1V2V1V2102mol?L1，则V1V219。 425时，将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比1100混合，反应后所得溶液pH7。 若x13y，则x值为()A2B3C4D5解析选B。 完全中和时，n(H)n(OH)，可得V(酸)10xV(碱)10y14，把x13y带入，即可得知答案。 5.(xx年高考全国卷酸钠，碳酸氢钠。 按溶液pH由小到大排列正确的是()ABCD解析选C。 一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是强酸 6已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42。 某温度下，向pH)现有等浓度的下列溶液醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。 下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该溶液的温度高于25B由水电离出来的c(H)11010mol/L CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性解析选D。 在某温度下，pH6，c(H)1106mol?L1即水的电离程度增大了，故温度高于25，水的离子积为11012，A、B正确；D项pH12的NaOH溶液c(OH)1mol?L1和pH2的该溶液混合后，溶液呈碱性。 7(xx年高考北京卷)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；下列各项排序正确的是()ApHBc(CH3COO)C溶液中c(H)Dc(CH3COOH)解析选B。 CH3COOHCH3COOH，得到0.05mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。 、中两种物质间不反应。 A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为项，对、，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为8将a mol?L1的Na2CO3溶液与b mol?L1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是()Ac(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)Bc(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C若c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)，则一定ac(CO32)解析选C。 根据电荷守恒，在Na2CO3溶液中c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故A正确；根据物料守恒，在Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，在NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，所以，混合后，c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故B正确；由于CO32水解程度大于HCO3水解程度，即使ab，也会出现c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)，故C不正确，而D正确。 9(xx年高考全国卷)用0.10mol?L1的盐酸滴定0.10mol?L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)解析选C。 溶液中不可能出现阴离子所带电荷总数均大于阳离子所带电荷总数的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 10(xx年高考天津卷)下列叙述正确的是()CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，；D。 A0.1mol/L的C6H5ONa溶液中c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降解析选D。 A项，溶液呈碱性，c(OH)c(H)。 B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。 C项，两溶液pH相同时c(H)相同。 D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体会转化成Ag2S固体，溶液中c(S2)会下降，故选D。 11某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOH BZnO CNa2CO3DFe2O3解析选B。 在混合溶液中存在Zn2、Fe3的水解平衡，Zn22H2O、Fe33H2OFe(OH)33H，A、B、C、D中四种试剂都能消耗H而使平衡右移，但A、C、D引入杂质离子Na、Fe3，故选B。 12电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ANa2CO 3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1mol?L1的CH3COOH溶液与1mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105mol?L1，则此溶液可能是盐酸解析选C。 A中两溶液中离子种类相同；B中等浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后呈碱性，c(OH)c(H)；C中两溶液中均发生NH4H2O溶液受HSO4电离出H的抑制，使c(NH4)较大；D中c(H)H2O105mol?L1，说明H2O的电离程度增大，一定不是强酸盐酸。 13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、c(NH4)2SO4 CH3COONa与HCl反应后HCl过量，正确关系为c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)，A错误。 NaHB溶液pH4，则HB电离程度大于其水解程度，所以c(B2)c(H2B)，B错误。 NaHA溶液中的电荷守恒关系应为c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C错误。 选项D中(NH4)2SO4溶液中NH4水解程度小于(NH4)2CO3溶液，D正确。 14.下列说法正确的是()pH2和pH1的HNO3中c(H)之比为10.2mol?L1与0.1mol?L1醋酸中，c(H)之比大于2Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21纯水在100和20时，pH前者大同温时，pH10的KOH溶液和pH10的K溶液中由水电离的OH浓度后者大100mL0.1mol?L1的醋酸与10mL1.0mol?L1的醋酸中H的数目，前者多AB101C解析选B。 0.2mol?L1CH3COOH溶液电离程度比0.1mol?L1CH3COOH溶液电离程度小，c(H)之比小于21；CO32水解，Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比大于2在100时电离程度大，H浓度大，其pH小于20时的pH。 15以下说法中，不正确的是()ApH7的氨水和(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4)2c(SO42)B在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D在pH2的醋酸溶液中加入等体积浓度为2mol?L1的某酸溶液后，混合溶液的pH不一D1；纯水定会减小解析选B。 A项由电荷守恒得c(NH4)c(H)2c(SO42)c(OH)，因c(H)c(OH)，故有c(NH4)2c(SO42)；B项中的(NH4)2SO4促进水的电离；C项中S2的水解能力比HS强，即同浓度的Na2S与NaHS溶液，前者pH大；D项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大。 16向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析选B。 该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作A将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为m mol?L1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2mL。 回答下列问题 (1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_。 (2)滴定管读数应注意_。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的_。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。 pH约为_；终点时颜色变化是 (7)该烧碱样品的纯度是_。 解析 (1)按酸碱中和滴定的步骤易得。 (2)滴定管读数时眼睛的视线应与溶液的凹液面最低点相平，若仰视，读数偏大，若俯视，读数偏小。 (3)为了便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，实验中常在锥形瓶底部垫一张白纸进行对照。 (4)中和滴定前，应将液面调至0刻度或0刻度以下某一确定位置；尖嘴部分应充满液体，不能留有气泡。 (5)甲基橙变色的pH范围为0红色3.1橙色4.4黄色14，当滴入一滴H2SO4后，溶液由黄色变橙色，且30s内不恢复原色，表明滴定到达终点，此时溶液pH约为4。 (6)水洗后的酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，加入H2SO4后被稀释，滴定过程中H2SO4用量偏多，测定结果偏高。 (7)25mL NaOH溶液中，NaOH的物质的量为n(NaOH)(V2V1)103Lm mol?L12则样品中NaOH的纯度为(V2V1)103Lm mol?L12250mL25mL40g?mol1w g100%80m(V2V1)w%。 答案 (1)C AB DE (2)眼睛视线与溶液凹液面最低点相平 (3)便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)0刻度或0刻度以下某一具体位置充满标准H2SO4溶液 (5)4溶液由黄色变橙色，且30s内不恢复原色 (6)偏高 (7)80m(V2V1)w%18.(10分)A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。 请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。 (已知0.1mol?L1的HNO2溶液的pH3) (1)写出以下四种物质的化学式A1_、A2_、B1_、B2_。 (2)将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 (3)要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1学式)。 (4)相同温度下，当B 1、B2两溶液的pH5时，则两溶液中由水电离出的c(H)之比为_。 解析 (1)注意四种物质均为强电解质，A的溶液呈碱性，三种元素组成的物质可能为NaOH、NaNO2(不能是NH3?H2O)；B的溶液呈酸性，三种元素组成的物质可能为HNO 3、NH4NO3(不能为HNO2)。 再由A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度可知A1为NaOH，A2为NaNO2；据B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，可知B1为HNO3，B2为NH4NO3。 (2)有关反应为NaOHNH4NO3=NH3?H2ONaNO3，反应后溶液呈碱性。 (3)据NaNO2H2OHNO2NaOH，根据题目要求，可加KOH以抑制NaNO2的水解(不能加NaOH)。 (4)pH5的HNO3溶液中，水电离的c(H)109mol?L1，pH5的NH4NO3溶1，可加入的碱是_(填化液中，水电离的c(H)105mol?L1。 答案 (1)NaOH NaNO2HNO3NH4NO3 (2)c(Na)c(NO3)c(OH)c(NH4)c(H) (3)KOH (4)104119(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)0.1混合溶液的pH0.1pH9c0.2pH7pH70.20.1请回答 (1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸_。 (2)组情况表明，c_0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。 (3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol?L1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。 c(Na)c(A)_mol?L1，c(OH)c(HA)_mol?L1。 解析 (1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，即说明HA是弱酸。 (2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2mol/L。 根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)c(Na)。 (3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA混合，pHc(Na)c(H)c(OH)。 (4)组实验所得混合溶液中的pH9，则c(OH)105mol?L1，水电离出的c(H)c(OH)105mol?L1。 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)mol?L1，c(OH)c(HA)c(H)109mol?L1。 答案 (1)HA是弱酸 (2)大于c(A)c(Na) (3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH) (4)10510510910920(8分) (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3)变化趋势可能是逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。 4种趋势中可能的是_。 (2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。 3种溶液中，物质的量浓度最大的是_。 分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_。 与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。 AHCl最快BH2SO4最快CCH3COOH最快D一样快 (3)某温度下，纯水中c(H)2107mol/L，则此时c(OH)_mol/L。 相同条件下，NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_。 解析 (1)CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，所以c(HCO3)先逐渐变测得NaClO溶液，3种稀溶液的