镁及其重要的化合物.ppt

镁及其重要的化合物 一 镁的物理性质 镁和铝都是色的 填 轻 或 重 金属 有较强的 和良好的 性 银白色固体 648 8 1 74 2 1 银白 轻 韧性 延展性 导电 导热 二 镁的化学性质 1 氧气反应 镁的燃烧 现象 剧烈燃烧 放出大量的热和耀眼的白光 2 与氮气反应 3Mg N2 Mg3N2 点燃 3 与二氧化碳反应 点燃 2Mg CO2 2MgO C 现象 继续燃烧 放出大量的热和耀眼的白光 生成白色粉末 瓶内附有黑色物质 思考 镁在空气中燃烧时发生了哪些反应 4 与酸反应 现象 放出大量的热和气泡 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Mg 2H2O 热水 Mg OH 2 H2 5 与水反应 1 氧化镁 MgO 1 物理性质 白色粉末密度小 熔点高 2800 是制耐火材料的重要原料 2 化学性质 和水反应 氧化镁与水化合生成氢氧化镁 MgO H2O Mg OH 2所以自然界不存在氧化镁 与酸反应 氧化镁是碱性氧化物 与酸反应生成盐和水 MgO 2HCl MgCl2 H2O 三 镁的重要化合物 2 氢氧化镁 Mg OH 2 白色粉末 难溶于水 其溶解度比MgCO3小 有碱的性质 Mg OH 2 2NH4Cl 2NH3 MgCl2 2H2O 3 氯化镁 MgCl2 无色晶体 易溶于水 在空气中易吸潮 味苦 氯化镁的六水合物晶体MgCl2 6H2O是制取镁的原料 从海水中提取镁的过程是 在海水中加入石灰 过滤 沉淀中加入盐酸 反应完成后进行结晶 晶体在熔融状态下进行电解 得到镁 请写出以上过程的化学反应方程式 经历的化学变化有 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2OMgCl2 熔融 Mg Cl2 通电 四 海水提镁 思考 如何实现Mg2 的富集和分离 可以加入一种试剂使Mg2 转化为沉淀 是不是直接往海水中加沉淀剂 不是 因为海水中的Mg2 的浓度很小 直接加沉淀剂不利于Mg2 的沉淀 而且会增大沉淀剂的用量 我们可以先将海水浓缩 再加沉淀剂 市场价格 如果条件允许 尽可能的就地取材 从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好 Ca OH 2 思考 如何由贝壳制得氢氧化钙 贝壳 CaCO3 CaO Ca OH 2 过滤 加盐酸特定条件电解海水贝壳石灰乳 MgCl2溶液 工业流程 CaO Mg OH 2 MgCl2 Mg 煅烧 概括整合 在用上述方法提镁的过程中 采取的提高经济效益的措施 这对你有什么启示 采取措施 1 就地取材 利用海滩上的贝壳 2 节约原料 循环利用氯元素 启示 一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂 它不仅考虑化学反应 还要考虑经济效益 环境保护等问题 从沉淀效果看 澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多 如何解决这一矛盾 2 如何制得无水MgCl2 3 由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好 思考 用石灰乳代替石灰水 先加盐酸反应 再浓缩得MgCl2 6H2O晶体 然后再将MgCl2 6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2 由于镁本身比较活泼 用还原法比较困难 工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁 现象 开始产生沉淀 之后沉淀部分溶解Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 思考与交流 向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH 现象是怎样的 并画出相应的图象 练习1 在Al2 SO4 3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液 生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图七所示 则原溶液中Al2 SO4 3和MgSO4的物质的量之比为A 1 2B 2 1C 3 1D 6 1 A 练习2 某无色透明溶液与Al反应放出氢气 试判断下列离子 Mg2 Cu2 Ba2 H Ag SO42 SO32 HCO3 OH NO3 哪些能大量存在于此溶液中 1 当生成Al3 时