化学人教版九年级下册金属的化学性质教学设计.docx

课题2 金属的化学性质教学设计一、 教学目标（一） 知识与技能1、 掌握常见金属的化学性质2、 初步认识常见金属与盐溶液的置换反应（二） 过程与方法通过探究金属与酸溶液、金属与盐溶液的反应，判断金属的活动性顺序（三） 情感态度与价值观培养实际动手操作能力，培养实事求是、观察入微的科目态度二、 教学重点1、金属与氧气的反应条件 2、活泼金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应 4、金属的活动性探究与总结三、教学内容知识点一：金属与氧气的反应1、在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（不可用铁丝擦洗铝锅）2、 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO3、金即使在高温时也不与氧气反应。知识点二：金属与盐酸、稀硫酸的反应（金属应先用砂纸打磨） 1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=Mg SO4+H2现象：剧烈反应，产生大量的气泡，镁带减少。2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2现象：剧烈反应，产生大量的气泡，铝丝减少3、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2现象：剧烈比较反应，产生大量的气泡，锌粒逐渐变小。4、Fe +2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4= FeSO4+H2现象：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，铁丝减少。5、铜不与盐酸、稀硫酸的反应。6、金属与酸的反应：活泼金属酸 盐H2（描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化）7、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。（当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价）。知识点三：金属与盐溶液的反应1、2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu现象：浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2、Fe +CuSO4= FeSO4+Cu现象：浸入溶液中的铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。3、 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag现象：浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。4、铜丝与硫酸铝不反应知识点四：常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。）金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属与盐溶液中的金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。“湿法冶金”的反应原