《酸碱平衡习题》PPT课件.ppt

习题集 酸碱平衡 课件制作 应用化学教研室 填空题 1 根据酸碱质子理论 HAc的共轭碱为 NH3的共轭酸 2 酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是 酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是 3 同离子效应使弱电解质的电离度 稀释溶液使弱电解质的电离度 盐效应使弱电解质的电离度 4 在NaHCO3 Na2CO3的缓冲溶液中 抗酸成份是 抗碱成份是 Ac NH4 H OH H2O 质子的传递反应 减小 增大 稍微增大 NaHCO3 Na2CO3 5 根据酸碱质子理论 共轭酸碱对的酸常数Ka和碱度常数Kb之间的关系为 6 NH3 H2O NH4 OH 用质子理论分析 其中属质子酸的为 属质子碱的为 7 同一弱电介质 溶液越稀 电离度 相同浓度的不同弱电介质 电离常数越大 电离度 填空题 H2O NH4 NH3 OH 越大 越大 填空题 8 在氨溶液中 加入NH4Cl则氨的 溶液的pH值 这一作用称为 9 对于二元弱酸H2A 其逐级解离常数为K1 K2 当K2很小时 那么c A2 10 质子酸碱理论认为 H2O既是酸又是碱 其共轭酸是 其共轭碱是 11 已知CH3CH2CH2COONa的水解常数是Kh 7 69 10 10 它的共轭酸是 该酸的Ka值应等于 减小 减小 同离子效应 K2 H3O OH CH3CH2CH2COOH 1 3 10 5 选择题 1 为了保证某工作液PH值为9 应选用 缓冲对配制缓冲溶液 A Na2CO3 NaHCO3pKa2 10 25B NH3 H2O NH4CIpKb 4 75C HAC NaAcpKa 4 75D NaH2PO4 Na2HPO4pKa2 7 20 2 HCN溶液中 加少量固体NaCN后 则 A HCN酸度下降B KaHCN变大 C HCN酸度增大D HCN电离度升高 B A 5 NaAc溶液被稀释后 水解度增大B pH值上升了C OH 浓度增高D 前三者都对 4 等量的酸和碱中和 得到的pH值应是 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 视酸碱相对强弱而定 选择题 D A 6 在氨溶液中加入氢氧化钠 使 A 溶液OH 浓度变小B NH3的Kb变小C NH3的 降低D pH值变小 7 可逆反应HCO3 OH CO32 H2O各物质中质子酸是 A HCO3 和CO32 B HCO3 和H2OC H2O和OH D OH 和CO32 B B 10 弱酸的电离常数值由下列哪项决定 A 溶液的浓度B 酸的电离度C 酸分子中含氢数D酸的本质和溶液温度 9 在氨水中加入NH4Cl后 NH3的 和pH值变化是 A 和pH值都增大B 减小 pH值增大C 增大 pH值变小D pH值都减小 8 下列能做缓冲溶液的是 A 60mL0 1mol L 1HAc和30mL0 1mol L 1NaOH混合液B 60mL0 1mol L 1HAc和30mL0 2mol L 1NaOH混合液C 60mL0 1mol L 1HAc和30mL0 1mol L 1HCl混合液D 60mL0 1mol L 1NaCl和30mL0 1mol L 1NH4Cl混合液 选择题 D A D 选择题 11 某混合液中含有0 2MNaHCO3和0 1MNa2CO3 其PH值应取 A Pka2 2B Pka2 2C Pka1 2D Pka1 2 12 为了保证某工作液的PH值为4 5 应选用 缓冲对配制缓冲溶液 A Na2CO3 NaHCO3B NH3 H2O NH4ClC HAC NaAcD NaH2PO4 Na2HPO4 B C 判断题 1 在一定温度下 改变溶液的PH值 水的离子积不变 2 在 mol LH2S溶液中 H 2 S2 3 H2CO3 Na2CO3是缓冲溶液的缓冲对 4 0 2mol L 1HAc溶液 H 是0 1mol L 1HAc溶液 H 的两倍 7 强酸的共轭碱一般都很弱 11 pH值相等的缓冲液 未必具有相同的缓冲容量 12 将氨水和HCl混合 不论两者比例如何 一定不可能组成缓冲溶液 9 纯水中Kw c H c OH 10 14 25 加入强酸后因H 离子浓度大大增加 故Kw也大大增加 8 酸性缓冲液 HAc NaAc 可以抵抗少量外来酸对pH的影响 而不能抵抗少量外来碱的影响 判断题 10 在NaHCO3溶液里通入CO2 便可得到一种缓冲液 1 简述缓冲溶液的配制原则 简答题 答 a 选择合适的缓冲对选择缓冲对应考虑两个因素 首先应使其中弱酸的pKa与所要求的pH值相等或接近 其次还需考虑所选择的缓冲对物质是否与主反应的物质 主药发生配伍禁忌 b 总浓度要相宜为了有较大的缓冲能力 一般所需弱酸 共轭碱等缓冲对的浓度范围在0 05 0 5mol L 1之间为好 c 计算所需缓冲对的量因pKa与要求的pH值不严格相等 需要按照所需pH值 利用缓冲基本公式 计算出弱酸和共轭碱的浓度比或所需要的量 d 用仪器进行校正配制后用pH计测定和校准缓冲溶液 必要时外加少量相应酸或碱使与要求的pH值一致 简答题 2 简述HAc NaAc缓冲溶液的缓冲原理 答 在HAc NaAc缓冲溶液中 由于存在同离子效应 HAc Ac 都很大 在此溶液中 加少量的强酸时 Ac H HAc 加少量的强碱时 HAc OH H2O Ac 均生成弱电解质 对溶液体系pH值影响很小 因此体系的pH值能在一定范围维持基本不变 课后习题 1 计算下列混合溶液的pH值 1 20ml0 1mol L 1HCl与20ml0 1mol L 1NaOH 2 20ml0 10mol L 1HCl加20ml0 10mol L 1NH3 H2O 3 20ml0 10mol L 1HAc加20ml0 10mol L 1NaOH 2 配制pH为5 00的缓冲溶液 需称取多少克结晶乙酸钠 NaAc 3H2O 摩尔质量为136g mol 1 溶于300ml0 50mol L 1HAc中 忽略体积变化 3 维持人体血液 细胞液pH的稳定 H2PO4 HPO42 缓冲体系起了重要