化学人教版九年级上册实验室制取氧气.ppt

2 2神奇的氧气怎样得到氧气 氧气是空气中最活泼的组分 无论是人类的呼吸 还是燃料的燃烧 都离不开氧气 那么 如何获取纯净的氧气 应当从富含这种物质的地方去寻找空气含氧元素的物质 KMnO4 KClO3 H2O2 一 氧气的制取 1 工业制氧原料 空气 分析 200 183 195 液态空气 N2气化 O2气化 1 工业制氧 1 流程 2 原理 先液化 再分离 各气体的沸点不同 3 属于什么变化 分离液态空气 物理变化 化学反应式 属于 变化 化学 H2O 氢气 氧气 方法二 将水通直流电得到氢气和氧气 水 O2 H2 氧气是由什么物质反应生成的 实验设计 实验过程 实验探究 氯酸钾熔化后产生氧气 没有氧气生成 加热不久就产生氧气 结论 氧气由氯酸钾反应放出 二氧化锰的作用 催化剂 在化学反应中 能使其他物质的反应速度加快 而本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变的物质 加快氯酸钾反应生成氧气的速度 1 方法一 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物原料 氯酸钾KClO3 白色粉末状固体 二氧化锰MnO2 黑色粉末状固体 发生装置 固固加热型装置要点 A 铁夹夹在离试管口1 3处B 试管口微微向下倾斜C 药品平铺D 导管稍伸出橡皮塞E 用外焰加热 先预热试管 然后集中在试管底部加热 2 实验室制氧气 实验装置 导管只要伸出橡皮塞少许 药品要平铺 收集氧气的方法 排水法 氧气不易溶于水且不与水反应 当有大量气体均匀 连续产生时 才开始收集气体 集气瓶口有气泡时 说明氧气已收集满 向上排空气法 氧气密度大于空气不与空气反应 导管要插到集气瓶底部 使集气瓶中的空气顺利排出 验满 将带火星的木条放在集气瓶口 木条复燃 已集满 氧气的收集和检满方法 向上排空气法 排水集气法 导管伸到容器底部 带火星的木条放在瓶口复燃 有气泡从瓶口逸出 密度大于空气 难溶于水 哪种方法得到的氧气更纯净 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的操作过程及要点 查 检查装置气密性 原理 气体热胀冷缩 装 填装药品 KClO3 MnO2 定 固定装置 发生装置和收集装置 点 点燃酒精灯 收 收集氧气 导管口有大量气泡冒出再收集 离 导管离开水槽 熄 熄灭酒精灯 茶庄定点收利息 问题解决 为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集 为什么先取出水槽中的导管 再熄灭酒精灯 开始时 试管内有空气 所以开始的气泡并不是氧气 或者是含杂质的氧气 先熄灭酒精灯 试管内气体冷却后收缩 会将水倒吸入试管 引起试管破裂 反应原理 氯酸钾 二氧化锰 O2 加热 2 实验室制氧气 1 方法一 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 KClO3 氯化钾 氧气 KCl 反应后试管中的剩余固体是什么 从剩余固体中回收MnO2 分析 1 剩余固体的成分 2 各成分的性质 3 使用的方法 KCl与MnO2 KCl可溶 MnO2不溶 溶解 KCl溶解于水中 MnO2不溶 过滤 MnO2留在滤纸上 KCl溶液在烧杯中 蒸发 2 实验室制氧气 2 方法二 原料 高锰酸钾KMnO4发生装置 固体加热型反应原理 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 3 方法三 双氧水 过氧化氢H2O2 原料 双氧水 过氧化氢H2O2的水溶液 二氧化锰MnO2 黑色粉末状固体 化学反应式 反应中MnO2的作用 催化剂 H2O2 二氧化锰 水 氧气 2 实验室制氧气 过氧化氢 H2O O2 3 方法三 用双氧水 过氧化氢H2O2 制氧气 思考 能否用上述装置 发生装置 固液不加热型 注意 1 比较长颈漏斗和分液漏斗长颈漏斗下端应伸入液面以下 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 注意 2 导管只需略微伸出橡皮塞 集气瓶中的导管伸到容器底部 实验装置 分液漏斗 长颈漏斗 注意事项 检查装置气密性 锥形瓶中放固体 液体从长颈漏斗中加入 长颈漏斗要液封 防止气体从长颈漏斗逸出 分液漏斗可控制反应速率 二 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应 例1 关于二氧化锰的正确说法是 A 二氧化锰是催化剂B 使用二氧化锰可以使氯酸钾分解产生