2013高三化学一轮复习训练第二章第二节.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家课时知能训练一、选择题1下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强【答案】C2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2OHClHClOA BC D只有【解析】可表示Ba(OH)2与H2SO4以及Ba(OH)2与过量NaHSO4溶液的反应。【答案】D3(2010福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH【解析】pH12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中大量共存(HCOOH=COH2O)，A项错误；pH0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H反应，且其与NO不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B错误；0.1 molL1 一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)104molL1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHBOH，C项错误；0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，则c(H)103molL1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D项正确。【答案】D4(2012湖南十二校联考)下列离子方程式正确的是()ANaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCOCFe与盐酸反应产生H2：2Fe6H=2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NHCH3COOH2O【解析】A项，应为HSOOH=SOH2O；B项应为CO22OH=COH2O；C项，应为Fe2H=Fe2H2。【答案】D5(2012烟台调研)从下列实验事实得出的相应结论中正确的是()选项实验事实结论A向某溶液加入氯水然后加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含Fe3BSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性H2CO3H2SiO3D某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO【解析】A项，溶液也可能含Fe2；B项，白色沉淀为BaSO4；D项，该溶液中可能含有HCO。【答案】C6在含有Na的中性溶液中，还可能存在NH、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH、Br、CO BNH、I、SOCFe2、I、CO DFe2、I、SO【解析】由原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断溶液中存在Br和CO；由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知溶液中不存在SO；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I。由于溶液中存在CO，故不存在Fe2，综上所述应选D。【答案】D7(2012成都质检)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS2H=Fe2H2SC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H【解析】如选项A，忽略了漂白粉在失效过程中HClO的分解，所以错误。选项B，方程式忽略了硝酸的强氧化性，错误。选项D，看似复杂，实际上只要抓住了反应环境为强碱性就能迅速判断。【答案】C8(2012饶平华侨中学质检)下列物质分类正确的是()ACu(OH)2难溶于水，属于非电解质BNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐CSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物DHCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物【解析】A项Cu(OH)2为电解质；B项NH4Cl属于盐；D项HCl为共价化合物。【答案】C9(双选)(2012陆丰市龙山中学质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNa与冷水的反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OD向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO【解析】A项正确的离子方程式：Cu2Fe3=Cu22Fe2；C项正确离子方程式为：Ca22OHMg22HCO=CaCO3MgCO32H2O。【答案】BD10下列离子方程式表达正确的是()A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO(2010天津高考)B向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O(2010四川高考)C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2O(2010四川高考)D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(2010四川高考)【解析】A项中HClO为弱酸不可拆分，A错误；B项Fe2可被HNO3氧化为Fe3，B错误；C项中NaOH足量可以与H2PO和 NH均完全反应，离子方程式不全，C错误。【答案】D二、非选择题11离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_(填化学式)。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O所有离子反应的反应物均是电解质【答案】(1)C、A、B(2)AgCl(3)2Na2H2O=2Na2OHH22HSOBa22OH=BaSO42H2OFe2H=Fe2H2或2Na2H=2NaH2等12某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH【解析】(1)无色溶液可排除有色离子Cu2、Fe3；(2)加盐酸有白色沉淀，可确定含有Ag；(3)加过量氨水有白色沉淀，说明含有Mg2；(4)有Ag、Mg2可排除Cl、CO、OH的存在。【答案】(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B13(2010全国高考)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。【解析】A有刺激性气味，与氯化氢气体反应产生白色烟雾，可以判断出A为浓氨水；由于A与F反应生成的沉淀能溶于过量的A中，故F为硝酸银溶液；中学化学中常用的无机试剂中能够与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液体可能为硫酸，故E可能为硫酸溶液，与硫酸溶液反应产生气体的盐为碳酸盐；不溶于稀硝酸的沉淀中常见的有硫酸钡和氯化银，故C能够提供Ba2和Cl，因此C为氯化钡溶液。D为硫酸铝或者硫酸镁溶液，可用氢氧化钠溶液进一步确定，由于B中只能确定含有碳酸根离子，不能确定阳离子种类，故不能确定B的化学式，需要进一步实验才能确定，如可以做焰色反应实验确认是否含有钠离子或钾离子。【答案】(1)A：NH3C：BaCl2E：H2SO4F：AgNO3(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理