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酸碱盐知识点总结第一篇:酸碱盐知识点总结 酸-碱-盐知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱酸碱盐知识点总结 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 四、常见的盐及盐的性质 1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式 2、盐的化学性质：酸碱盐知识点总结 （1）金属+盐新金属+新盐（置换反应） 条件：金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；酸碱盐知识点总结 盐（反应物中的盐）必须可溶于水 注：特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属； 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。 （2）酸+盐新盐+新酸 （复分解反应） （3）碱+盐新碱+新盐 （复分解反应） （4）盐+盐两种新盐 （复分解反应） 五、复分解反应 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：ABCD=ADCB 3、本质：是中的结合成难的（如水）、难溶的物质或，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)酸碱盐知识点总结 六、酸性氧化物与碱性氧化物 七、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH （1 14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨 酸碱盐练习 一、选择题 1. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl 2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（ ） A.Cu B.Fe C.Ba(OH)2 D.Zn 3. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ） A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2 C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ） A.CO B.CO2 C.H2 D.O2 6.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ） A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液 7. 进行Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮暗灭亮”变化的是（ ） A.NaOH溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液 8. 不需其他试剂就能区别的 一组溶液是（ ） A. FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl C. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl 9. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（ ） A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量 10. 下 列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 二、填空题 1用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个) (1)酸性氧化物_ (2)碱性氧化物_ (3)碱_ (4)二元含氧酸_ (5)二元无氧酸_ (6)正盐_ (7)酸式盐_ 2现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2 乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有_可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有_可以与甲组的所有物质反应 3某种酸的镁盐的化学式可定为Mga (RO4)b，这种酸的钠盐的化学式写为_ _ 4有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色 (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_ 5除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的_溶液，反应后生成_白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_ _ 三、推断题 1、有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中两种是钠盐,按图所示步骤进行实验(假设能反应的均恰好完全反应)从以上实验判断： 第二篇:九年级化学酸碱盐知识点总结 初三化学知识点总结酸、碱、盐 一.酸碱盐的组成与性质 酸、碱、盐的组成: 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1.酸 （1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 (2）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 金属+酸盐+氢气 碱性氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水 盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） （3）.三种离子的检验 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 酸性氧化物+碱盐+水 酸+碱盐+水 盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：a.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3 C复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 酸性氧化物与碱性氧化物 中和反应溶液酸碱度的表示法-pH 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 应用： 改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 溶液酸碱度的表示法-pH pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨初三化学：有关酸碱盐的化学方程式 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 (最常用) (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl) （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸-盐+水 4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O 5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H 2 O （4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱-盐+水 6苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O 7消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2 O （5）酸+碱-盐+水(中和反应) 8盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O 10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 3 2 4 （6）酸+盐-另一种酸+另一种盐 11大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2 (实验室制CO2) 12碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 13.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （7）碱+盐-另一种碱+另一种盐 14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 （8）盐+盐-两种新盐 16氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 17硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。 +1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2. +5价:HClO3；KClO3. +7价:HClO4；KClO4.第三篇:初三物理复习资料物理初中物理基础知识重点记忆十四、简单电现象 电路、电荷 电荷也叫电，是物质的一种属性。电荷只有正、负两种。与丝绸摩擦过的玻璃棒所带电荷相同的电荷叫正电荷；而与毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷相同的电荷叫负电荷。同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。带电体具有吸引轻小物体的性质电荷的多少称为电量。验电器：用来检验物体是否带电的仪器，是依据同种电荷相互排斥的原理工作的。2、导体和绝缘体 容易导电的物体叫导体，金属、人体、大地、酸碱盐的水溶液等都是是常见的导体。不容易导电的物体叫绝缘体，橡胶、塑料、玻璃、陶瓷等是常见的绝缘体。理解：导体和绝缘体的划分并不是绝对的，当条件改变时绝缘体也能变成导体，例如在常温下是很好的绝缘体的玻璃在高温下就变成了导体。又如常态下，气体中可以自由移动的带电微粒（自由电子和正、负离子）极少，因此气体是很好的绝缘体，但在很强的电场力作用下，或者当温度升高到一定程度的时候，由于气体的电离而产生气体放电，这时气体由绝缘体转化为导体。所以，导体和绝缘体没有绝对界限。在条件改变时，绝缘体和导体之间可以相互转化。3、电路 将用电器、电源、开关用导线连接起来的电流通路电路的三种状态：处处连通的电路叫通路也叫闭合电路，此时有电流通过；断开的电路叫断路也叫开路，此时电路中没有电流；用导线把电源两极直接连起来的电路叫短路。4、电路连接方式 串联电路、并联电路是电路连接的基本方式。理解：识别电路的基本方法是电流法，即当电流通过电路上各元件时不出现分流现象，这几个元件的连接关系是串联，若出现分流现象，则分别在几个分流支路上的元件之间的连接关系是并联。5、电路图 用符号表示电路连接情况的图形。十五、电流 电压 电阻 欧姆定律1、电流的产生：由于电荷的定向移动形成电流。电流的方向：正电荷定向移动的方向为电流的方向理解：在金属导体中形成的电流是带电的自由电子的定向移动，因此金属中的电流方向跟自由电子定向移动的方向相反。而在导电溶液中形成的电流是由带正、负电荷的离子定向移动所形成的，因此导电溶液中的电流方向跟正离子定向移动的方向相同，而跟负离子定向移动的方向相反。电路中电流是从电源的正极出发，流经用电器、开关、导线等流回电源的负极的。电流的三效应：热效应、磁效应和化学效应，其中热效应和磁效应必然发生。2、电流强度：表示电流大小的物理量，简称电流。定义：每秒通过导体任一横截面的电荷叫电流强度，简称电流。IQ/t单位：安（A）常用单位有毫安（mA）微安（A）它们之间的换算：1A103 mA106A测量：电流表要测量某部分电路中的电流强度，必须把安培表串联在这部分电路里。在把安培表串联到电路里的时候，必须使电流从“+”接线柱流进安培表，并且从“”接线柱流出来。在测量前后先估算一下电流强度的大小，然后再将量程合适的安培表接入电路。在闭合电键时，先必须试着触接电键，若安培表的指针急骤摆动并超过满刻度，则必须换用更大量程的安培表。使用安培表时，绝对不允许经过用电器而将安培表的两个接线柱直接连在电源的两极上，以防过大电流通过安培表将表烧坏。因为安培表的电阻很小，所以千万不能把安培表并联在用电器两端或电源两极上，否则将造成短路烧毁安培表。读数时，一定要先看清相应的量程及该量程的最小刻度值，再读出指针所示数值。 【方法介绍】识别串联电路与并联电路的方法（1）元件连接法 分析电路中电路元件的连接方法，逐个顺次连接的是串联电路，并列接在两点间的是并联电路。（2）电流路径法 从电源正极开始，沿电流的方向分析电流的路径，直到电源的负极。如果只有一条回路，则是串联；如果电流路径有若干条分支，则是并联电路。（3）元件消除法 若去掉电路中的某个元件时，出现开路的话则是串联；若去掉电路中的某个元件后，其他元件仍能正常工作则是并联。十六、电功 电能 生活用电1、电功：电流做的功叫电功。电流做功的过程是电能转化为其它形式能的过程。计算式：WUItPttI2RtUQ(其中WtI2Rt只适用于纯电阻电路)单位：焦耳（J） 常用单位千瓦时（KWh） 1KWh3.6106J测量：电能表（测家庭电路中用电器消耗电能多少的仪表）接法：串联在家庭电路的干路中“1、3”进“2、4”出；“1、2”火“3、4”零参数：“220V 10A（20A）”表示该电能表应该在220V的电路中使用；电能表的额定电流为10A，在短时间内电流不能超过20A；电路中用电器的总功率不能超过2200W；“50Hz”表示电能表应在交流电频率为50Hz的电路中使用；“3000R/KWh”表示工作电路每消耗1KWh的电能，电能表的表盘转动3000转。电能表间接测量电功率的计算式：P3.6106（W）2、电功率：电功率是电流在单位时间内做的功。等于电流与电压的乘积。电功率的单位是瓦。计算式：PW/tUII2R（其中PI2R只适用于纯电阻电路）3、额定功率与实际功率的区别与联系：额定功率是由用电器本身所决定的，实际功率是由实际电路所决定的。联系：P实（）2P额，可理解为用电器两端的电压变为原来的1/n时，功率就变为原来功率的1/n2。4、小灯泡的明暗是由灯泡的实际功率决定的。5、焦耳定律：电流通过导体产生的热量Q跟电流I的平方成正比，跟导体的电阻R成正比，跟通电的时间t成正。计算式：Q=I2RtU