第一节酸及其性质 (3).ppt

第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一 酸的性质 一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 盐酸 氯化氢气体的水溶液 化学式HCl 硫酸 化学式H2SO4 认识浓盐酸和浓硫酸 粘稠液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38 挥发性 1 19 1 84 98 g cm3 刺激性气味 其他 浓硫酸 一 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 溶质的质量分数 密度 粘稠液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38 挥发性 1 19 1 84 98 吸水性 g cm3 刺激性气味 浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸 其他 浓硫酸 一 酸的物理性质 1 浓盐酸的物理性质 1 无色 有刺激性气味的液体 2 有挥发性 在空气中会形成白雾 3 有腐蚀性 2 浓硫酸的物理性质 1 无色 粘稠 油状的液体 2 有吸水性 3 有强烈的腐蚀性 4 溶于水放热 需密封保存 需密封保存 可做气体的干燥剂 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 使用浓硫酸注意的问题 1 浓硫酸的稀释方法 2 少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 实验室有两瓶失去标签的无色液体 体积都是500mL 老师告诉小明 其中一瓶是浓盐酸 一瓶是浓硫酸 并请小明帮忙为它们重新贴上标签 小明很快就完成了 你想 小明可能用什么方法区分开二者的 在线测试 二 酸的化学性质 1 稀盐酸的化学性质 实验所用药品 镁带 生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 Mg Fe2O3Fe Na2CO3 BaCl2 盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验探究 硝酸银AgNO3 产生无色气体 镁条消失 铁锈消失 溶液由无色变为黄色 产生无色气体产生 无现象 过一会有气泡产生 实验探究 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 氯化铁 3H2O Fe 2HCl FeCl2 氯化亚铁 H2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 稀盐酸的化学性质 1 稀盐酸和镁条 Mg 反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 稀盐酸和铁 Fe 反应 2 稀盐酸和铁锈 主要成分Fe2O3 反应 3 稀盐酸和碳酸钠 Na2CO3 反应 注意 单质的铁和酸反应只能生成 2价的亚铁化合物的铁和酸反应 反应前后铁元素的化合价不变 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸 你认为是否会产生类似的实验现象 请试着写出这些反应的化学方程式 Mg H2SO4 Fe H2SO4 Fe2O3 H2SO4 Na2CO3 H2SO4 活动天地 MgSO4 H2 FeSO4 H2 3Fe2 SO4 3 3H2ONa2SO4 H2O CO2 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 氧化物酸碱盐 金属氧化物 非金属氧化物 金属 非金属 物质的分类 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 2 酸 金属 盐 氢气 3 酸 金属氧化物 盐 水 4 酸 某些盐 新酸 新盐 1 能与酸碱指示剂作用 分析上述有关酸的反应的化学方程式 从组成上看 酸可以与哪些类别的物质反应 酸的化学性质 酸与酸碱指示剂反应 酸与金属单质反应生成盐和 2 酸与金属氧化物反应生成盐和 2 酸与某些盐反应生成新盐和新酸 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H 由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因 1 铁制品电镀前放在盐酸池中 2 向酸性土壤中撒熟石灰 3 实验室制取氢气 4 用醋酸浸泡除去水壶中的水垢 稀硫酸 锌粒 水垢的主要成分 CaCO3 除去铁锈 主要成分Fe2O3 通过这一节课的学习 你有哪些收获 1 稀释浓硫酸时 一定要把沿器壁慢慢注入里 并不断搅拌 2 下列物质暴露在空气中 质量会增加的是A 浓硫酸B 酒精C 浓盐酸 浓硫酸 水 A 在线测试 3 下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是A FeB Fe2O3C MgD CaCO3 B 4 酸的溶液具有相似的化学性质 是因为酸溶液里都含有A 氢原子B 氢离子C 氢分子D 酸根离子 B 在线测试 1 下列说法不正确的是A 不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸B 用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分是CaCO3和Mg OH 2C 用含Al OH 3的药物胃舒平可治疗胃酸过多D 铁制零件在电镀前 放在盐酸池中浸泡时间越长越好 D 挑战自我 2 用化学方程式解释 铁制零件在电镀前 要放在盐酸池中浸泡 用铁锅炒菜可补铁 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢 水垢的主要成分是CaCO3和Mg OH 2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 挑战自我 1 下列说法错误的是 A 浓盐酸敞口放置一段时间后 溶液的质量会减少 溶质的质量分数增大B 浓盐酸在空气中会冒白烟C 浓硫酸敞口一段时间后 溶液的质量会增加 溶质的质量分数变小D 浓硫酸溶于水时会放出大量的热2 下列说法不正确的是 A 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C 两种溶液混合时 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D 两种溶液混合时 钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子3 浓硫酸可以用作干燥剂 是因为它具性 所以敞口放置的浓硫酸质量会 溶质质量分数会 稀释浓硫酸一定要把沿器壁慢慢注入里 并不断用玻璃棒搅拌 其目的是 切不可将 如果不慎将浓硫酸溅到手上 应 AB 吸水性 增加 减小 浓硫酸 水 让热