高三一轮复习 弱电解质的电离平衡

第八章 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离平衡 1 教育交流ppt 一 电解质和非电解质 1 电解质和非电解质 2 教育交流ppt 注意 5 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下 如 碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电 但在熔融状态下导电 因此它是电解质 3 电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的物质导电 如 CO2 SO2溶于水能导电 是由于它们与水反应生成的H2CO3 H2SO3能导电 所以CO2 SO2不是电解质 4 某些难溶于水的化合物 如 BaSO4 AgCl等 由于它们溶解度太小 测不出其水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 所以是电解质 3 教育交流ppt 强电解质 在水溶液里能完全电离的化合物 弱电解质 在水溶液里只有部分电离的化合物 强电解质 强酸 强碱 盐 活泼金属氧化物 弱电解质 弱酸 弱碱 水 离子化合物 共价化合物 鉴别离子化合物 共价化合物的实验方法 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 2 强电解质和弱电解质 强酸HClH2SO4HNO3HClO4HBr HI 强碱 NaOHKOHBa OH 2Ca OH 2 4 教育交流ppt 注意 4 溶解和电离是不同的概念 如 BaSO4 Ba2 SO42 表示电离 因为BaSO4是强电解质 无电离平衡 而BaSO4 s Ba2 SO42 则表示该物质的溶解平衡 这是一个可逆过程 1 典型的强 弱电解质要熟记 2 BaSO4 AgCl等难溶于水 熔化或熔于水的部分是全部电离的 所以它们是强电解质 3 强 弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离 而不是通过熔液的导电性强弱来确定 5 教育交流ppt 表示电解质电离的式子叫电离方程式 MgCl2 Mg2 2Cl NaOH Na OH H2SO4 2H SO42 NaHCO3 NaHSO4 3 电解质的电离 1 强电解质的电离 2 弱电解质的电离 3 酸式盐的电离 NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na HSO4 水溶液 熔融状态 6 教育交流ppt 2 电解质溶液的导电能力 导电机理 导电能力 影响溶液导电的因素 内因 外因 主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定 自由离子定向迁移形成电流 电解质本身电离能力 温度 溶液浓度等 注意 溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数 而与溶液中离子总数不一定成正比 与电解质的强弱也不一定成正比 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液 强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质 7 教育交流ppt 3 下列溶液中所含微粒种类最多的是 A 氨水B 新制氯水C 硫酸氢钠溶液D 盐酸 8 教育交流ppt 3 强电解质和弱电解质的证明实验 证明某酸0 01mol LHA是弱酸的实验方法 1 测0 01mol LHA的pH值 2 测NaA溶液的pH值 3 相同条件下 测相同浓度 PH 的HA和HCl溶液的导电性 4 往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体 5 测定同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化 6 等体积等浓度的HA与HCl与足量锌粉反应 7 等体积等PH的HA与HCl与足量锌粉反应 8 等浓度 PH 体积HA与HCl与过量的碱反应时消耗碱的量 开始反应速率慢的为弱酸 导电性弱为弱酸 导电性相同 pH变化小的是弱酸 1 PH 2 pH 2 HA是强酸 pH 2 HA是弱酸 pH 7 HA是强酸 pH 7 HA是弱酸 产生H2较慢的是HA 产生H2多的是弱酸HA 相同 HA多 9 教育交流ppt 1 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 滴入酚酞 NaNO2溶液显红色 用HNO2溶液做导电实验 灯泡很暗 等pH 等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时 HNO2中和碱的能力强 0 1mol L 1HNO2溶液的pH 2 HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 c H 0 1mol L 1的HNO2溶液稀释至1000倍 pH 4A B C D 10 教育交流ppt 3 室温下 对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施 有关叙述正确的是 A 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的pH均增大B 温度都升高20 后 两溶液的pH均不变C 加水稀释两倍后 两溶液的pH均减小D 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气一样多 11 教育交流ppt 2 平衡特征影响因素 1 内因 2 外因 3 电离平衡 电解质本身的性质 逆 等 定 动 变 温度升高 有利于电离 浓度越稀 越有利于电离 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 能抑制电离 能反应的离子 加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质 能促进电离 12 教育交流ppt 以0 1mol LCH3COOH溶液中的平衡移动为例 不移动 不变 不变 不变 13 教育交流ppt 14 教育交流ppt 15 教育交流ppt 3 电离平衡常数 K 弱电解质电离程度相对大小一种参数 对于一元弱酸HAH A 平衡时 对于一元弱碱MOHM OH 平衡时 2 电离平衡常数的化学含义 1 计算方法 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 16 教育交流ppt 3 影响电离平衡常数大小的因素 1 电离平衡常数大小是由物质的本性决定的 在同一温度下 不同弱电解质的电离常数不同 2 弱电解质的电离平衡常数受温度