高三一轮复习镁铝及其化合物.ppt

高三一轮复习 镁 铝及其化合物 1 掌握镁 铝性质 用途及其冶炼方法 2 掌握MgO Al2O3 Mg OH 2 Al OH 3Al3 盐 AlO2 盐的性质 3 熟练应用镁 铝及其化合物的性质来解决相关图像 推断等问题 学习目标 一 Mg Al的物理性质 铝比镁硬度稍大 熔沸点稍高 铝中金属键比镁强 1 共性 银白色轻金属固体 熔点较低 硬度较小 密度较小 有良好的导电 导热 延展性和韧性 2 异性 二 Mg Al的原子结构 三 Mg Al的化学性质 与冷水缓慢反应与沸水显著反应 与冷水不反应与沸水缓慢反应 1 和水反应 考虑 镁条着火时 应采取何措施将其扑灭 能否用水 能否用泡沫灭火器 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 2 和碱反应 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 镁不与碱反应 a 和非氧化性酸反应 盐酸 稀硫酸等 3 和酸反应 b 和氧化性酸反应 硝酸 浓硫酸等 思考 1 Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生 请说明理由 解析 将镁粉加入NH4Cl溶液中 有氢气和刺激性的氨气生成 这是由于NH4Cl水解呈酸性 镁与水解产生的H 反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡 NH3 H2O浓度不断增大而分解放出NH3 同时还产生Mg OH 2白色沉淀 反应的化学方程式可表示为 Mg 2NH4Cl 2NH3 MgCl2 H2 Mg2 2OH Mg OH 2 4 与非金属单质的反应 Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3 5 与某些氧化物反应 铝热反应用途 引发 反应现象 镁条剧烈燃烧 放出大量的热 发出耀眼的白光 纸漏斗内剧烈反应 纸漏斗被烧穿 有熔融物落入沙中 四 镁铝化合物的性质 一 氧化物的对比 相同点 都是离子化合物 熔点高 化学性质活泼 可作为耐火材料 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 不同点 MgO与水缓慢化合 Al2O3与水不反应 氧化镁是碱性氧化物 可以和酸反应 而氧化铝是两性氧化性 二 氢氧化物的对比 相同点 热稳定性差 加热易分解 不同点 Mg OH 2是中强碱 可以使酚酞变浅红色 而Al OH 3是弱碱 不能使酚酞变红 Mg OH 2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应 而Al OH 3不行 Mg OH 2 2NH4 Mg2 2NH3 2H2O Mg OH 2只能溶于酸 而Al OH 3具有两性 Al OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH AlO2 H2O 注意 1 Al OH 3只能与强酸和强碱反应 不溶于弱酸和弱碱 2 实验室通过铵盐和氨水反应 制备Al OH 3 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH 碱式电离 酸式电离 左右逢源 与碱反应 与酸反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 思考 1 Al OH 3为何既能与酸又能与强碱液反应 1 偏铝酸盐 偏铝酸盐的生成途径 CO2少量 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 偏铝酸盐的性质 CO2过量 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 AlO2 H H2O Al OH 3 2 明矾 KAl SO4 2 12H2O 可作净水剂 三 重要的铝盐 思考 制取Al OH 3的可能途径有那些 解析 1 铝盐与碱液反应 2 偏铝酸盐与酸反应 3 相互促进水解反应 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 据此判断 1 固体B所含物质的化学式为 2 固体E所含物质的化学式为 3 反应 的离子方程式为 Al2O3 NH4 2SO4 K2SO4 AlO2 2H2O CO2 过量 Al OH 3 HCO3 或 2AlO2 3H2O CO2 不足 2Al OH 3 CO32 例题1某混合物A 含有KAl SO4 2 Al2O3和Fe2O3 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化 例题2某无色透明溶液 跟金属铝反应放出H2 判断下列离子 Mg2 Cu2 Ba2 H Ag SO42 SO32 OH HCO3 NO3 何种离子能大量存在于此溶液中 1 当生成Al3 时 可能存在 2 当生成AlO2 时 可能存在 H Mg2 SO42 OH Ba2 NO3 AlO2 Al OH 3Al3 Al Al2O3 O2 OH 加热 H OH H H OH OH H 铝及其重要化合物的相互转化 试作出下列反应图像 并写出各阶段离子方程式 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al3 4OH 过量 AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量 向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量 AlO2 H2O H 少量 Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O AlO2 4H 过量 Al3 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 向含Mg2 Al3 的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量 H OH H2O Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Mg2 2OH Mg OH 2 五 镁和铝单质的制备 1 以海水为原料 写出MgCl2的提取和Mg的制备流程 海水 熟石灰 过滤 Mg OH 2 盐酸 MgCl2溶液 结晶 MgCl2 6H2O HCl干燥气流 加热 MgCl2